Задание 8-1 контрольной работы

Задание 1 контрольной работы

Определите эквивалент Э, фактор эквивалентности f, число эквивалентности z и молярную массу эквивалента вещества, рассматривая его а) как кислоту, соль или основание (в зависимости от номера задания) и б) этого же вещества в конкретной реакции.

№	Вещество	Реакция
1	ВаCl2	ВаCl2 + H2SO4 → ВаSO4+ 2HCl
2	ВаCl2	ВаCl2+ Na2SO4 → ВаSO4+ 2NaCl
3	Na2S	Na2S + НBr → 2NaBr + Н2S
4	H2S	H2S + 2NaOH→ Na2S + 2H2O
5	H2S	H2S + NaOH → NaHS + H2O
6	Na2CO3	Na2CO3+ H2SO4 → Na2SO4+ H2O+CO2
7	Na2CO3	Na2CO3 + 2H2SO4 → 2NaНSO4+ H2O+CO2
8	AgNO3	AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
9	NaOH	2NaOH + H2S → Na2S + H2O
10	NaOH	NaOH + H2S → NaHS + H2O
11	ZnCl2	ZnCl2+ NaOH → ZnClOH+ NaCl
12	ZnCl2	ZnCl2+ 2NaOH → Zn(OH)2+ 2NaCl
13	AlCl3	AlCl3+ NaOH → AlCl(OH)2+ NaCl
14	AlCl3	AlCl3+ 2NaOH → AlCl2(OH) + 2NaCl
15	AlCl3	AlCl3+ 3NaOH → Al(OH)3+ 3NaCl
16	AlCl3	AlCl3+ 4NaOH → Na[Al(OH)4]+ 3NaCl
17	H2SO4	H2SO4+Fe(OH)2 → Fe(HSO4)2+ H2O
18	H2SO4	H2SO4+ Fe(OH)2 → FeSO4+ 2H2O
19	H2SO4	H2SO4+Fe(OH)3 → Fe(HSO4)3+ H2O
20	KMnO4	2KMn+7O4+5Na2SO3+3H2SO4→2Mn+2SO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
21	KMnO4	2KMn+7O4+3Na2SO3+H2O→2Mn+4O2+KOH+ 3Na2SO4
22	KMnO4	2KMn+7O4+Na2SO3+2KOH → 2K2Mn+6O4+Na2SO4+H2O
23	FeCl3	5Fe+3Cl3+MnCl2+KCl+4H2O→5Fe+2Cl2+KMnO4+8HCl
24	K2Cr2O7	K2Cr+62O7+6KI+7H2SO4→Cr+32(SO4)3+3I2+4K2SO4+7H2O
25	HCl	HCl + Ni(OH)2 → HCl + Ni(OH)2
26	Na2CO3	Na2CO3+ H2O → Na2CO3+ H2O
27	ZnCl2	ZnCl2+ NaOH → ZnCl2+ NaOH
28	Na2CO3	Na2CO3+СаCl2 → Na2CO3+СаCl2
29	MnSO4	2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O → 2KMnO4+5H2S+3H2SO4
30	MnSO4	MnSO4+ ВаCl2 → ВаSO4+ MnCl2

Задание 2 контрольной работы

Составьте уравнения цепочки реакций:

Номер задания	Цепочки реакций
1	Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → FeOHCl2
2	Fe → FeCl3 → FeOHCl2 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3
3	P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2
4	Сu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4 → Cu2(OH)2
5	Al2O3 → KAlO2 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3→ ВаSO4
6	Zn → Zn(НSO4)2 → ZnSO4 →Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]
7	Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → ZnCl2 → ZnCO3 → ZnO
8	CO2 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CO2
9	НCl → CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2
10	Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2
11	AlCl3 → AlOHCl2 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] → Na3[Al(OH)6]
12	CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 → CaCO3
13	Fe(OH)3 → FeOHSO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(HSO4)2 → Fe(OH)3
14	CrCl3 → Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6] → CrCl3 →AgCl
15	Al → NaAlO2 → HAlO2 → K[Al(OH)4] → Al2O3
16	NaHCO3 → Na2CO3 → Na2O → Na2SO4 → NaOH
17	Ва(OH)2 → ВаCO3 → ВаO → ВаCl2 → ВаSO4
18	NaOH→ Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6] → Na2CrO4 → Na2Cr2O7
19	Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → [Cu(NH3)4]Cl2
20	Fe → FeO → Fe(NO3)2 → FeSO4 → Fe(HSO4)2
21	NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3
22	CuSO4 → Cu → CuSO4→ Cu (OH)2 → CuO
23	B → B2O3 → H3BO3 → HBO2 → KBO2
24	Cu → CuO → Cu (OH)2 → Na2[Cu(OH)4] → CuSO4
25	CuSO4 → CuCl2 → CuOHCl → Cu(OH)2 →Na2[Cu(OH)4]
26	NH3 → NO → NO2 → HNO3 → H2SO4
27	Na2CO3 → Na2SO4 → NaOH → Cr(OH)3 → CrOHSO4
28	K2S → KHS → H2S → SO2 → H2SO3
29	CuSO4 → [Cu (H2O)4]SO4·H2O → CuCl2 → CuOHCl → Cu(OH)2
30	N2 → NH3 → NH4Cl → NH4OH → NH4NO3

