Написать уравнения реакций, используя метод электронного или 

                           протонно-кислородного баланса:

S_(т) + NaOH_(р) = ? + Na₂SO₃ + ?       (t, ЩМ и ЩЗМ)

  S_{(т)избыток} + NaOH_(р) = ? + Na₂SO₃(S) + ? (до 100 ^оС)

  S_(т) + H₂SO_4(к) = SO₂↑ + ?            (t)

  S_(т) + HNO_3(р)  = ? + NO↑               (t)

  S_(т) + HNO_3(к)  = H₂SO₄ + ? + ? (t)

  H₂S_(р) + H₂SO_4(к) = S↓ + ?↑ + ?          

  H₂S_(р) + H₂SO_4(к) = SO_2(г) + ?

  H₂S _(г) + HIO_3(р) = S↓  + ?↓ + ? 

  H₂S_(г) + HNO_2(р)   = ?↓  + NO↑ + ?

  Na₂SO_3(р) + КMnO_4(р) + H₂SO_4(р) = ? + ? + ? + H₂O

  Na₂SO_3(р)+ Na₂Cr₂O_7(р)+ H₂SO_4(р) = ? + ? + ? + H₂O

  МеSO_3(т)  = МеО + ?              (t, Ме = ЩЗМ)   

  Ме₂SO₃  = ? + Ме₂S     (600 ^оС, Ме = ЩМ)

  NaНSO_3(т) = ? + SO₂ + ?         (tt)

SO_3(ж) + HCl_(г) = SO₂ + ? + ?   (t)

  Zn (Mg) + H₂SO_4(к) + H₂SO_4(к) = ? + SO₂↑ + ?

  Zn (Mg) + H₂SO_4(к) + H₂SO_4(к) = ? + S↓ + ?       

  Zn (Mg) + H₂SO_4(к) + H₂SO_4(к) = ? + H₂S↑ + ?

  С_(т) + H₂SO_4(к) = SO₂↑ + ? + ?

  HBr_(р) + H₂SO_4(к) = ? + SO₂↑ + ?      

  HI_(р) + H₂SO_4(к) = ? + H₂S↑ + ?

        

 

                                   Лабораторная работа № 18 [14]

Азот и его соединения, получение и свойства

Получение и свойства азота. 1. Собрать прибор (рис.1). Насыпать в пробирку 1-2 г измельченного нитрита натрия, прилить по каплям 2-3 мл концентрированного раствора хлорида аммония и осторожно нагреть. Собрать выделяющийся газ и проверить, поддерживает ли он горение. Написать уравнение реакций получения азота.

2. В пробирку 1 положить немного хлорной извести, в капельную воронку 2 налить концентрированный раствор аммиака. При­ливая к хлорной извести по каплям раствор аммиака, собрать выделяющийся азот в пробирку 3. Написать уравнение реакции. Проверить, поддерживает ли азот горение. Как отличить азот от углекислого газа?

                                   

                      Рис. 1. Приборы для получения азота и аммиака.

 

Получение и свойства аммиака. 1. Приготовить смесь из 1-2 г

хлорида аммония и 1-2 г гашеной извести. Обнаруживается ли при этом образование аммиака? Пере­нести смесь в пробирку, закрыть пробкой с изогнутой газоотвод­ной трубкой (рис. 1) и подогреть. Поднести к концу газоотводной трубки лакмусовую бумажку, смоченную водой (что наблюдается?), затем - стеклянную палочку, смоченную кон­центрированной соляной кислотой (что происходит?). Написать уравнения реакций.

2. Налить в пробирку 2 мл разбавленного раствора аммиака и нагреть. Как сдвигается равновесие в системе аммиак – вода при изменении температуры?      

3. Налить в пробирку 2 мл 25%-ного раствора аммиака и бро­сить в него небольшой кусочек едкого натра. Что происходит? Объяснить наблюдаемое явление на основании закона дей­ствующих масс.

