Солей индикатором. Гидролиз солей»
Областное государственное автономное профессиональное
Образовательное учреждение
Губкинский горно - политехнический колледж»
Методические рекомендации для проведения
Практических работ при изучении
Учебной дисциплины «Химия»
2020
РАССМОТРЕНО УТВЕРЖДАЮ
на заседании ПЦК математического заместитель директора
и естественнонаучного циклов /О. Н. Потапова/_____________
Протокол № ____ от _____________ председатель________/Сивкова Е. А./
Разработчик: Новикова А. В. преподаватель биологии и химии
|
|
Пояснительная записка
Химия-это наука экспериментально-теоретическая. Любая химическая теория подкрепляется и проверяется экспериментом, химическим опытом. Результат эксперимента - это химический факт, поэтому опыты в химии необходимо правильно поставить. Для этого необходимо:
1. Знать, зачем нужен данный опыт, что хотят проверить или доказать с его помощью;
2. Владеть навыками практической работы: уметь пользоваться химической посудой и инструментами.
При этом каждый работающий должен строго соблюдать правила техники безопасности.
Большинство опытов проводят в пробирках. В пробирке смешивают малые количества веществ: не более 2 мл.
Запрещается: встряхивать пробирку, закрывая отверстие пальцем!
Пробирки можно нагревать в открытом пламени. При нагревании закрепляют пробирку в держателе или лапке штатива, чтобы держатель или зажим штатива находился около самого отверстия пробирки. Сначала прогревают всю пробирку, а затем ту ее часть, где находятся реактивы. При этом пробирка должна быть направлена отверстием в сторону от работающих вблизи и от самого экспериментатора.
|
|
Особенно внимательно проводите нагревание пробирки, когда конец газоотводной трубки опущен в жидкость. Если нагревание прекращается, газ охлаждается, то его объем уменьшается. Жидкость, в которую опущен конец газоотводной трубки, затягивается в пробирку, которая может лопнуть. Чтобы этого не произошло, необходимо вынуть конец газоотводной трубки из жидкости, а потом прекратить нагревание прибора.
Правила техники безопасности
-Все опыты проводить только над лотком.
-Нельзя работать с грязной посудой.
-Нельзя пробовать вещества на вкус. Нюхать вещества можно, только направляя к себе движением руки струю газа или пара.
-Нельзя наклоняться над сосудом с кипящей жидкостью или над сосудом, в котором смешивают жидкости.
-Переливать жидкости из сосуда с широким горлом в сосуд с узким горлом нужно через воронку.
|
|
-Нельзя наливать горячую жидкость в толстостенную стеклянную посуду, так как она может лопнуть.
-Запрещается проводить самостоятельно любые опыты, не предусмотренные данной работой.
-Запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения преподавателя.
-По окончании практических работ обучающиеся должны вымыть руки с мылом.
Порядок выполнения опытов
Перед началом работы следует:
1. Подробно ознакомиться сходом работы, хорошо понять химизм процессов;
2. Тщательно проверить, имеется ли все необходимое для проведения данной работы;
3. Прочитать инструкцию и продумать последовательность операций;
4. Выполнить опыт, соблюдая меры предосторожности, последовательность операций, количественные соотношения веществ и проводя нужные наблюдения;
5. В процессе проведения опыта и после его выполнения ответить на поставленные вопросы;
6. Записать протокол опыта в тетрадь.
Протокол ведется кратко, в нем отмечают, как проводится опыт, наблюдения, уравнения реакций. Обязательно записывается вывод. Вывод можно дополнить теоретическими объяснениями.
Записывать протокол в тетрадь для практических работ лучше всего по следующей схеме:
|
|
Практическая работа №__
Тема работы___________________________________
Что делал | Что наблюдал | Выводы и уравнения реакций |
Критерии оценки экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
-работа выполнена полностью, правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;
-эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
-проявлены организационно – трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
-работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
-работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию преподавателя.
Отметка «2»:
-допущены две (или более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые обучающийся не может исправить по требованию преподавателя;
-работа не выполнена, у обучающегося отсутствуют экспериментальные умения
Практическая работа №1
«Реакции ионного обмена. Испытание растворов
солей индикатором. Гидролиз солей»
Цель работы: изучить реакции ионного обмена, в результате которых выпадает осадок или выделяется газ, рассмотреть результаты гидролиза солей.
