III. Варианты контрольных заданий «Термохимические расчеты. Закон Гесса».
Вариант №1
1. Вычислить ΔНо реакции в Дж/моль: 2Н2S + SО2 = 2H20 + 3S.
2. Вычислить ΔS о реакции (Дж/моль*К).
3. Какова зависимость изменения функции Гиббса ΔG от температуры?
4. Вычислить ΔG о298 (Дж/моль).
5. Возможна ли эта реакция? Почему? Т=298о
6. Реакция горения этилена С2Н4 выражается уравнением:
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О жидк.
Определите теплоту образования этилена, если ΔНр=-1409 кДж
7. Сколько тепла выделяется при восстановлении 8г. окиси меди (CuO) водородом с образованием жидкой воды?
8. Определите температуру, при которой реакция будет находится в равновесии? Если известно, что Р=1*105 Па (см. вопрос 1)
9. Какая степень окисления титана более устойчива, если для реакции
TiO2 + Ti = 2TiO свободная энергия Гиббса, вычисленная при стандартных условиях, имеет положительное значение.
10. Сколько тепла выделяется при окислении кислородом 32 г SО2, если ΔНоSО2=-297 кДж/моль ΔНоSО3=-395,3 кДж/моль
2Н2S (г) + SО2 (г) = 2H20 (ж) + 3S (кр.)
| Вещество, состояние | ∆ Но298, кДж/моль | ∆ Sо298, кДж/моль*град. |
| Н2S (г) | -20,1 | 205 |
| 2H20 (ж) | -285,5 | 69,8 |
| S (тв) | 0 | 31,77 |
| SО2 (г) | -296,4 | 247,9 |
Вариант №2
1. Вычислите ΔН реакции (Дж/моль)
Na2O (кр) + H2O(г) = 2NaOH (кр)
2. Вычислить ΔSо реакции (Дж/моль * К)
3. Какова зависимость изменения функции Гиббса ΔG от температуры
4. Вычислить ΔG298 (Дж/моль)
5. Возможна ли эта реакция?
|
|
|
6. Вычислить энтальпию разложения 1 кг. KСlO3 по уравнению
7. Реакция растворения оксида меди в соляной кислоте идет по уравнению:
СuO + 2HCl = СuCl2 + Н2О, ΔНр = -63,98 кДж
Каков тепловой эффект растворения 100г. СuO?
8. Определите температуру, при которой реакция в равновесии (см. вопрос 1) (К)
9. Определите энтропию парообразования HI, если ΔНо = 19,75 кДж/моль, t=1747оС (Дж/моль*К)
10. При взаимодействии 2 моль Na c 1 молем брома (Br2) выделяется 761,4 кДж. Определить энтальпию образования Na Br (кДж/моль).
Na2O (к) + H2O(г) = 2NaOH (кр)
| Вещество, состояние | ΔНо298, кДж/моль | ΔSо298, кДж/моль*град. |
| Na2O (к) | - 430,6 | 71,1 |
| NaOH (кр) | - 424,6 | 64,18 |
| H2O(г) | - 241,84 | 188,74 |
| КСlО3 (к) | - 390,83 | |
| КСl (к) | - 435,89 |
IV. Варианты контрольных заданий «Химическое равновесие. Правило Ле-Шателье».
Вариант №1
Дана система 2Н2О (г) + О2 (г) = 2 Н2О2 (ж)
1. Определить ΔН этой реакции при стандартных условиях (кДж)
2. Написать уравнение зависимости скорости прямой реакции от концентрации исходных веществ
3. Написать выражение для определения константы равновесия
4. Исходная концентрация Н2О равна 10 моль/л, равновесная концентрация Н2О2 равна 2,5 моль/л, определить:
- равновесную концентрацию О2, если Кр=0,5:
|
|
|
5. – равновесную концентрацию Н2О (г)
6. – израсходованную концентрацию Н2О (г)
7. В какую сторону сместится равновесие в этой системе, если повысить температуру:
8. – увеличить давление:
9. – увеличить концентрацию Н2О (г)
10. Для какой из равновесных систем Кр=[СО2]р
10.1. CaCO3(т) = CaO(т) + CO2 (г)
10.2. 2CO(г) + О2 (г) = 2CO2(г)
10.3. CO2(г) + С(т) = 2CO(г)
10.4. BaO(т) + СО2 (г) = BaCO3(т)
10.5. С(т) + O2(г) = CO2(г)
Вариант №2
Дана система СО(г) + Cl2 (г) = СОCl2 (г)
1. Определить ∆ Н этой реакции при стандартных условиях (кДж)
2. Написать уравнение зависимости скорости прямой реакции от концентрации исходных веществ
3. Написать выражение для определения константы равновесия
4. Исходная концентрация СО равна 10 моль/л, равновесная концентрация СОCl2 равна 2,5 моль/л, определить израсходованную концентрацию СО :
5. – равновесную концентрацию СО
6. – израсходованную концентрацию Cl2
7. В какую сторону сместится равновесие в этой системе, если повысить температуру:
8. – увеличить давление:
9. – увеличить концентрацию СО
10. Для какой из равновесных систем Кр=СО2
10.1. CaCO3(т) = CaO(т) + CO2 (г)
10.2. 2CO(г) + О2= 2CO2(г)
10.3. CO2(г) + С(т) = 2CO
10.4. BaO(т) + СО2 (г) = BaCO3(т)
|
|
|
10.5. С(т) + O2(г) = CO2(г)
V. Задачи для самостоятельного решения из задачников:
1. Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская «Сборник задач и упражнений по общей химии»,М.,»Высшая школа»,1980, стр 49-86, №№281, 282, 283, 284, 287, 280, 297, 301.
