Написать уравнения реакции качественного определения катионов

SnCl_2(p) + KOH_(p+ Bi(NO₃)₃  = Bi↓+ К₂SnO₃ + ?+?+?

Na₂[SnCl₆] + Н₂S_(г) = SnS₂↓_желтый + ? + 4HCl 

Pb(NO₃)_2(p) + K₂CrO_4(p)   = PbCrO₄↓_желтый + ?

Pb(NO₃)_2(p) + KI = PbI₂↓_желтый + ?

KCl_(р) + NaHC₄H₄O_{6(р) гидротартрат} = КHC₄H₄O₆↓_белый + ?

KCl_(р) + Na₃[Co(NO₂)₆] _(р) = К₃[Co(NO₂)₆]↓_желтый + ?

KCl_(р) + Na₂Pb[Cu(NO₂)₆] _(р) = K₂Pb[Cu(NO₂)₆]↓_{коричневый} + ?

NaCl_(к) + КH₂SbO_{4(р) дигидроантимонат} = ? + NaH₂SbO₄↓_белый

CaCl_2(р) + (NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄↓_белый + ?

MgCl₂ + Na₂HPO₄ + NH₃ ^. H₂O = MgNH₄PO₄↓_белый + ? + ?

ZnCl₂ + NH_3(г) + H₂O = Zn(OH)₂↓_белый + ?

Zn(OН)_2(т) + NH₃ ^.H₂O_(p) = [Zn(NH₃)₄](OН)₂ + ?

ZnCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O = (ZnOH)₂CO₃↓_белый + CO₂ +?

ZnCl_2(р) + Н₂S_(г) = ZnS↓ _белый + ?

ZnSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] = K₂Zn[Fe(CN)₆]↓_белый + ?

Hg₂(NO₃)_2(p) + NaCl = Hg₂Cl₂↓ + ?

  Hg₂(NO₃)_2(p) + NaOH_(p)  = Hg₂O↓_черный + ? + ?

Hg₂Cl_2(т) + 2NH_3(p) + 2H₂О  = [Hg₂NH₂]Cl↓ + NH₄Cl + 2H₂O   

Hg₂(NO₃)_2(p) + K₂CrO_4(p) = Hg₂CrO₄↓_{красный} + ?

Hg(NO₃)_2(p) + 2KI_(p)  = HgI₂↓_{красный} + 2KNO₃

CdCl_2(р) + Н₂S_(р) = CdS↓_желтый + ?

CdCl_2(р) + Na₂SO₃(S) _(p) + H₂О  = CdS↓_черный + H₂SO₄ + ?

Al₂(SO₄)_3(p) + Co(NO₃)₂ = Co(AlO₂)_{2 синий р.} +  SO₃ + NО₂ + О₂

Cr(NO₃)_3(р) + NaBiO₃ + HNO_3(p) = Na₂Cr₂O₇ + NaNO₃ + Bi(NO₃)₃ + ?

^{зеленый или фиолетовый                                   орнжевый}

Cr(OH)₃ + H₂O_2(k)  + NaOH_(р) = Na₂CrO₄ + ?

^{серо-фиолетовый                                              желтый}

 

 

                                      Лабораторная работа № 35

Синтез неорганических веществ

                             1. Алюмокалиевые квасцы  KAI ( SO ₄ )₂ ^.12 H ₂ O

  Свойства. Алюмокалиевые квасцы - прозрачные, бесцветные октаэд-рические кристаллы сладкого, вяжущего вкуса, плохо растворимы в холодной воде, на воздухе почти не выветриваются, при 120 °С теряют кристаллизацион­ную воду.

Ход работы. 20 г сульфата алюминия растворяют в 60 мл воды, рас­твор нагревают. По уравнению реакции

            K₂SO₄ + А1₂(SO₄)₃ + 12Н₂O =2KA1(SO₄)₂ ^.12H₂O

рассчитывают необходимое количество K₂SO₄, отвешивают и растворяют также в 60 мл горячей воды. Горячие раство­ры фильтруют и смешивают. Полученный раствор упаривают на водяной бане до начала кристаллизации и оставляют кристаллизоваться. Выпавшие кристал­лы отделяют от маточного раствора, отсасывают, промывают холодной дистил­лированной водой, отжимают и сушат между листами фильтровальной бумаги и рассчитывают процент выхода.

                          2.Хромокалиевые квасцы KCr(SО₄)₂ ^.12H₂О

              Реактивы: K₂Cr₂О₇, H₂SО₄ , d = 1,84г/см³, С₂Н₅ОН.

Свойства. Хромокалиевые квасцы - темно-фиолетовые октаэдричес-кие кристаллы, растворимы в воде, образуют раствор сине-фиолетового цвета, при 60-70 °С цвет раствора становится зеленым, при охлаждении приобретает фиолетовую окраску. На воздухе квасцы выветриваются, обезвоживаются при 350 ^оС.

