Г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)
d) | 0,005000 |
Вопрос №1026 |
На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 9,00 мл перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента КМnО4 (N) равна (моль/л)
d) | 0,1111 |
Вопрос №1027 |
На титрование 0,1104 г образца щавелевой кислоты затрачено 14,30 мл 0,09842н. раствора перманганата калия. Массовая доля щавелевой кислоты в образце равна (%)
b) | 80,35 |
Вопрос №1028 |
Массовая доля 1 н. раствора перманганата калия ( ρ=1 г/мл, Э=31,61 г/моль) равна (%)
b) | 3,161 |
Вопрос №1029 |
Молярная концентрация перманганата калия в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) перманганата калия в этом же растворе равна
d) | 5 |
Вопрос №1030 |
Титрантом в иодиметрическом титровании является
c) | Na2S2O3·5H2O |
Вопрос №1031 |
Титрантом в иодиметрическом титровании является
b) | I3- |
Вопрос №1032 |
Стандартным веществом в иодиметрическом титровании является
a) | K2Cr2O7 | ||
Вопрос №1033 | |||
Индикатором в иодиметрическом титровании является
d) | крахмал |
Вопрос №1034 |
Определение перманганата калия иодиметрическим титрованием проводят в
b) | кислой среде |
Вопрос №1035 |
Иодиметрическим титрованием можно определить
d) | КМnO4 |
Вопрос №1036 |
Иодиметрическое титрование используют для
b) | всего перечисленного | ||
Вопрос №1037
|
Недостатки метода иодиметрии
b) | все перечисленное |
Вопрос №1038 |
Уравнение полуреакции титранта в иодиметрическом титровании
b) | 2S2O32- - 2e– = S4O62- |
Вопрос №1039 |
При стандартизации Na2S2O3·5H2O по K2Cr2O7 используется прием титрования
a) | заместительное | ||
Вопрос №1040 | |||
Вспомогательным веществом при стандартизации Na2S2O3·5H2O по K2Cr2O7 является
b) | KI |
Вопрос №1041 |
Заместителем при стандартизации Na2S2O3·5H2O по K2Cr2O7 является
a) | I2 | ||
Вопрос №1042 | |||
Фактор эквивалентности перманганата калия в кислой среде
a) | 1/5 | ||
Вопрос №1043 | |||
Фактор эквивалентности Na2S2O3·5H2O в иодиметрическом титровании
c) | 1 |
Вопрос №1044 |
На кривой титрования иода тиосульфатом натрия
c) | 1 линия эквивалентности (л.э.) и 1 скачок титрования (ск.т.) |
Вопрос №1045 |
На кривой титрования иода (Ео = +0,54 В) тиосульфатом натрия (Ео = +0,09 В) потенциал в точке эквивалентности
b) | больше нуля |
Вопрос №1046 |
Г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)
|
|
a) | 0,004000 | ||
Вопрос №1047 | |||
Молярная концентрация тиосульфата натрия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тиосульфата натрия в этом же растворе равна
b) | 1 |
Вопрос №1048 |
Титрантом в дихроматометрическом титровании является
c) | K2Cr2O7 |
Вопрос №1049 |
Стандартным веществом в дихроматометрическом титровании является
b) | K2Cr2O7 |
Вопрос №1050 |
Индикатором в дихроматометрическом титровании является
a) | дифениламин | ||
Вопрос №1051 | |||
Дихроматометрическое титрование проводят в
b) | кислой среде |
Вопрос №1052 |
Определение солей железа (II) дихроматометрическим титрованием проводят в
a) | кислой среде | ||
Вопрос №1053 | |||
Дихроматометрическим титрованием можно определить
b) | FeSO4 |
Вопрос №1054 |
Дихроматометрическое титрование используют для
d) | всего перечисленного |
Вопрос №1055 |
Преимущества метода дихроматометрии
b) | все перечисленное |
Вопрос №1056 |
Для понижения нижней границы скачка титрования при дихроматометрическом определении сульфата железа (II) в систему вводят
|
|
b) | смесь H2SO4 и H3РO4 |
Вопрос №1057 |
Для создания сильнокислой среды в методах окислительно-восстановительного титрования используют
a) | H2SO4 | ||
Вопрос №1058 | |||
Уравнение полуреакции титранта в дихроматометрическом титровании
c) | Cr2O72- + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O |
Вопрос №1059 |
Фактор эквивалентности K2Cr2O7 в дихроматометрическом титровании равен
d) | 1/6 |
Вопрос №1060 |