2. Н.Л. Глинка «Задачи и упражнения по общей химии». Л. «Химия», 1985, стр 71-103, №№283,285,287,288,289,322,325,327,331,332,363,364.
Приложение 1
Таблица 1
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ
| Вещество | H ° 298 КДж/моль | G ° 298 КДж/моль | S ° 298 Дж/(моль*К) |
| Ag (к) | 0.00 | 0.00 | 42.69 |
| AgBr (к) | -99.16 | -95.94 | 107.10 |
| AgCl (к) | -126.80 | -109.70 | 96.07 |
| Agl (к) | -64.20 | -66.30 | 114.20 |
| AgF (к) | -202.90 | -184.90 | 83.70 |
| AgNO3 (к) | -120.70 | -32.20 | 140.90 |
| Ag2O (к) | -30.56 | -10.82 | 121.70 |
| Ag2CO3 (к) | -506.10 | -437.10 | 167.40 |
| Al (к) | 0.00 | 0.00 | 28.31 |
| Al2O3 (к) | -1675.00 | -1576.40 | 50.94 |
| Al(OH)3 (к) | -1275.70 | -1139.72 | 71.10 |
| AlCl3 (к) | -697.40 | -636.80 | 167.00 |
| Al2(SO4)3 (к) | -3434.00 | -3091.90 | 239.20 |
| As (к) | 0.00 | 0.00 | 35.10 |
| As2O3 (к) | -656.80 | -575.00 | 107.10 |
| As2O5 (к) | -918.00 | -772.40 | 105.40 |
| Au (к) | 0.00 | 0.00 | 47.65 |
| AuF (к) | -74.30 | -58.60 | 96.40 |
| AuF3 (к) | -348.53 | -297.48 | 114.20 |
| Au(OH)3 (к) | -418.40 | -289.95 | 121.30 |
| AuCl3 (к) | -118.40 | -48.53 | 146.40 |
| B (к) | 0.00 | 0.00 | 5.87 |
| B2O3 (к) | -1264.00 | -1184.00 | 53.85 |
| B2H6 (к) | 31.40 | 82.80 | 232.90 |
| Ba (к) | 0.00 | 0.00 | 64.90 |
| BaO (к) | -556.60 | -528.40 | 70.30 |
| BaCO3 (к) | -1202.00 | -1138.80 | 112.10 |
| Be (к) | 0.00 | 0.00 | 9.54 |
| BeO (к) | -598.70 | -581.60 | 14.10 |
| BeCO3 (к) | -981.57 | -944.75 | 199.40 |
| Bi (к) | 0.00 | 0.00 | 56.90 |
| BiCl3 (к) | -270.70 | -260.20 | 356.90 |
| BCl3 (к) | -379.10 | -318.90 | 189.50 |
| Br2 (г) | 30.92 | 3.14 | 245.35 |
| HBr (г) | -36.23 | -53.22 | 198.48 |
| C (алмаз) | 1.90 | 2.87 | 2.38 |
| С (графит) | 0.00 | 0.00 | 5.74 |
| CO (г) | -110.50 | -137.27 | 197.40 |
| CO2 (г) | -393.51 | -394.38 | 213.60 |
| COCl2 (г) | -223.00 | -210.50 | 289.20 |
| CS2 (г) | 115.30 | 65.10 | 237.80 |
| CS2 (ж) | 87.80 | 63.60 | 151.00 |
| C2H2 (г) | 226.75 | 209.20 | 200.80 |
| C2H4 (г) | 52.28 | 68.12 | 219.40 |
| CH4 (г) | -74.85 | -50.79 | 186.19 |
Продолжение табл. 1
|
|
|
| Вещество | ∆ Н0298 | ∆G0298 | S0298 |
| кДж/моль | кДж/моль | Дж/(моль*К) | |
| C2H6 (к) | -84.67 | -32.89 | 229.50 |
| C6H6 (к) | 49.04 | 124.50 | 173.20 |
| CH3OH (к) | -238.70 | -166.31 | 126.70 |
| C2H3OH (к) | -227.60 | -174.77 | 160.70 |
| CH3COOH (к) | -484.90 | -392.46 | 159.80 |
| Ca (к) | 0.00 | 0.00 | 41.62 |
| CaO (к) | -635.10 | -604.20 | 39.70 |
| CaF2 (к) | -1214.00 | -1161.00 | 68.87 |