Ход работы. Хромокалиевые квасцы могут быть получены восста­новлением дихромата калия этиловым спиртом в присутствии серной кислоты. При этом спирт окисляется до альдегида. 10 г К₂Сг₂О₇ растворяют в 50 мл воды в фарфоровой чашке или стакане и добавляют к раствору при охла­ждении 10 мл серной кислоты.

Рассчитайте, сколько мл 96 % этилового спирта потребуется для восста­новления 10 г К₂Сг₂О₇ с избытком этилового спирта 1,5-2,0 мл. В охлажденный раствор при помешивании приливают этиловый спирт. Температура раствора не должна превышать 40 °С. Оставьте раствор кристаллизоваться на 24 часа. Слейте маточный раствор с выделившегося осадка, отфильтруйте квасцы на воронке Бюхнера. Промойте осадок 10 мл холодной воды (кристаллы и жид­кость окрасятся в фиолетовый цвет), высушите кристаллы между листами фильтровальной бумаги, определите процент выхода. Качественными реакция­ми докажите присутствие ионов в растворе (растворите несколько кристаллов).

K₂Cr₂О₇ + 4H₂SО₄ + ЗС₂Н₅ОН + 17Н₂О = 2KCr(SО₄)₂ ^.12H₂О + ЗСН₃СООН

   3. Сульфат аммония-железа(П) (соль Мора ( NH ₄ ) ₂ Fе( S О₄)₂^.6H₂О)              

        Реактивы: FeSО₄ ^.7H₂О, (NH₄ )₂SО₄, H₂SО₄ (2н.).

При отсутствии гото­вых реактивов сульфат железа готовится при растворении железной проволоки или железной стружки в 2н H₂SО₄ при нагревании, затем фильтруют и упари­вают до требуемого объема. Сульфат аммония готовят нейтрализацией серной кислоты 25 %-ным раствором аммиака.

Свойства. Соль Мора - прозрачные синевато-зеленые кристаллы, ус­тойчивы на воздухе, при 100 °С теряют кристаллизационную воду, растворяют­ся в воде, не растворяются в спирте.

Ход работы. 20 г FeSО₄ ^.7H₂О растворяют в 10 мл воды, добавив 10 мл 2 н. серной кислоты для подавления гидролиза соли железа. По уравнению реакции рассчитывают требуемое количество сульфата аммония.

Сульфат аммония растворяют в 10 мл воды. Оба раствора нагревают до 60-70 °С, фильтруют и сливают вместе в фарфоровую чашку, хорошо переме­шав жидкость стеклянной палочкой. В раствор добавляют 1-2 мл кислоты и ос­тавляют смесь для кристаллизации на 24 часа.

                  FeSО₄ + (NH₄ )₂SО₄ + 6Н₂О = (NH₄ )₂Fе(SО₄)₂^.6H₂О

После кристаллизации жидкость сливают, отфильтровывают кристаллы на воронке Бюхнера, промывают объемом ледяной воды или раствором спирта и сушат между листами фильтровальной бумаги. Отмечают форму кристаллов определяют процент выхода, проделывают частные реакции на ионы.

                           4. Парамолибдат аммония (NH₄)₆Mо₇O₂₄

Свойства. Бесцветные или слегка зеленоватые кристаллы в форме призм. На воздухе соль выветривается, теряя часть NH₃; при на­гревании до 150 °С разлагается на МоО₃, Н₂0 и NH₃. Реактив растворим в воде, сильных кислотах и растворах щелочей. Раствор молибдата аммония в азотной кислоте называется молибденовой жидкостью.

Приготовление. 1-й способ. Препарат можно получить из технического молибденового ангидрида;

                       7МоО₃ + 6NН₄OH = (NH₄)₆Mо₇O₂₄ + ЗН₂0

В фарфоровой ступке растирают 125 г МоО₃ с 220 мл воды и 100 мл NH₄OH(пл.= 0,91). Полученный раствор фильтруют и остаток на фильтре про­мывают водным раствором аммиака. К фильтрату добавляют 5 мл 2 н. раствора (NH₄)₂S и подогревают. Затем раствор фильтруют и упаривают до тех пор, пока плот­ность его не станет равной 1,41, после чего добавляют NH₄OH (пл.= 0,91) до по­явления сильного запаха аммиака и охлаждают при частом перемешивании. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера.

Выход 60 %. Полученный препарат обычно соответствует реактиву ква­лификации ч.д.а.

2-й способ. Для приготовления молибденовой жидкости растворяют 150 г молибдата аммония (ч.д.а.) в 1 л воды и раствор вливают в 1 л HNO₃ (пл. = 1,2). Выпадающий вначале белый осадок молибденовой кислоты растворяется. Раствор оставляют на 48 ч. Если при этом выпал осадок, то рас­твор осторожно декантируют.

 

                              Лабораторная работа № 36

---

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 164; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!