Работа с ядовитыми и вредными веществами.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 32Следующая ⇒

1. При работе в химической лаборатории всегда нужно помнить, что большинство применяемых в лаборатории веществ в той или иной степени ядовиты. Поэтому определение вещества по запаху следует проводить с большой осторожностью.

2.Опыты, сопровождающиеся выделением ядовитых газов и паров должны выполняться только в вытяжном шкафу.

3.Все работы по расфасовке ядовитых и вредных веществ необходимо выполнять в резиновых перчатках и в защитных очках.

6.Для отмеривания вредных и ядовитых веществ следует пользоваться пипетками.

7.После работы в лаборатории с вредными и ядовитыми веществами необходимо хорошо вымыть руки.

Первая помощь при несчастных случаях

1.При попадании кислот на кожу это место вначале необходимо аккуратно промыть водой, а затем раствором бикарбоната натрия. При попадании на кожу концентрированной серной кислоты перед промыванием водой поврежденного участка тела необходимо осторожно вытереть этот участок сухим ватным тампоном или сухой тряпочкой.

2.При попадании концентрированных растворов едких щелочей на кожу поврежденное место необходимо промыть последовательно водой и разведенной уксусной или лимонной кислотой.

3.При попадании на кожу фенола, брома или других раздражающих веществ необходимо поврежденное место промыть органическим растворителем (спирт, бензин, эфир и т.д.).

4.При отравлениях хлором, бромом, оксидами азота пострадавшему необходимо дать вдыхать пары раствора аммиаки, а также дать выпить молока.

5.При термических ожогах тела следует немедленно промыть обоженное место 10%-ным раствором перманганата калия и на поврежденное место положить компресс из спиртового раствора тарина.

6.При порезах рану следует обработать спиртовым раствором йода и перевязать.

7.После оказания первой помощи потерпевшему его необходимо немедленно направить в больницу.

Меры противопожарной безопасности при

Работе в лаборатории.

1. При работе особенно осторожно следует обращаться с огнеопасными веществами (эфир, бензин, спирт, сероуглерод, ацетон и др.):

а) при работе с огнеопасными веществами запрещается зажигать спички, газовые горелки, спиртовки; запрещается включать нагревательные приборы;

б) все работы с огнеопасными веществами в лаборатории проводятся под тягой при выключенных нагревательных приборах;

в) все отработанные жидкости, содержащие огнеопасные вещества, должны сливаться в специальные для этих целей предназначенные сосуды.

2.Опасными являются также работы со свободным натрием, калием, фосфором. Работы с этими веществами должны вестись в точном соответствии с инструкцией, данной преподавателем.

3. Все работы, связанные с выделением водорода, хлора, брома или другого газа, пара или пыли производятся в вытяжном шкафу.

4. В случае воспламенения горючих жидкостей или других веществ немедленно погасите газовую горелку, выключите нагревательные приборы и тягу и, не трогайте сосуды с огнеопасными веществами, примите меры к тушению пламени:

а) горящие, не смешивающиеся с водой жидкости, прикройте асбестовым покрывалом и затем, если нужно, засыпьте песком. Спирт, ацетон, диметилформамид и другие смешивающиеся с водой вещества гасите водой;

б) фосфор гасите песком или водой;

в) натрий, калий – сухим песком, но не водой и не огнетушителем;

г) во всех случаях (за исключением воспламенения калия и натрия) воспользуйтесь огнетушителем;

д) если на вас загорится одежда – не бегите, а гасите пламя обертыванием пальто, войлоком, одеялом, если можно, гасите водой. Огнетушитель для этой цели применять нельзя.

I . ОБЩИЙ КУРС ХИМИИ

Лабораторная работа № 1

Определение относительной молекулярной массы оксида углерода (IV)

Теоретическая часть [11]

Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится равное число молекул.

Следствие первое: При одинаковых условиях 1 моль любого газообразного вещества занимает один и тот же объем.

Объем, который занимает 6,02^.10²³ молекул любого газообразного вещества при нормальных условиях, называется молярным объемом газа (V_m). V_m – это отношение объема порции вещества V(х) к его количеству вещества n(х) в этой порции (м³/моль; л/моль):

V_m = V(х) / n (х), V_m = 22,4 л/моль

Объем, который занимает при н.у. 6,02^.10²³ молекул газа равен отношению молярной массы газа M к плотности данного газа ρ (масса 1 л данного газа в граммах): V = M / ρ

Таким образом, плотность любого газа при н.у. можно рассчитать по формуле: ρ = M / V_m,

где М - молярная масса газа; V_m - молярный объем газа.