Задание 3 контрольной работы

Для химического элемента: определить в какой группе и каком периоде Периодической таблицы находится, к какому семейству относится, записать электронную формулу для нормального и возбужденного состояния атома, перечислить валентные электроны и возможные степени окисления, привести примеры соединений элемента в этих степенях окисления.

Номер задания	Химический элемент	Номер задания	Химический элемент	Номер задания	Химический элемент
61	5B	71	56Ba	81	19K
62	79Au	72	32Ge	82	82Pb
63	56Ba	73	105Db	83	40Zr
64	55Cs	74	34Se	84	39Y
65	67Ho	75	48Cd	85	30Zn
66	66Dy	76	50Sn	86	81Tl
67	74W	77	46Pd	87	20Ca
68	56Ba	78	52Te	88	103Lr
69	16S	79	44Ru	89	84Po
70	62Sm	80	37Rb	90	38Sr

 

Задание 4 контрольной работы

Определить пространственную структуру молекулы, тип гибридизации центрального атома (если есть), число σ- и π-связей, полярность связей и полярность молекулы в целом.

Вариант	Молекула	Вариант	Молекула	Вариант	Молекула
91	H2O	101	AsH3	111	CO2
92	PH3	102	[PtСl4]2–	112	BeI2
93	Cl2	103	BeBr2	113	SO2
94	CO32–	104	SCl6	114	H2Te
95	NH3	105	N2	115	HI
96	CF4	106	SiH4	116	I2
97	C2H2	107	BCl3	117	[АlF6]33–
98	SiF4	108	H2Se	118	CCl4
99	OF2	109	HBr	119	AlCl3
100	TiCl4	110	C2H4	120	COCl2

 

 

Задание 5 контрольной работы

Напишите выражения скорости прямой и обратной реакций по закону действующих масс, выражение константы равновесия реакции. Определите порядок и молекулярность прямой реакции. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 2 раза, в сторону какой реакции при этом сместится (если сместится) химическое равновесие?

№	Уравнение реакции	№	Уравнение реакции
121	H2 (г) + I2 (г) ⇄ 2HI	136	FeO (тв)+CO(г)⇄ Fe (тв)+CO2 (г)
122	Ba2+ (p) + SO42- ⇄ BaSO4 (тв)	137	H2 (г) + S (ж) ⇄ H2S (г)
123	CaO (тв)+CO2 (r)⇄CaCO3(тв)	138	Si (тв)+2H2O (r) ⇄ SiO2(тв)+2H2(г)
124	CO (г)+H2O(r) ⇄CO2(г)+H2(г)	139	2NO (г) + H2 (г) ⇄ N2O (r) + H2O (r)
125	PCl5 (г) ⇄ PCl3 (r) + Cl2 (г)	140	2H2(г) + O2 (г) = 2H2O(г)
126	2SO2 (г) + O2 (г) = SO3 (г)	141	Cu2O(тв)+2HCl(г)⇄2CuCl(г)+H2O(г)
127	C2H2 (г) +H2 (г) ⇄ C2H4 (г)	142	C(тв) +CO2 (г) = 2CO(г)
128	2NO2 (г) = N2O4 (г)	143	COCl2(г) = Cl2(г) + CO (г)
129	2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г)	144	S(тв) + 2CO2(г) = SO2(г) + 2CO(г)
130	SO2 (г) + Cl2 (г) = SO2Cl2 (г)	145	Fe2O3(тв)+3CO(г)=2Fe(тв)+3CO2(г)
131	4HCl(г)+O2(г)=2Cl2(г)+2H2O(г)	146	Cu2S(тв)+2O2 = 2CuO(тв)+SO2(г)
132	C(тв)+H2O(г) = CO(г)+H2(г)	147	2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г)
133	Fe(тв)+H2S(г) = H2(г)+FeS(тв)	148	2N2(г)+6H2(г) = 4NH3(г)+3O2(г)
134	N2(г)+3H2(г) = 2NH3(г)	149	2CO(г)+2H2(г) = CH4(г)+CO2(г)
135	Fe2O4(тв)+H2(г)=3FeO(тв)+H2O(г)	150	H2(г)+Br2(г) = 2HBr(г)

 

Задание 6 контрольной работы

Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей . Плотность раствора  Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию, моляльность и титр этого раствора.