На кривой титрования сульфата железа (II) дихроматом калия
d) | 1 линия эквивалентности (л.э.) и 1 скачок титрования (ск.т.) |
Вопрос №1061 |
На кривой титрования сульфата железа (II) дихроматом калия точка эквивалентности
b) | не делит скачок титрования пополам |
Вопрос №1062 |
Г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)
c) | 0,003000 |
Вопрос №1063 |
Объем 0,1000 н. раствора дихромата калия, затраченный на титрование 0,2780 г FeSO4.7H2O равен (Э(FeSO4.7H2O) =278 г/моль) (мл)
a) | 10,00 | ||
Вопрос №1064 | |||
Молярная концентрация дихромата калия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) дихромата калия в этом же растворе равна
|
|
c) | 6 |
Вопрос №1065 |
Рассчитайте теоретическую навеску K2Cr2O7 (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7)=294,19 г/моль.
[0,98....0,99] |
Вопрос №1066 |
Рассчитайте теоретическую навеску KMnO4 (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO4)=158,03 г/моль.
[1,58....1,59] |
Вопрос №1067 |
На титрование раствора оксалата натрия Na2C2O4(А) израсходовано 19,10 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/Na2C2O4)=0,006700 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.
[0,12....0,13] |
Вопрос №1068 |
На титрование 10,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 12,00 мл раствора K2Cr2O7 с Т (K2Cr2O7/FeSO4)=0,01519 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II)(А) в граммах в анализируемом растворе.
[1,82....1,83] |
Вопрос №1069 |
Рассчитайте теоретическую навеску щавелевой кислоты H2C2O4·2H2O (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании. Известно, что М (H2C2O4·2H2O)=126,0 г/моль.
[0,78..0,79] |
Вопрос №1070 |
На титрование раствора перманганата калия KMnO4(А) израсходовано 21,56 мл раствора щавелевой кислоты H2C2O4 с Т (H2C2O4/KMnO4)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия в граммах в анализируемом растворе.
[0,068...0,069] |
Вопрос №1071 |
Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na2S2O3·5H2O)=248 г/моль.
[....2,48....] |
Вопрос №1072 |
На титрование 15,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 15,60 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/FeSO4)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II) (А) в граммах в анализируемом растворе.
[1,66....1,67] |
Вопрос №1073 |
Навеску дихромата калия K2Cr2O7 (А) массой 5,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как окислитель в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7)=294 г/моль.
[0,101......0,103] |
Вопрос №1074 |
Навеску щавелевой кислоты H2C2O4·2H2O (А) массой 1,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (H2C2O4·2H2O)=126 г/моль.
[0,05....0,06] |
Вопрос №1075 |
Навеску сульфата железа (II) (А) массой 2,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (FeSO4·7H2O)=278 г/моль.
[0,05......0,06] |
Вопрос №1076 |
Рассчитайте теоретическую навеску K2Cr2O7 (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7) = 294 г/моль.
[1,22.....1,23] |
Вопрос №1077 |
Рассчитайте теоретическую навеску KMnO4 (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO4)=158 г/моль.
[0,39....0,40] |
Вопрос №1078 |
На титрование 20,00 мл раствора оксалата натрия Na2C2O4 (А), отобранных из мерной колбы вместимостью 100 мл израсходовано 21,00 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/Na2C2O4)=0,006540 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.
[0,68....0,69] |
Вопрос №1079 |
На титрование раствора перманганата калия израсходовано 15,00 мл раствора щавелевой кислоты с Т (H2C2O4/KMnO4) = 0,003150 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия (А) в граммах в анализируемом растворе.
[0,047.....0,048] |
Вопрос №1080 |
Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O(А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na2S2O3·5H2O) = 248 г/моль.
