Алгоритм составления уравнения химической реакции.
1) Запишите схему реакции, т.е. формулы реагирующих и образующихся веществ:
Ba(OH)2 + H3PO4 → Ba3(PO4)2 + H2O
2) Начинайте уравнивать схему реакции с формулы соли (если она имеется). При этом помните, что несколько сложных ионов в составе основания или соли обозначаются скобками, а их число - индексами за скобками:
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + H2O
3) Водород уравняйте в предпоследнюю очередь:
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O
4) Кислород уравняйте последним - это индикатор верной расстановки коэффициентов.
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O
Типы химических реакций.
Химические реакцииилихимические явления – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие.
Условия химических реакций:
• Выделение газа;
• Образование осадка;
• Выделение (поглощение) тепла и света;
• Появление или изменение запаха;
• Изменение цвета.
Типы химических реакций:
Реакции соединения.
2Аl+ 3I2 = 2 All3 NH3 + HCl = NH4Cl
Реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество, наз.реакциями соединения.
Реакции разложения.
| t |
| Эл.ток |
2Н2О → 2Н2 + О2 (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
Реакции, в которых из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ, наз.реакциями разложения.
Реакции замещения.
SnCl2 + Zn = ZnCl2 + Sn H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
|
|
|
Реакции, протекающие между простыми и сложными веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, наз.реакциями замещения.
Реакции обмена.
Pb(NO3)2 +2KI = PbI2↓+2KNO3 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Реакции, происходящие между сложными веществами, в результате которых они меняются своими составными частями, наз. реакциями обмена.
Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если образуется осадок, газ или вода.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления– это условный заряд, который приобрел бы атом в молекуле, если бы все электронные пары его химических связей сместились в сторону более электроотрицательных атомов.
1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: 0 0 0
H2, Cl2, Na .
2. В сложных веществах О-2 (за исключением фторида кислорода О+2F-12 и пероксидов, например Н+12О-12)
3. В сложных веществах Н+1(за исключением гидридов, например Na+1H-1)
|
|
|
4. Во всех соединениях с другими элементами F-1
5. СО металлов всегда положительна, максимальное значение СО металлов главных подгрупп обычно совпадает с номером группы, в которой расположен металл.
Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении всегда равна нулю, а в сложном ионе – заряду иона:
+1 -2
H2SO4
(+1)·2 + (+6)·1 + (–2)·4 = 0
В реакциях ионного обмена составные части веществ переходили в состав других веществ без изменений, степени окисления элементов и заряды ионов не менялись:
+1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Однако существует огромное множество реакций, в ходе которых меняются степени окисления элементов.
Например: 0 0 +2 -2
Fe + S = FeS
Степень окисления Fe изменялась с 0 до +2, значит, атом железа отдал 2 электрона; атом S принял 2 электрона, поэтому его степень окисления изменилась с 0 до -2.
Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называютокислительно-восстановительными реакциями.
|
|
|
Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем, а принимающий электроны - окислителем.
Процесс отдачи электронов называется окислением, а принятия - восстановлением.
В процессе окисления степень окисления повышается, в процессе восстановления - понижается.
Эти процессы неразрывно связаны между собой, число принятых окислителем электронов должно быть равно числу отданных восстановителем электронов. На этом основании составляется электронный баланс и расставляются коэффициенты.
Чтобы составить схему о-в процесса, необходимо:
1. Определить степень окисления элементов.
0 0 +3 -2
Al + S = Al2S3
2. Определить элементы, изменившие степень окисления.
0 0 +3 -2
Al + S = Al2S3
3. Составить схему: определить элемент, теряющий, и элемент, принимающий электроны.
окисление
Al0 - 3ē → Al+3
восстановление
S0 + 2ē → S-2
4. Составить электронный баланс (число отданных электронов всегда должно равняться числу электронов, принятых).
|
|
|
Наименьшее общее кратное равно 6.
Коэффициент для алюминия - 2, для серы - 3.
окисление
восстановитель Al0 - 3ē → Al+3 2
восстановление
окислитель S0 + 2ē → S-2 3
5. Расставить коэффициенты в уравнении по электронному балансу, определить окислитель и восстановитель.
2Al + 3S = Al2S3
Чистые вещества и смеси.
Чистым называетсявещество, которое обладает постоянными физическими свойствами.
В чистом веществе примеси, хотя и присутствуют в незначительном количестве, но не влияют на его физические и химические свойства. Пример чистого вещества – дистиллированная вода.
Смесь – целостная система, состоящая из разнородных компонентов. В смесях каждое из составляющих их веществ сохраняет свои индивидуальные свойства. Например, смесь порошков железа и серы, разделяет эту смесь действием магнита и делает вывод: железо обладает способностью намагничиваться, а сера – нет.
В одних смесях можно различить отдельные компоненты смеси, в других же – различить частицы веществ, входящих в состав смеси невозможно.
Смеси
| Однородные (растворы NaCl, сахара в воде, воздух) | Неоднородные (смесь Fe и S, NaCl и сахара, глина с водой, масло с водой) |
Неоднородными называются смеси, в которых невооруженным глазом или при помощи микроскопа видны частицы веществ, составляющих смесь.
Суспензии (тв. + ж.) - речной песок + вода
Эмульсии (ж. + ж.) - растительное масло + вода
Однородными называются смеси, в которых нельзя заметить частицы веществ, входящих смесь (даже при помощи микроскопа).
Растворы (г., ж., тв.) - воздух в колбе, поваренная соль + вода, разменная монета (Al + Cu или Ni+ Cu).
Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 696; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!