Написать уравнения реакций, используя метод электронного
Или протонно-кислородного баланса
Cr(т) + H2SO4(к) = ? + SO2↑ + ?
Cr(т) + HNО3(к) = ? + NO2↑ + ?
Мо + HNO3(30%) = MoO3 + NO↑ + ?
Ме + [HF(к) + HNО3(к)] = Н2МeF8 + NO + ? ( Ме = Мо, W)
Ме(т) + KClO3(т) + 2KOH(распл) = K2МеO4 + KСl + ? (Ме = Мо)
Ме(т) +KNO3 (пл) +KOH(пл) =K2МеO4 + KNO2 +? (Ме = Cr, Мо,W)
CrCl2(т) + H2SO4(k) = ? + SO2 + HCl + ?
CrCl2(т) + HNO3(k) = ? + NO2 + HCl + ?
Cr2О3(т)+ NaBrO3(p )+ H2SO4(р) +H2O = Н2Cr2O7 + Br2 + ?
Cr2О3(т) + KNO3(т) + KOH(т) = K2СrO4 + KNO2 + ?
Cr(OH)3(т) + H2O2 + NaOH(k) = Na2CrO4 + ?
Cr(OH)3(т) + Br2(p) + NaOH(k) = Na2CrO4 +6NaBr + ?
CrCl3(р)+KMnO4 +H2SO4(p)+H2O =H2Cr2O7+ ?+? +HCl
CrCl3(р) + H2O2 + KOH(k) = К2CrO4 + КCl + ?
Cr2S3(т)+ HNO3(k) = ? +NO2↑ + H2SO4 + ?
Cr(OH)3(т) + NaOH(р) + Br2(р) = Na2CrO4 + NaBr + ?
K2Cr2O7(р) + (NH4)2S(р) + H2O = Cr(OH)3 + S + NH3 + KOH
Лабораторная работа № 28
Марганец, соединения марганца [14]
Соединения марганца (II) и марганца (IV)
Гидроксид марганца (II). 1.Взять в качестве исходного вещества хлорид марганца (II), получить гидроксид, изучить ее свойства: отношение к кислороду воздуха, кислотам и щелочам.
2. К небольшому количеству осадка прилить бромную воду. Что при этом образуется? Какими свойствами обладает гидроксид марганца (II)? Написать уравнения реакций.
Свойства солей марганца (II). 1. K раствору соли марганца (II) прилить раствор сульфида аммония. Какое вещество выпадает в осадок? Как изменяется цвет осадка при стоянии на воздухе? Написать уравнения соответствующих реакций.
2. K раствору сульфата марганца, подкисленному серной кислотой, добавить 1 каплю раствора нитрата серебра и несколько кристаллов персульфата аммония, а затем нагреть. Как изменяется окраска раствора? Каково назначение нитрата серебра? Какими свойствами обладают соли марганца (II)?
|
|
Диоксид марганца. Как можно получить диоксид марганца?
Какие вещества могут быть получены при его прокаливании в зависимости от температуры? Что получается при его взаимодействии с концентрированными растворами серной и соляной кислот? Написать уравнения реакций.
Соединения марганца (VI) и марганца ( VП)
Получение манганата калия K 2 MnO 4. Сплавить в железном тигле на
газовой горелке смесь 1 г КОН, 2 г карбоната калия и 3 г нитрата калия. Помешивая жидкую массу железной проволокой, внести небольшими порциями 1,7 г диоксида марганца, растертой в порошок. Продолжать нагревание, пока масса не станет густой. После охлаждения обработать сплав в тигле небольшим количеством воды. Прозрачный раствор слить в колбочку и закрыть пробкой, а остаток в тигле сохранить для следующего опыта. Каков цвет раствора? Какое вещество сообщает ему окраску? Написать уравнение проведенной реакции.
Свойства манганатов. 1. Налить в две пробирки по 1 мл полученного раствора манганата калия, в одной пробирке раствор сильно разбавить водой, в другую прилить 2-3 мл воды и пропустить ток углекислого газа. Как и почему изменяется цвет раствора в обоих случаях? Написать уравнения соответствующих реакций.
|
|
2. К раствору манганата калия прибавить несколько капель спирта и осторожно нагреть. Что происходит? Написать уравнение реакции.
3. 1-2 мл раствора щавелевой кислоты нагреть до кипения, и прибавить раствор манганата калия. Как изменяется цвет раствора? Написать уравнение реакции.
4. Часть раствора манганата калия отлить в стаканчик и добавить к нему насыщенный раствор хлорида бария до полноты; осаждения. Что выпадает в осадок? Написать уравнение реакции.
Свойства перманганатов Ме MnO 4. 1. Положить в пробирку несколько кристаллов перманганата калия и нагреть. Какой газ выделяется при этом? Написать уравнение реакции.
2. К нескольким каплям концентрированного раствора перманганата калия добавить немного щелочи и раствора глюкозы. Как изменяется цвет раствора? Написать уравнение реакции.
3. К небольшим количествам раствора перманганата калия в отдельных пробирках прилить растворы сульфида и йодида калия. Растворы подогреть. Как изменяется окраска растворов? Что выпадает в осадок? Написать уравнения реакций.
|
|
4.Налить в три пробирки по 0,5-1 мл раствора перманганата калия, подкислить серной кислотой и добавить соответственно растворы сульфата железа (II), сероводорода и сернистой кислоты. Как изменяется окраска раствора? Написать уравнения реакций. Как влияет среда на характер восстановления перманганатов в водном растворе?
5. К раствору сульфата марганца в пробирке прилить по каплям раствор перманганата калия. Что происходит? Написать уравнение реакции.
Одинаковые ли продукты получаются при пропускании сероводорода через нейтральный, подкисленный и подщелоченный растворы перманганата калия?
Контрольные вопросы
Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 235; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!