Получение сульфидов металлов реакцией обменного разложения
Осаждение сульфидом аммония. В ряд пробирок налить по 2 мл растворов солей железа (II), марганца (II), цинка, кадмия, свинца, сурьмы и меди. В каждую пробирку прибавить по 2 мл раствора сульфида аммония. Отметить цвет образующихся осадков. Написать уравнения реакций. Объяснить, используя понятие «произведение растворимости», процесс осаждения сульфидов в этих условиях.
Испытать действие 3%-ного раствора соляной кислоты на полученные осадки. Объяснить различное действие соляной кислоты на сульфиды металлов.
Осаждение сероводородом. В ряд пробирок налить по 2 мл растворов солей железа (II), марганца (II), цинка, кадмия, свинца, сурьмы и меди. В каждую пробирку прибавить по 2 мл сероводородной воды или пропустить сероводород из аппарата Киппа. Написать уравнения реакций.
Объяснить, почему осадки выпадают не из всех растворов.
Свойства растворимых сульфидов
Сульфид натрия растворить в воде. Разлить раствор в две пробирки. Испытать действие раствора сульфида натрия на индикаторы (фенолфталеин, лакмус). Как объяснить происходящее явление? Через раствор, находящийся во второй пробирке, пропустить ток угольного ангидрида. Отметить запах выделяющегося при этом газа. Написать уравнение реакции.
Что произойдет с сульфидом натрия, если его оставить в открытой банке? Объясните процессы, протекающие в растворе едкого натра при пропускании через него сероводорода.
|
|
|
Сернистый ангидрид (оксид серы IV)
Получение сернистого ангидрида (проводить под тягой!). 1. Поджечь кусочек серы на воздухе. Что образуется при горении серы на воздухе? Написать уравнение реакции
2. Положить в пробирку несколько кристаллов сульфита натрия, добавить 2-3 капли 70%-ного раствора серной кислоты. Написать уравнение реакции.
Какой запах имеет выделяющийся газ?
3. Положить в пробирку 1-2 г медных стружек и залить их рассчитанным количеством 96%-ного раствора серной кислоты. Сильно нагреть пробирку до начала интенсивного выделения газа. Написать уравнение реакции.
Свойства сернистого ангидрида. 1. В ряд пробирок налить по 5 мл хлорной воды, бромной воды и растворов перманганата и бихромата калия, подкисленных серной кислотой. Пропустить поочередно в пробирки ток сер- нистого газа или прилить немного раствора сернистой кислоты. Что происходит? Написать уравнения происходящих реакций. Какие свойства проявляет при этом сернистый газ?
2. Налить в пробирку 1-2 мл сероводородной воды и раствора сернистой кислоты. Что происходит? Написать уравнение реакции. Какие свойства в данном случае проявляет сернистая кислота? Какие вещества образуются при взаимодействии сернистого ангидрида и сероводорода?
|
|
|
3.Налить в пробирку 2 мл раствора фуксина и пропустить через него ток сернистого газа. Что происходит? Прокипятить раствор. Что наблюдается? Чем объяснить происходящие явления?
Серная кислота и ее свойства
Отношение концентрированной серной кислоты к воде. Налить в стакан 10-15 мл воды, измерить ее температуру и, не вынимая термометра, добавить 2 мл 96%-ного раствора серной кислоты. Записать показания термометра. В каком порядке следует приливать воду и концентрированную серную кислоту для приготовления растворов различной концентрации?
Действие серной кислоты на органические вещества. 1. В пробирку с небольшим количеством концентрированной серной кислоты опустить лучинку. Что происходит?
2. Приготовить 2-3 мл раствора серной кислоты (1:1). Смочив конец стеклянной палочки этим раствором, сделать надпись на листке белой бумаги. Осторожно нагревая, высушить бумагу. Что происходит? На какие свойства серной кислоты указывают проделанные опыты?
3. В стакан емкостью 50 мл поместить 10 г сахарной пудры, смочить ее водой до состояния густой кашицы и затем прилить 3-5 мл концентрирован-ной серной кислоты. Быстро перемешать массу стеклянной палочкой и наблюдать происходящее явление. Какие газообразные вещества при этом получаются? Написать уравнение реакции.
|
|
|
Действие серной кислоты на неметаллы. В две пробирки налить 2-3 мл 96%-ного раствора серной кислоты, внести в одну из них небольшой кусочек серы, в другую - угля и осторожно нагреть (под тягой!). Что происходит? Написать уравнение реакции.
Действие серной кислоты на металлы. Налить в пробирку 2-3 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустить в нее несколько кусочков железной проволоки. Что наблюдается? Осторожно нагреть пробирку. Происходит ли теперь какое-либо изменение? Какие свойства проявляет серная кислота в этом случае? В чем различие действия концентрированной и разбавленной серной кислоты на металлы?
Термическая устойчивость сульфатов. 1. На крышку фарфорового тигля положить несколько кристаллов сульфата железа (II), сначала нагреть их, затем сильно прокалить.
Подержать над кристаллами лакмусовую бумажку, смоченную водой. Что происходит? Написать уравнение реакции.
2. Проделать аналогичный опыт с гипсом и глауберовой солью.
|
|
|
От чего зависит различная термическая устойчивость кислородсодержащих солей серы и соответствующих кислот?
Тиосульфат натрия Na 2 SO 3 S
Получение тиосульфата натрия. Поместить в небольшую коническую колбу 3,5 г сульфита натрия и 50 мл воды. Взвесить серного цвета и, смочив серу спиртом (зачем?), перенести ее в колбу с раствором сульфита натрия. Смесь нагреть до кипения.
Признаком конца процесса является нейтральная реакция раствора на лакмус.
Полученный горячий раствор отфильтровать и упарить на водяной бане до начала кристаллизации. Выпавшие после охлаждения кристаллы отсосать на воронке Бюхнера. Написать уравнение реакции.
Свойства тиосульфата натрия. 1. Растворить несколько кристаллов тиосульфата натрия в небольшом количестве воды и добавить 1-2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.
2. Положить на крышку тигля несколько кристаллов тиосульфата натрия и сначала осторожно, а затем сильно нагреть. Что наблюдается? Написать равнение реакции.
3. Налить в пробирку 3-4 мл хлорной воды и прибавить по
каплям раствор тиосульфата натрия до исчезновения запаха хлора. Написать уравнение реакции.
4. Проделать аналогичный опыт с йодной водой. Написать уравнение реакции.
Почему при взаимодействии хлорной и йодной воды с тиосульфатом натрия получаются различные продукты окисления серы? Что образуется при действии бромной воды на тиосульфат натрия?
Контрольные вопросы
Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 467; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!