Вариант	Соль	V, л	,%	ρ, кг/м3
151	AlCl3	0,5	6	1052
152	AgNO3	1,5	8	1069
153	AgNO3	0,8	6	1050
154	Al2(SO4)3	0,8	6	1061
155	Al2(SO4)3	1,5	4	1040
156	BaCl2	3,0	4	1034
157	BaCl2	0,3	2	1015
158	CaCl2	0,5	12	1083
159	CaCl2	0,9	4	1031
160	CuSO4	2,5	8	1084
161	CuSO4	0,65	2	1019
162	FeCl3	0,9	12	1085
163	FeCl3	1,7	6	1049
164	FeSO4	1,5	4	1037
165	FeSO4	3,5	8	1078
166	K2CO3	2,0	12	1090
167	K2CO3	0,6	2	1016
168	K2Cr2O7	2,5	8	1055
169	K2Cr2O7	0,4	6	1040
170	K2SO4	3,0	6	1047
171	K2SO4	1,2	12	1081
172	MgSO4	4,0	4	1039
173	MgSO4	1,6	6	1060
174	Na2CO3	0,5	12	1102
175	Na2CO3	3,5	2	1019
176	Na2SO4	3,5	8	1072
177	Na2SO4	1,7	6	1053
178	Pb(NO3)2	1,5	6	1052
179	Pb(NO3)2	2,5	8	1072
180	Pb(NO3)2	0,5	12	1016

 

Задание 7 контрольной работы

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н⁺  и кислотного остатка в моль/л в растворе, если известны константа диссоциации К_дисс. И нормальность Сн

Вариант	Формула кислоты	Название кислоты	Сн,моль/л	Кдисс
181	HCOOH	Муравьиная	0,005	1,8 10-4
182	CH3COOH	Уксусная	0,005	1,74 10-5
183	HNO2	Азотистая	0,05	5,1 10-4
184	C6H6COOH	Бензойная	0,05	6,6 10-5
185	HIO4	Иодная	0,005	2,8 10-2
186	HIO3	Иодноватая	0,001	1,6 10-1
187	HF	Плавиковая	0,01	6,8 10-4
188	HCN	Синильная	0,1	6,2 10-10
189	HBrO	Бромноватистая	0,1	2,5 10-9
190	C2H5COOH	Пропионовая	0,01	1,35 10-5
191	HCNS	Роданисто-водородная	0,001	1,4 10-1
192	C6H4(OH)COOH	Салициловая	0,001	1,1 10-3
193	HClO2	Хлористая	0,001	1,1 10-2
194	HClO	Хлорноватистая	0,05	5,0 10-8
195	HCNO	Циановая	0,01	3,5 10-4
196	HCOOH	Муравьиная	0,02	1,8 10-4
197	CH3COOH	Уксусная	0,01	1,74 10-5
198	HNO2	Азотистая	0,01	5,1 10-4
199	C6H5COOH	Бензойная	0,01	6,6 10-5
200	HIO4	Йодная	1,0	2,8 10-2
201	HIO3	Йодноватая	2,0	1,6 10-1
202	HF	Плавиковая	0,05	6,8 10-4
203	HCN	Синильная	0,5	6,2 10-10
204	HBrO	Бромноватистая	0,5	2,5 10-9
205	C2H5COOH	Пропионовая	0,05	1,35 10-5
206	HNO2	Азотистая	2,0	5,1 10-4
207	C6H4(OH)COOH	Салициловая	1,0	1,1 10-3
208	HClO2	Хлористая	1,0	1,1 10-2
209	HClO	Хлорноватистая	0,1	5,0 10-5
210	HCNO	Циановая	0,05	3,5 10-4

Задание 8-1 контрольной работы

Рассчитайте концентрации ионов Н⁺ и ОН^– и рН раствора сильной кислоты или сильного основания, V мл которого содержит m г кислоты или основания (  = 1).

Номер задания	Соеди-нение	V, мл	m, г	Номер задания	Соеди-нение	V, мл	m, г
211	HCl	1000	1,46	226	HI	250	0,0256
212	HCl	500	0,365	227	HBr	1000	1,62
213	HCl	2000	0,73	228	HBr	500	0,81
214	HCl	250	0,365	229	HBr	250	0,81
215	NaOH	500	0,04	230	HBr	2000	0,162
216	NaOH	100	0,02	231	NaOH	500	0,2
217	NaOH	250	0,1	232	NaOH	250	0,4
218	NaOH	1000	0,40	233	NaOH	1000	0,8
219	KOH	1000	0,56	234	NaOH	1500	6,0
220	KOH	500	0,112	235	KOH	1500	8,4
221	KOH	250	0,112	236	KOH	500	2,8
222	KOH	2000	1,12	237	KOH	750	1,68
223	HI	2000	2,56	238	KOH	1000	0,28
224	HI	1000	0,256	239	HCl	500	1,46
225	HI	500	1,28	240	HCl	250	0,73

 

---

Дата добавления: 2019-11-16; просмотров: 186; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!