Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если образуется осадок, газ или вода.



Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

       Степень окисления– это условный заряд, который приобрел бы атом в молекуле, если бы все электронные пары его химических связей сместились в сторону более электроотрицательных атомов.

 

  1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю:   0 0   0

                                                                                                        H2, Cl2, Na .

 

2. В сложных веществах О-2 (за исключением фторида кислорода О+2F-12 и пероксидов, например Н+12О-12)

 

3. В сложных веществах Н+1(за исключением гидридов, например  Na+1H-1)

 

4. Во всех соединениях с другими элементами F-1

5. СО металлов всегда положительна, максимальное значение СО металлов главных подгрупп обычно совпадает с номером группы, в которой расположен металл.

 

Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении всегда равна нулю, а в сложном ионе – заряду иона:

+1    -2

 H2SO4

 (+1)·2 + (+6)·1 + (–2)·4 = 0

       В реакциях ионного обмена составные части веществ переходили в состав других веществ без изменений, степени окисления элементов и заряды ионов не менялись:

                                                                      +1 +5 -2    +1 -1     +1 -1   +1 +5 -2

                                            AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3  

 

       Однако существует огромное множество реакций, в ходе которых меняются степени окисления элементов.

       Например: 0    0 +2 -2

                           Fe + S = FeS

Степень окисления Fe  изменялась с 0 до +2, значит, атом железа отдал 2 электрона; атом S принял 2 электрона, поэтому его степень окисления изменилась с 0 до -2.

           Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называютокислительно-восстановительными реакциями.

       Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем, а принимающий электроны - окислителем.

       Процесс отдачи электронов называется окислением, а принятия - восстановлением.

       В процессе окисления степень окисления повышается, в процессе восстановления - понижается.

       Эти процессы неразрывно связаны между собой, число принятых окислителем электронов должно быть равно числу отданных восстановителем электронов. На этом основании составляется электронный баланс и расставляются коэффициенты.

Чтобы составить схему о-в процесса, необходимо:

1. Определить степень окисления элементов.

                                                                                         0 0 +3 -2

Al + S = Al2S3

 

2. Определить элементы, изменившие степень окисления.

                                                                                         0 0 +3 -2

Al + S = Al2S3

 

3. Составить схему: определить элемент, теряющий, и элемент, принимающий электроны.

   окисление

Al0 - 3ē → Al+3

    восстановление

S0 + 2ē → S-2

 

4. Составить электронный баланс (число отданных электронов всегда должно равняться числу электронов, принятых).

Наименьшее общее кратное равно 6.

Коэффициент для алюминия - 2, для  серы - 3.

 

                                    окисление

восстановитель    Al0 - 3ē → Al+3      2

                                       восстановленеие

окислитель            S0 + 2ē → S-2      3

 

5. Расставить коэффициенты в уравнении по электронному балансу, определить окислитель и восстановитель.       

2Al + 3S = Al2S3

Алканы, общая формула. Общие признаки алканов. Изомерия. Химические свойства алканов на примере метана.

       Углеводороды - органические соединения, молекулы которых состоят из углерода и             водорода.

       К насыщенным (предельным) углеводородам принадлежат алканы. Алканы - углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями.

СnH2n+2           Общая формула алканов.

Признаки алканов:

       1) Тетраэдрическое строение

       2) Валентный угол 109⁰ 28'

       3) sp3 -гибридизация

       4) λ связи С-Н = 0,154 нм.

Изомерия.

       Изомерия алканов обусловлена разветвленностью углеродного скелета.

Химические свойства

Для алканов характерныреакции замещенияатомов водорода на другие атомы или группы атомов.

Реакция галогенирования.

Реакция горения.

СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + 880 кДж.          При горении углеводородов всегда образуются СО2 и Н2О.

 


Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 469; Мы поможем в написании вашей работы!






Мы поможем в написании ваших работ!