Какими способами получают аммиак в промышленности?

                           Термическая диссоциация солей аммония

Хлорид аммония. Положить в стеклянную трубку длиной 20 см и диаметром 1 см хлорид аммония. Пользуясь двумя стеклянными палочками, спрессовать его посередине трубки слоем в 3 см. На расстоянии 2-3 см от полученной таким образом пробки насыпать еще немного хлорида аммония. Положить синюю и красную лакмусовые бумажки у отверстия трубки.

Закрепить трубку наклонно в лапке штатива и нагреть слой хлорида аммония ниже пробки. Чем объясняется изменение окраски лакмуса? Какому закону подчиняется скорость диффузии газов? Какой из газов, получающихся в результате термической диссоциации хлорида аммония, быстрее диффундирует и во сколько раз? Написать уравнение термической диссоциации хлорида аммония.

                       Аммонийные соли фосфорной кислоты        

Положить на крышку тигля несколько кристаллов одной из аммонийных солей фосфорной кислоты и нагреть. Какое вещество остается на крышке тигля после нагревания? Написать уравнение реакции.

Сульфат аммония. Положить на крышку тигля несколько кристаллов сульфата аммония и прокалить. Написать уравнение реакции термической диссоциации сульфата аммония.

Нитрат аммония. Положить на крышку тигля несколько кристаллов нитрата аммония и осторожно нагреть (под тягой). Написать уравнение реакции.

Чем объясняется различный характер разложения аммонийных солей при нагревании? Какие соли аммония возгоняются? Как доказать экспериментально, что использованные соли являются солями аммония?

                     Гидразин N ₂ H ₄ и гидроксиламин N ^-1 H ₂ OH                                                

   Свойства гидразина и гидроксиламина. 1. В две пробирки налить по 5 мл воды и внести в них 2-3 капли гидразина или несколько кристаллов сульфата гидразина. В од­ну пробирку прибавить несколько капель йодной йоды. Что наблю­дается? Написать уравнение ре­акции. В другую пробирку доба­вить растворы хлорида меди (II) и щелочи. Осторожно нагреть содержимое пробирки. Что происхо­дит? Написать уравнение реак­ции.

Какими свойствами обладают соединения гидразина?

2. Растворить несколько кристаллов солянокислого гидроксиламина в 4-5 мл воды. Испытать раствор на лакмус. Прилить не­сколько капель йодной воды. Что происходит? На какие свойства гидроксиламина указывает данная реакция?

                                                Оксиды азота 

Оксида азота N ₂ O или оксонитрид азота( V ). Поместить в пробир­ку 1-2 г нитрата аммония и осторожно нагреть. Собрать над водой выделяющийся газ в две баночки. В одну баночку внести ложечку с горящим фосфором, в другую — тлеющую лучинку. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

  Оксид азота (+2) NO. 1. Собрать прибор (рис. 1). По­ложить в пробирку 2-3 г медных стружек и прилить 3-4 мл 33%-ного раствора азотной кислоты. Если реакция будет идти слабо, следует немного подогреть колбу. Чем объяснить появление окраски газов в колбе? Растворяется ли NO в воде и щелочи?

Собрать NO в две небольшие баночки. Испытать, горят ли лучинка и красный фосфор в оксиде. Что происходит при соприкосновении NO с воз­духом? Написать уравнения реакций.                            

2. Пропустить ток NO через слегка подогретый рас­твор концентрирован-ной азотной кислоты. Что наблюдается? На­писать уравнение реакции.

3. Налить в пробирку 3-5 мл свежеприготовленного насыщен­ного раствора сульфата железа (II). Пропустить через раствор ток NO. Как изменяется окраска раствора? Написать уравнение реакции. Раствор подогреть. Что наблюдается? Как получается NO в промышленности?

Диоксид азота NO₂ (оксид азота +4). 1. Положить в колбу Вюрца 1-2 г медных стружек и закрыть ее пробкой, снабженной воронкой с длинной трубкой. Налить 5-10 мл концентрированной азотной кислоты. Какой газ выделяется? Написать уравнение реакции.

