Задачи для самостоятельного решения
161.Исходя из степени окисления серы в веществах S, H2S, Na2SO3,
H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем и восстановителем. Почему?
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
KI + KIO3+ H2SO4 I2+ K2SO4 + H2O.
Определите тип окислительно-восстановительной реакции.
162.Реакции выражаются схемами:
Zn + HNO3 (разб) Zn(NO3)2 + N2O + H2O;
SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 Sn (SO4) 2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восстановителем.
163.Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:
P–3 P+5; N+3 N–3; Cl– ClO3–; SO42– S–2.
Реакция выражается схемой:
KMnO4 + H2S + H2SO4 MnSO4 + S +K2SO4 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель, на сновании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
164.Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) Cl2 и H2S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH3? Почему?
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты, определите тип окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме: NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
165.Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4. Почему?
|
|
|
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для веществ в уравнении реакции, идущей по схеме:
CrCl3 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O.
166.Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: As+3 As+5; CrO42– CrO2– ; MnO4– MnO42–; Si+4 Si0.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции, идущей по схеме:
H2S + H2SO3 S + H2O.
167.Реакции выражаются схемами:
KNO2 + KI + H2 SO4 KNO3 + I2+ K2SO4 + H2 O;NaNO3 NaNO 2 + O2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
168.Реакции выражаются схемами: KBr + KBrO3+ H2SO4 Br2 + K2 SO4 + H2O; NH4NO3 N2O + H2O.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
169.Реакции выражаются схемами:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2 O; NaBrO NaBrO3 + NaBr.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
|
|
|
170.Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl2, HCl, HClO4 – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя.
Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
HNO3+ Bi NO + Bi(NO3)3 + H2O.
171.Реакции выражаются схемами:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; AgNO3 Ag + NO2 + O2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
172.Mогут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2 ; б) HI и HIO3; в) KMnO4и K2Cr2O7? Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
173.Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:
BrO4– Br2; Bi BiO3–; VO3–V; Si –4 Si +4.
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
|
|
|
Al + KMnO4 + H2SO4 Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
174.Реакции выражаются схемами: Na2SO3 + Na2S + H2SO4 S + Na2SO4 + H2O; KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
175.Могут ли идти окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами: а) PbO2 и KBiO3; б) Н2S и Н2SO3; в) H2SO3 и HClO4? Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
S + KOH K2SO3 + K2S + H2O. Определите тип окислительно-восстановительной реакции.
176.Реакции выражаются схемами: (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O; P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
177.Реакции выражаются схемами:
Ba(OH)2 + I2 Ba(IO3)2 + BaI2 + H2 O;
MnSO4 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
|
|
|
178.Реакции выражаются схемами:
MnSO4 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O;
Ni(NO3)2 NiO + NO2 + O2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
179.На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
HNO2 HNO3 + NO + H2O;
Cr2O3 + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите ее тип.
180.На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Si + O2 + NaOH Na2SiO3 + H2O; NH4NO2 N2 + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите ее тип.
Дата добавления: 2018-06-27; просмотров: 409; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!