Оборудование и реактивы:
растворы карбоната натрия, хлорида бария, хлорида меди (II), карбоната калия, соляной, серной кислот, гидроксида натрия, сульфата железа (II), сульфида калия, хлорида цинка, лакмус, штатив с пробирками, карточки - инструкции.
Выполнение работы
Опыт 1
Проведите реакции ионного обмена между растворами веществ:
I вариант
1)карбоната натрия и соляной кислоты;
2)хлорида бария и сульфата натрия.
II вариант
1) хлорида меди (II) и гидроксида натрия;
2) карбоната калия и серной кислоты.
Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения реакций.
Сделайте вывод, ответив на вопрос:
-В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?
Опыт 2
Испытайте растворы двух солей лакмусом. Объясните, почему лакмус изменяет цвет. Напишите уравнения гидролиза этих солей.
I вариант
1) карбонат калия (К2СО3);
2) сульфат железа (II) (FeSO4).
II вариант
1) сульфид калия (K2S);
2) хлорид цинка (ZnCl2).
Сделайте вывод, ответив на вопрос:
-Какова реакция среды (pH) в каждом растворе?
-Что такое гидролиз солей?
Практическая работа №2
«Общие свойства металлов и их соединений»
Цель работы: изучить общие свойства металлов: горение, взаимодействие с растворами кислот и солей.
Оборудование и реактивы: медная проволока со спиралью на конце, гранулярный цинк, железный гвоздь, растворы: соляной кислоты, сульфата меди (II), пробирки, штатив, горелка, держатель, спички, карточки – инструкции.
Выполнение работы
Опыт 1
Сожгите медную проволоку со спиралью на конце в пламени горелки. Какие изменения наблюдаете? Составьте уравнение реакции с точки зрения окисления-восстановления:
Cu + O2 →
Опыт 2
В пробирку поместите гранулу цинка и прилейте несколько капель раствора соляной кислоты. Что происходит? Составьте уравнение реакции с точки зрения окисления-восстановления:
Zn + HCl →
Опыт 3
Опустите очищенный железный гвоздь в пробирку с раствором сульфата меди (II). Оставьте на несколько минут. Как изменился цвет гвоздя? О чем говорит появление красного налета? Составьте уравнение реакции с точки зрения окисления – восстановления:
Fe + CuSO4 →
Сделайте вывод: о рассмотренных свойствах металлов.
Практическая работа №3
«Получение аммиака и его свойства»
Цель работы: получить аммиак, изучить его физические и химические свойства.
Оборудование и реактивы: твердые гидроксид кальция и хлорид аммония, растворы соляной кислоты и фенолфталеина, вода, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, чашка Петри, стеклянная палочка, горелка, штатив, спички, карточки-инструкции.
Выполнение работы
Опыт 1
1. В фарфоровой ступке перемешайте в равных количествах твердые гидроксид кальция и хлорид аммония, разотрите.
2. Смесь насыпьте в сухую пробирку, закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и закрепите в лапке штатива.
3. Газоотводную трубку переверните вверх и наденьте на нее сухую пробирку. Осторожно нагрейте смесь.
4. Опустите стеклянную палочку в раствор соляной кислоты и поднесите к пробирке, в которую выделяется газ. Что наблюдаете?
Опыт 2
1. Пробирку с аммиаком (вверх дном) поставьте в чашку Петри с водой и оставьте на несколько минут. Что происходит? Почему?
2. Переверните пробирку с раствором аммиака и добавьте каплю раствора фенолфталеина. Как изменил окраску фенолфталеин? О чем это говорит?
Составьте уравнения химических реакций:
а) Ca(OH)2 + NH4Cl →
б) NH3 + HCl →
в) NH3 + HOH →
Сделайте вывод: о физических и химических свойствах аммиака. Какая реакция среды в растворе аммиака?
Практическая работа №4
«Химические свойства спиртов,
Дата добавления: 2020-12-22; просмотров: 49; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!