Второе следствие из закона Авогадро: Отношение масс (m₁и m₂) равных объемов различных газов (V₁=V₂) при одинаковых условиях равно отношению их молярных или относительных молекулярных масс:

m₁ / m₂ = M₁ / M₂ или m₁ / m₂ = M_r1 / M_r2

Итак, относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс:

ρ ₁ / ρ ₂ = D , D = M₁ / M₂ или D = M_r1 / M_r2

Относительную плотность газа по водороду рассчитывают по формуле:

D (Н₂) = M₁ / М (Н₂) или D (Н₂) = M₁ / 2

M₁= молярная масса газа, М(Н₂) = молярная масса водорода

Относительную плотность газа по воздуху рассчитывают по формуле:

D _(в) = M₁ / М (в) или D _(в) = M₁ / 29

M₁= молярная масса газа, М_(в) =молярная масса воздуха

Количество вещества. Моль.

За единицу измерений количества вещества принимают порцию («пакет») из определенного и всегда одинакового числа частиц, достаточно большую, чтобы ее легко можно было взвесить. Поэтому количество вещества измеряют «пакетами» по 6,022^.10²³ частиц. Такой «пакет» представляет собой единицу количество вещества, называемую «моль».

Физическая величина, показывающая, сколько частиц содержится в одном моле вещества, называется постоянной Авогадро и обозначается N_A. Таким образом, моль – порция из {N_A} частиц.

1кмоль = 1000 моль, 1ммоль = 0,001моль.
Количество вещества определяется выражением

n (х) = N ( x ) / N_A , n (х) = m ( x ) / M ( x ) , n (х) = V ( x ) / V_m

где n(х) – количество вещества, х – частица вещества, N(x) – число структурных единиц (частиц – атомов, молекул, ионов и т.д.) в данной порции вещества, N_A – число Авогадро, m ( x ) – масса вещества, M ( x ) – молярная масса вещества, V ( x ) – объем вещества, V_m – молярный объем вещества, л/моль.

Числу Авогадро приписывают размерность N_A = 6,022^.10²³ моль^-1.

Например, если масса одного атома углерода составляет 19,93^.10^-27 кг, тогда число атомов в 0,012 кг (12 г.) углерода, определяемое из пропорции

1 атом (С) = 19,93^.10^-27 кг.

х атомов (С) 0,012 кг/моль,

равно: х = 6,02^.10²³ моль^-1.

В общем виде можно записать

N_A = М(х) / m _а ,

где М –молярная масса вещества (х)(г/моль, кг/моль), m_а– масса одного атома или одной молекулы (кг).

Исходя из М(х) и N_A, можно рассчитать абсолютные массы атомов или молекул: m _а = М (х) / N_A

А _r - показывает, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 части массы атома углерода (С¹²):А_r (Э) = m_а(Э) / (1/12) ^. m_а(С) , где (1/12) ^. m_а(С) = а.е.м., m_а(С) = 19,93^.10^-27 кг, тогда 1а.е.м. = 1/12^. 19,93^.10^-27 кг = 1,66^.10^-27 кг = 1,66^.10^-24 г.

Отсюда получим выражение:

А _r (Э) = m _а (Э) / 1 а.е.м. или А _r (Э) = m _а (Э) / 1,66^.10^-27 кг

Например, А_r (О) = m_а(О) / 1,66^.10^-27 кг = 26,67^.10^-27 кг/1,66^.10^-27 кг = 16.

Из пропорции

1 а.е.м 1,66^.10^-27 кг

х, а.е.м = 1 кг

получим: х = 6,02^.10²⁶ а.е.м.

Если теперь массу выразить в граммах, то из пропорции

1 а.е.м 1,66^.10^-24 г

х, а.е.м = 1 г

получим: х = 6,02^.10²³ а.е.м.

За атомную единицу массы (а. е. м.) принята 1/12 массы атома ¹²С. В этих единицах выражены массы атомов химических элементов, приведенные в таблице Д.И.Менделеева без указания единицы и названы «относительны-ми атомными массами». «Относительными» по отношению к атомной единице массы.

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 258; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!