[…4,96...] |
Вопрос №1081 |
Навеску образца медного купороса массой 0,3500 г растворили в воде с добавлением серной кислоты, к полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 12,75 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02541 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO4·5H2O (А) в образце. Известно, что M (CuSO4·5H2O)=250 г/моль, а М (Na2S2O3·5H2O)=248 г/моль.
[2,5...2,6] |
Вопрос №1082 |
Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 14,52 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (К=0,9934 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу FeCl3·6H2O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl3·6H2O)=270 г/моль.
[2,5...2,6] |
Вопрос №1083 |
Навеску известняка массой 0,08500 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH4)2C2O4. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,60 мл 0,1030 н. раствора KMnO4. Рассчитайте массовую долю в % CaCO3 (А) в известняке. Известно, что М (CaCO3)=100 г/моль.
[94.....95] |
Вопрос №1084 |
Навеску химически чистого K2Cr2O7 (А) массой 0,1000 г растворили в воде, к полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 20,00 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K2Cr2O7)=294 г/моль.
[....0,1020....] |
Вопрос №1085 |
Раствор перманганата калия KMnO4 довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 10,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 13,50 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 с К=0,9995 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO4 (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO4)=158 г/моль.
[0,42.....0,43] |
Вопрос №1086 |
Навеску образца медного купороса растворили в воде и довели до метки в мерной колбе на 250 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 16,25 мл 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O. Рассчитайте массу в граммах CuSO4·5H2O (А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO4·5H2O)=250 г/моль.
[6,77....6,78] |
Вопрос №1087 |
Навеску известняка массой 0,07000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH4)2C2O4. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 14,00 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4)=0,003160 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CaO (А) в известняке. Известно, что М (CaO)=56 г/моль; М(KMnO4) = 158 г/моль.
[...5,6.......] |
Вопрос №1088 |
Навеску химически чистого K2Cr2O7 (А) массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 0,1000 н. раствором тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте объём раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование. Известно, что M (K2Cr2O7)=294 г/моль.
[10,2....10,3] |
Вопрос №1089 |
Навеску хлорида железа (III) массой 4,65 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09500 н. раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте массовую долю в % FeCl3·6H2O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl3·6H2O)=270 г/моль.
[99,2....99,4] |
Вопрос №1090 |
Раствор перманганата калия довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,45 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na2S2O3·5H2O)=0,02480 г/мл. Рассчитайте массу KMnO4 (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO4)=158 г/моль, а М (Na2S2O3·5H2O)=248 г/моль.
[0,48...0,50] |
Вопрос №1091 |
Навеску образца медного купороса массой 0,3800 г растворили в воде с добавлением серной кислоты. К полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,00 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 с К=1,010 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массовую долю в % CuSO4· 5H2O (А) в образце. Известно, что M (CuSO4·5H2O)=250 г/моль.
[99,6.....99,8] |
Вопрос №1092 |
Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,20 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na2S2O3·5H2O)=0,02480 г/мл. Рассчитайте массу FeCl3· 6H2O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl3·6H2O)=270 г/моль, а М (Na2S2O3·5H2O)=248 г/моль.
[....6,48...] |
Вопрос №1093 |
Навеску известняка массой 0,09000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH4)2C2O4, а образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,00 мл 0,1100 н. раствора KMnO4. Рассчитайте массовую долю в % CaCO3 (А) в известняке. Известно, что М (CaCO3)=100 г/моль.
[91.....92] |
Вопрос №1094 |
Навеску химически чистого K2Cr2O7(А) массой 0,08000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 17,00 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K2Cr2O7)=294 г/моль.
[0,095......0,097] |
Вопрос №1095 |
Навеску образца медного купороса растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,00 мл раствора тиосульфата натрия с К=0,9890 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу в граммах CuSO4·5H2O(А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO4·5H2O)=250 г/моль.
[11,7.....11,8] |
Вопрос №1096 |
Раствор перманганата калия довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 16,70 мл раствора тиосульфата натрия с К= 1,1300 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO4 (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO4)=158 г/моль.
Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 1687; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!