Способность намагничиваться: железо, кобальт, никель.
Цвет металла.
Большинство металлов имеют характерный серебристо- серый цвет. Cu - красная, Au - желтое, Fe, Cr, Mn - черные
Плотность.
| Легкие (плотность не более 5 г/см3 ) | Тяжелые (плотность больше 5 г/см3) |
| Самый легкий металл— литий Li плотность 0,534 г/см3. | Самый тяжелый металл — осмий Os плотность 22,5 г/см3. |
Твёрдость.
| Мягкие | Твердые |
| Режутся даже ножом(натрий , калий , индий ) | Металлы сравниваются по твердости с алмазом, твердость которого равна 10. Хром —самый твердый металл, режет стекло. |
Самый дорогой металл - калифорний Cf.
Коррозия металлов и ее виды. Способы защиты металлов от коррозии.
Коррозией называется разрушение металлов вследствие химического воздействия внешней среды; при этом металл окисляется и теряет присущие ему свойства.
Коррозия подразделяется на два типа:
1) химическую, которая наблюдается при взаимодействии металлов с сухими газами и жидкостями, не проводящими ток (неэлектролитами);
2) электрохимическую, которая наблюдается при взаимодействии металлов с растворами электролитов. К электролитам относится вода обычная и морская, растворы солей, кислот и щелочей, влажные газы.
Электрохимическая коррозия является следствием возникновения коррозионных гальванических микроэлементов (коррозионных гальванических пар), состоящих из катодных и анодных участков.
|
|
|
Ржавчина - продукт взаимодействия внешней окислительной атмосферы с железом. Процесс ее образования называется ржавлением ( коррозия ). Ржавление железа — это электрохимический процесс, который начинается с переноса электронов от железа к кислороду.
O2 + 4ē + 2H2O → 4OH-
Fe0 - 2ē → Fe2+
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
Упрощённо этот процесс можно выразить следующим уравнением химической реакции:
4Fe + 3O2 + 6Н2O = 4Fe(OH)3
Коррозия металла ускоряется или замедляется при его контакте с другими металлами. Ускорение коррозии происходит при контакте металла с менее активным металлом, расположенном в ряду электрохимической активности правее. При контакте металла с более активным металлом коррозия основного металла наоборот замедляется, так как в коррозионной гальванической паре этот металл является катодом. Именно по этой причине кровельное железо покрывают более активным металлом цинком, а не оловом или медью. В контакте с Cu коррозия Fe усиливается, т.к. Cu является элементом менее активным, чем Fe. Для защиты Fe от коррозии таким образом следует брать металлы более активные, чем железо (Al или Zn).
Защита от коррозии.
Легирование металлов - процесс введения в их состав других металлов, т.е. получение сталей и сплавов, обладающих высокой устойчивостью против коррозии. Наиболее распространено легирование хромом, никелем и титаном.
|
|
|
Металлические покрытия.Для покрытия малостойких против коррозии металлов применяют металлы, образующие на своей поверхности защитные пленки. К таким металлам относятся хром, никель, алюминий, цинк и др.
Неметаллические покрытия– лаки, краски, пленки полимеров.
Электрохимическая защита.Она применяется в тех случаях, когда защищаемая конструкция находится в среде электролита: корпус морского судна, трубопровод на дне реки и т.д. Защищаемая конструкция присоединяется к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, и он становится катодом. В качестве анодов используются куски железа. На защищаемом изделии повышается поверхностная концентрация электронов, на поверхности происходит восстановление окислителя, а процесс окисления (коррозия) идет на аноде.
Применение ингибиторов коррозии.Ингибиторами называются вещества, добавление которых в коррозионную среду в незначительных количествах заметно снижает скорость коррозии.
Закон сохранения массы веществ.
В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать, а также возникать из ничего.
|
|
|
Закон сохранения массы был открыт в 1748 году М.В. Ломоносовым.
Французский учёный Антуан Лавуазьев 1789году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.
Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 392; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!