Присутствие некоторых веществ (катализаторы и ингибиторы).

Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называютсякатализаторами.

MnO₂

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑

MnO₂ - катализатор

В присутствии ингибиторов (формалин, уротропин) H₂SO₄ становится инертной по отношению к металлам, что используют при перевозке серной кислоты в стальных цистернах.

Классы неорганических соединений. Определения. Способы распознавания кислот и оснований.

Существует 4 класса, на которые можно поделить большинство неорганических соединений.

Сложные неорганические вещества

Оксиды

Кислоты

Основания

Соли

Оксиды- сложныесоединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород в степени окисления -2.

Э_хО_у

оксиды металлов (сновные )

Например, К₂O - оксид калия

FeO - оксид железа (II)

оксиды неметаллов (кислотные)

P₂O₅- оксид фосфора (V)

CO₂ - оксид углерода (IV)

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Все кислоты обязательно содержат водород, который записывается в формуле на первом месте. Вся остальная часть формулы называется кислотным остатком.

Например, HCl - соляная кислота, H₂SO₄ - серная кислота, H₃PO₄- фосфорная кислота

Основания- сложные вещества, которые состоят из ионов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.

Общая формула оснований – Ме(ОН)_n, где n – число ОН^- групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла.

Например, NaOH - гидроксид натрия

Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III)

Чтобы распознать кислоты и основания, можно использовать индикаторы - вещества, которые изменяют окраску в разных средах:

В кислотах:

Лакмус	Метилоранж	Фенолфталеин
красный	розовый	бесцветный

В щелочах:

Лакмус	Метилоранж	Фенолфталеин
синий	желтый	малиновый

Особенности строения атомов металлов. Физические свойства металлов.

Атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне от 1 до 2 электронов. Эти электроны легко отрываются, и атомы при этом превращаются в ионы. Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного узла к другому. При присоединении электронов к иону временно образуются атомы, а затем электроны снова отрываются от атома, и он снова превращается в ион. В куске металла существуют все время то атомы, то ионы. Их так и называют «атом-ионы». Связь в металлах между атом-ионами посредством электронов называется металлической.

Наличие электронов, перемещающихся между атом-ионами, объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке.

Физические свойства

1. Агрегатное состояние.Все металлы твердые, исключение Hg (ртуть) - жидкий металл.

Температура плавления.

Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С)	Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 ºС).
Самый легкоплавкий: Hg (ртуть) t _пл = - 38,9°С	Самый тугоплавкий: вольфрам W t _пл = 3410°С.

Ковкость, пластичность.

Ковкость- свойство металлов поддаваться изменению формы под воздействием ударов молота или прокатом, без разрушения. В некоторых случаях ковкость увеличивается при повышении температуры

Пластичность -способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку: золото, серебро, медь, алюминий. Самый пластичный металл- Au.

Металлический блеск.

Световые лучи падают на поверхность металла и отталкиваются от неё свободными электронами, создавая эффект металлического блеска.

Электропроводность.

Аg Сu Аu Аl

самый электропроводный- Ag.

Теплопроводность.

Хорошая теплопроводность, уменьшается в ряду металлов: Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg

Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 342; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 3 4 5 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!