Закон сохранения массы веществ.

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

       Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии, все расчеты по химическим реакциям производятся на его основе. Именно с открытием этого закона связывают возникновение современной химии как точной науки.

       Этот закон объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка.

       Закон сохранения массы веществ применяется при составлении уравнений химических реакций.
       Химическое уравнение– это условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов.

       Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.
       Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.

продукт

Fe + S = FeS

реагенты

Алгоритм составления уравнения химической реакции.

1) Запишите схему реакции, т.е. формулы реагирующих и образующихся веществ:

Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O

2) Начинайте уравнивать схему реакции с формулы соли (если она имеется). При этом помните, что несколько сложных ионов в составе основания или соли обозначаются скобками, а их число - индексами за скобками:

3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O

3) Водород уравняйте в предпоследнюю очередь:

3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O

4) Кислород уравняйте последним - это индикатор верной расстановки коэффициентов.

3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Типы химических реакций.

Химические реакцииилихимические явления – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие.

Условия химических реакций:

• Выделение газа;

• Образование осадка;

• Выделение (поглощение) тепла и света;

• Появление или изменение запаха;

• Изменение цвета.

Типы химических реакций:

Реакции соединения.

2Аl+ 3I₂ = 2 All₃                                       NH₃ + HCl = NH₄Cl

Реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество, наз.реакциями соединения.

Реакции разложения.

t

Эл.ток

2Н₂О → 2Н₂ + О₂                                       (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Реакции, в которых из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ, наз.реакциями разложения.

Реакции замещения.

SnCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Sn                                    H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

Реакции, протекающие между простыми и сложными веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, наз.реакциями замещения.

Реакции обмена.

Pb(NO₃)₂ +2KI = PbI₂↓+2KNO₃                        2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Реакции, происходящие между сложными веществами, в результате которых они меняются своими составными частями, наз. реакциями обмена.

---

Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 305; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!