Уравнение Клапейрона – Менделеева

Как уже указывалось, состояние некоторой массы газа определяется тремя термодинамическими параметрами: давлением р,объемом V и температурой Т. Между этими параметрами существует определенная связь, называемая уравнением состояния, которое в общем виде дается выражением:                                      Рис.7.4.

F(p, V, T)=0,

где каждая из переменных является функцией двух других.

Французский физик и инженер Б. Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, объединив законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака. Пусть некоторая масса газа занимает объем V₁, имеет давление р₁и находится при температуре T₁. Эта же масса газа в другом произвольном состоянии характеризуется параметрами р₂, V₂, Т₂(рис.7.4).

 Переход из состояния 1 в состояние 2осуществляется в виде двух процессов: 1) изотермического (изотерма 1 – 1^/ ), 2) изохорного (изохора 1^/  – 2).

В соответствии с законами Бойля— Мариотта (3.1) и Гей-Люссака (3.5) запишем:

р₁V₁= p ^/₁V₂,                                                                      (14)

.                                           (15)

Исключив из уравнений (14) и (15)  p ^/₁ получим:

.

Так как состояния 1 и 2были выбраны произвольно, то для данной массы газа величина pV / T остается постоянной, т. е.

pV / T = В = const.                    (16)

Выражение (7.8) является уравнением Клапейрона, в котором В — газовая постоянная, различная для разных газов.

Д. И. Менделеев объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро, отнеся уравнение (3.8) к одному молю, использовав молярный объем V_m . Согласно закону Авогадро, при одинаковых p и Τ моли всех газов занимают одинаковый молярный объем V_m,поэтому постоянная В будет одинаковой для всех газов. Эта общая для всех газов постоянная обозначается R и называется молярной газовой постоянной. Уравнению

pV_m = RT                                      (17)

удовлетворяет лишь идеальный газ, и оно является уравнением состояния идеального газа, называемым также уравнением Клапейрона - Менделеева.

Числовое значение молярной газовой постоянной определим из формулы (3.9), полагая, что моль газа находится при нормальных условиях (р₀=1,013×10⁵ Па, T₀=273,15 К, V_m=22,41×10^-3 м³/моль): R=8,31 Дж/(моль К).

   От уравнения (17) для моля газа можно перейти к уравнению Клапейрона - Менделеева для произвольной массы газа. Если при некоторых заданных p и T один моль газа занимает молярный объем V_m , то масса т газа займет объем V =(m /М) V_m,где Μ – молярная масса (масса одного моля вещества). Единица молярной массы – килограмм на моль (кг/моль). Уравнение Клапейрона — Менделеева для массы т газа

pV = RT = vRT,                   (18)

где: v = m / M — количество вещества.

Часто пользуются несколько иной формой уравнения состояния идеального газа, вводя постоянную Больцмана

k = R / N_A= 1,38∙10^-23 Дж/К.

Исходя из этого, уравнение состояния (2.4) запишем в виде

p= RT/V_m = kN_AT/V_m = nkT,

где N_A / V_m = n — концентрация молекул (число молекул в единице объема). Таким образом, из уравнения

p= nkT                         (19)

следует, что давление идеального газа при данной температуре прямо пропорционально концентрации его молекул (или плотности газа). При одинаковых температуре и давлении все газы содержат в единице объема одинаковое число молекул. Число молекул, содержащихся в 1м³ газа при нормальных условиях, называется числом Лошмидта:

N_l = р₀/(k Т₀)= 2,68∙10²⁵ м^-3.

 

---

Дата добавления: 2019-11-25; просмотров: 136; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!