Задачи для самостоятельного решения.

1. Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям:

a) S(к) + О₂(г) == SO₂(r); б) 2SO₂(r) + О₂(г) = 2SО₃(r).

Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

Ответ: увеличатся: а) в 4 раза, б) в 64 раза.

2. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

Ответ: увеличится в 27 раз.

3. Реакция идет по уравнению N₂ + О₂ — 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] = 0,049 моль/л; [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] стала равной 0,005 моль/л.

Ответ: [N₂] = -0,0465 моль/л; [O₂] = 0,0075 моль/л.

4. Реакция идет по уравнению N₂ + ЗН₂ = 2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂] = 0,80 моль/л; [H₂] = 1,5 моль/л; [NH₃] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] стала равной 0,50 моль/л.

Ответ: [NН₃] = 0,70 моль/л; [H₂] = 0,60 моль/л.

5. Реакция идет но уравнению Н2 + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н₂] = 0,04 моль/л; [I₂] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H₂]стала равной 0,03 моль/л.

Ответ: 3,2*10^-4; 1,92*10^-4.

6. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.

Ответ: в 81 раз.

7. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?

Ответ: увеличится в 64 раза.

8. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?

Ответ: уменьшится в 27 раз.

9. Напишите, выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO₂ + О₂ == 2SO₃. Как изменится скорость прямой реакции — образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SO₂в 3 раза?

Ответ: увеличится в 9 раз.

10. Напишите выражение, для константы равновесия гомогенной системы СН₄ + СО₂ = 2CO + 2Н₂. Как следует изменить температуру плавление, чтобы повысить выход водорода? Прямая реакция - образования водорода эндотермическая.

11. Реакция идет по уравнению 2NO + О₂ = 2NО₂. Концентрации исходных веществ были: [NO] = 0,03 моль/л; [O₂] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л.

Ответ: увеличится в 8 раз.

12. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: СO₂+C = 2СО. Как изменится скорость прямой реакции — образования СО, если концентрацию СО₂ уменьшить в четыре paза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

13. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + Н₂О(г) = СО + Н₂. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции — образования водяных паров?

14. Равновесие гомогенной системы

4HCI (г) +О₂ (г) = 2Н₂О (г) + 2Cl₂(г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н₂О] = 0,14 моль/л; [С1₂]= 0,14 моль/л; [HCl] = 0,20 моль/л; [O₂] = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлористого водорода и кислорода.

Ответ: [НС1]_исх = 0,48 моль/л; [O₂] _исх = 0,39 моль/л.

15. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н₂О(г) = СО₂(г) + Н₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ [СО] = 0,004 моль/л; [Н₂О] = 0,064 моль/л; [СО₂] = 0,016 моль/л; [Н2] = 0,016 моль/л.

Ответ: К = 1.

16. Константа равновесия гомогенной системы

CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г)

При некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесие концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [CO] = 0,10 моль/л; [H2O] = 0,14 моль/л.

Ответ: [CO2] = [H2] = 0,08 моль/л; [CO] = 0,02 моль/л; [H2O] = 0,32 моль/л.

17. Константа равновесия гомогенной системы

N₂+ ЗН₂ = 2NH₃

при температуре 400^оС равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота.

Ответ: 0,8 моль/л; 0,84 моль/л.

18. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O₂ = 2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ; (NO) = 0,2 моль/л; [O₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и концентрацию NO и O₂.

Ответ: К = 2,5; [NO] = 0,3 моль/л; [O₂] = 0,15 моль/ л.

19. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂ + 3H₂ == 2NH₃ и не смещается равновесие системы N₂ + O₂ == 2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

20. Исходные концентрации NO н CI₂, в гомогенной системе

2NO + Cl₂ == 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль /л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

Ответ: 0,416.

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 244; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!