| CaCl2 (к) | -785.80 | -750.20 | 113.80 |
| CaC2 | -62.70 | -67.80 | 70.30 |
| CaN2 (к) | -431.80 | -368.60 | 104.60 |
| Ca(OH)2 (к) | -986.20 | -896.76 | 83.40 |
| CaSO4 (к) | -1424.00 | -1320.30 | 106.70 |
| CaSiO3 (к) | -1579.00 | -1495.40 | 87.45 |
| Ca3(PO4)2 (к) | -4125.00 | -3899.60 | 240.90 |
| CaCO3 (к) | -1206.00 | -1128.80 | 92.90 |
| Cl2 (г) | 0.00 | 0.00 | 223.00 |
| HCl (г) | -92.30 | -95.27 | 186.70 |
| HCl | -167.50 | -131.20 | 55.20 |
| HClO | -116.40 | 80.00 | 129.70 |
| Cr (к) | 0.00 | 0.00 | 23.76 |
| Cr2O3 (к) | -1141.00 | -1046.84 | 81.10 |
| Cr(CO)6 (к) | -1075.62 | -982.00 | 359.40 |
| Cs (к) | 0.00 | 0.00 | 84.35 |
| Cs2O (к) | -317.60 | -274.50 | 123.80 |
| CsOH (к) | -406.50 | -355.20 | 77.80 |
| Cu (к) | 0.00 | 0.00 | 33.30 |
| Cu2O (к) | -167.36 | -146.36 | 93.93 |
| CuO (к) | -165.30 | -127.19 | 42.64 |
| Cu(OH)2 (к) | -443.90 | -356.90 | 79.50 |
| CuF2 (к) | -530.90 | -485.30 | 84.50 |
| CuCl2 (к) | -205.90 | -166.10 | 113.00 |
| CuBr2 (к) | -141.42 | -126.78 | 142.34 |
| CuI2 (к) | -21.34 | -23.85 | 159.00 |
| Cu2S (к) | 82.01 | -86.19 | 119.24 |
| CuS (к) | -48.50 | -48.95 | 66.50 |
| CuSO4 (к) | -771.10 | -661.91 | 113.30 |
| CuSO3 (к) | -594.96 | -517.98 | 87.90 |
| Cu(NO3)2 (к) | -307.11 | -114.22 | 193.30 |
| Fe (к) | 0.00 | 0.00 | 27.15 |
| FeO (к) | -263.68 | 244.35 | 58.79 |
| FeCl2 (к) | -341.00 | -302.08 | 119.66 |
| Fe2O3 (к) | -821.32 | -740.99 | 89.96 |
| Fe(OH)3 (к) | -824.25 | -694.54 | 96.23 |
| FeCl3 (к) | -405.00 | -336.39 | 130.10 |
| FeSO4 (к) | -922.57 | -829.69 | 107.51 |
Продолжение табл. 1
| Вещество | ∆ Н0298 | ∆G0298 | S0298 |
| кДж/моль | кДж/моль | Дж/(моль*К) | |
| FeCO3 (к) | -744.75 | -637.88 | 92.90 |
| GeO (к) | -305.40 | -276.10 | 50.20 |
| GeO2 (к) | -539.74 | -531.40 | 52.30 |
| H2 (г) | 0.00 | 0.00 | 130.60 |
| H2O (г) | -241.84 | -228.80 | 188.74 |
| H2O (ж) | -285.84 | -237.50 | 69.96 |
| H2O2 (ж) | -187.36 | -117.57 | 105.86 |
| Hg (к) | 0.00 | 0.00 | 76.10 |
| HgCl2 (к) | -230.12 | -185.77 | 144.35 |
| HgCl3 (к) | 264.85 | 210.66 | 195.81 |
| I2 (г) | 0.00 | 0.00 | 116.73 |
| I2 (г) | 62.24 | 19.40 | 260.58 |
| HI (г) | 25.94 | 1.30 | 206.33 |
| HIO (ж) | -158.90 | -98.70 | 24.32 |
| K (к) | 0.00 | 0.00 | 64.35 |
| K2O (к) | -361.50 | -193.30 | 87.00 |
| KOH (к) | -425.93 | -374.47 | 59.41 |
| K2SO3 (к) | -1433.44 | -1316.37 | 175.73 |
| -1158.10 | -1043.49 | 187.89 | |
| KHSO4 (к) | -56.90 | -38.49 | 67.95 |
| Li (к) | 0.00 | 0.00 | 28.03 |
| Li2O (к) | -595.80 | -560.20 | 37.90 |