Собрать NO₂ в две небольшие баночки и ис­пытать, горят ли в ней тлеющая лучинка и зажженный красный фосфор? Написать уравнения реакций.

                                                        Кислоты

Получение и свойства азотистой кислоты HNO₂. 1. Растворить небольшое количество нитрита калия в 1-2 мл воды, охладить раствор снегом и прибавить к нему 2-3 капли чистой концентрированной серной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения реак­ций. Чем объясняется различная проч­ность азотной и азотистой кислот?

2. Налить в пробирку раствор нитри­та калия, подкислить его разбавленной серной кислотой и добавить несколько капель перманганата калия. Что проис­ходит? Написать уравнение реакции. Сделать аналогичный опыт с бихроматом. На какие свойства азотистой кислоты указывают эти реакции?

3. К подкисленному раствору йодида калия добавить несколько капель крахмала и раствора нитрита калия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Проделать аналогичный опыт с бромидом калия, заменив крахмал органиче­ским растворителем. Какую роль играет азотистая кислота в этих реакциях?

 

                                                Азотная кислота

Свойства азотной кислоты (под тягой!). 1. Налить в фарфоровую чашку 1-2 мл свежеприготовленного концентрированного раствора азотной кислоты. Добавить 1-2 капли концентрированного раствора серной кислоты и осторожно под тягой прибавить к ней при помощи пипетки 2-3 капли чистого скипидара. Что наблюдается?

2. Налить в 5 пробирок по 2 мл концентрированного раство­ра азотной кислоты.

Первую пробирку закрепить вертикально в лапке штатива и, подогревая кислоту, опустить тлеющую лучинку. Что происходит?

Во вторую, закрепленную в лапке штатива, опу­стить кусочек серы и подогреть. Когда пробирка охладится, вылить содержимое ее в воду и обнаружить присутствие серной кислоты. Написать уравнения реакций.     

Третью пробирку с азотной кисло­той нагреть и внести в нее кусочек шерсти. Что наблюдается?

Пропустить ток сероводорода через азотную кислоту, находя­щуюся в четвертой пробирке. Написать уравнение реакций. В пя­тую пробирку с азотной кислотой внести небольшое количество сульфида меди. Объяснить растворение его в азотной кислоте. Написать уравнение реакции.

3. Испытать действие концентрированного раствора азотной кислоты на цинк и олово. Реакцию провести в маленьких фарфоровых чашках при слабом нагревании (под тягой!). Написать уравнения происходящих реакций.

Взять две пробирки, в одну из них поместить 2 - 3 кусочка цинка, в другую- такое же количество олова. Прилить в обе пробирки по 5 мл 2%-ного раствора азотной кислоты и оставить до следующего занятия. Как определить, что в данных условиях образовались соли аммония? Написать уравнения реакций. На какие свойства азотной кислоты указывают проведенные опыты?

4. Приготовить 9-12 мл «царской водки». В каких объемных отношениях необходимо смешивать соляную и азотную кислоты для приготовления «царской водки»? Небольшие количества киновари (сульфида ртути) поместить в две фарфоровые чашечки, одну порцию киновари облить свежеприготовленным раствором «царской водки» (осторожно!), другую — концентрированной азотной кислотой. Поставить обе чашки на песчаную баню и нагреть. Что происходит? Удалить нагреванием избыток «царской водки» и азотной кислоты. Написать уравнения реакций.

Почему «царская водка» является более сильным окислите­лем, чем азотная кислота. Объяснить, пользуясь произведение растворимости, почему сульфид ртути не растворяется в кислоте, но растворяется в «царской водке»?

Соли азотной кислоты. Какие продукты образуются при прокаливании нитратов калия, меди, свинца и серебра? Чем объясняется различный характер их распада?

                                   Контрольные вопросы

---

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 332; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!