| LiOH (к) | -487.80 | -443.10 | 42.81 |
| Mg (к) | 0.00 | 0.00 | 32.55 |
| MgO (к) | -601.24 | -569.60 | 26.94 |
| Mg(OH)2 (к) | -924.66 | -833.70 | 63.14 |
| MgCO3 (к) | -1096.21 | -1029.30 | 65.69 |
| MnSO4 (к) | -1063.74 | -955.96 | 112.13 |
| N2 (г) | 0.00 | 0.00 | 191.50 |
| N2O (г) | 81.55 | 103.60 | 220.00 |
| NO (г) | 90.37 | 86.69 | 210.62 |
| NO2 (г) | 33.89 | 51.84 | 240.45 |
| N2O4 (г) | 9.37 | 98.29 | 304.30 |
| NH3 (г) | -46.19 | -16.64 | 192.50 |
| HNO3 (ж) | -173.00 | -79.91 | 156.16 |
| NH4Cl (к) | -315.39 | -343.64 | 94.56 |
| NH4OH (ж) | -366.69 | -263.80 | 179.90 |
| Na (к) | 0.00 | 0.00 | 51.42 |
| Na2O (к) | -430.60 | -376.60 | 71.10 |
| NaOH (к) | -426.60 | -377.00 | 64.18 |
| NaCl (к) | -410.90 | 384.00 | 72.36 |
| Na2CO3 (к) | -1129.00 | -1047.70 | 136.00 |
| Na2SO4 (к) | -1384.00 | -1266.80 | 149.40 |
Продолжение табл. 1.
| Вещество | ∆ Н0298 | ∆G0298 | S0298 |
| кДж/моль | кДж/моль | Дж/(моль*К) | |
| Na2SiO3 (к) | -1518.00 | -1426.00 | 113.80 |
| O2 (г) | 0.00 | 0.00 | 205.03 |
| P (красный) | -18.41 | -13.81 | 22.80 |
| PCl3 (г) | -277.00 | -286.27 | 311.70 |
| PCl5 (г) | -69.45 | -324.55 | 362.90 |
| HPO3 (ж) | -982.40 | -902.91 | 150.60 |
| H3PO4 (ж) | -1271.94 | -1147.25 | 200.83 |
| Pb (к) | 0.00 | 0.00 | 64.90 |
| PbO (к) | -217.86 | -188.49 | 67.40 |
| PbO2 (к) | -276.60 | -218.99 | 76.44 |
| PbCl (к) | -359.20 | -313.97 | 136.40 |
| PbSO4 (к) | -918.10 | -811.24 | 147.28 |
| PbS (к) | -94.28 | -92.68 | 91.20 |
| Rb (к) | 0.00 | 0.00 | 76.20 |
| Rb2O (к) | -330.12 | -290.79 | 109.60 |
| RbOH (к) | -413.80 | -364.43 | 70.70 |
| S (ромб) | 0.00 | 0.00 | 31.88 |
| SO2 (г) | -296.90 | -300.37 | 248.10 |
| SO3 (г) | -395.20 | -370.37 | 256.23 |
| H2S (г) | -20.15 | -33.02 | 205.64 |
| H2S (ж) | -39.33 | -27.36 | 122.20 |
| H2SO3 (ж) | -811.30 | -742.00 | 156.90 |
| H2Se (г) | 85.77 | 71.13 | 221.30 |
| SiO2 (к) | -859.30 | -803.75 | 42.09 |
| SnO (к) | -286.00 | -257.32 | 56.74 |
| SnO2 (к) | -580.80 | -519.65 | 52.34 |
| SrO (к) | -590.40 | -559.80 | 54.40 |
| SrCO3 (к) | -1221.30 | -1137.60 | 97.10 |
| H2Te (к) | 154.39 | 138.48 | 234.30 |
| Zn (к) | 0.00 | 0.00 | 41.59 |
| ZnO (к) | -319.00 | -318.19 | 43.50 |
| ZnS (к) | -201.00 | -198.32 | 57.70 |
| ZnSO4 (к) | -978.20 | -871.57 | 124.60 |
Условные обозначения: к - кристаллический, г - газообразный, ж - жидкий, ромб – ромбический.
Таблица 2
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 455; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!