Б) «ряд активности» галогенов



F2  > Cl2  > Br2 > I2

 активность уменьшается

Более активные галогены вытесняют другие менее активные из растворов солей.

2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl

2KI   + Cl2 → I2  + 2КCl

2KI   + Br2 → I2  + 2КCl

 

в) с органическими веществами:

I2  + крахмал → синее окрашивание

 

Коррозия металлов и ее виды. Способы защиты металлов от коррозии.

Коррозией называется разрушение металлов вследствие химического воздействия внешней среды; при этом металл окисляется и теряет присущие ему свойства.

Коррозия подразделяется на два типа:

1) химическую, которая наблюдается при взаимодействии металлов с сухими газами и жидкостями, не проводящими ток (неэлектролитами):

 

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2Fe+3SO2 +3O2 →Fe2(SO4)3

2Zn + O2 → 2ZnO

 

       2) электрохимическую, которая наблюдается при взаимодействии металлов с растворами электролитов. К электролитам относится вода обычная и морская, растворы солей, кислот и щелочей, влажные газы.

       Электрохимическая коррозия является следствием возникновения коррозионных гальванических микроэлементов (коррозионных гальванических пар), состоящих из катодных и анодных участков.

Упрощённо этот процесс можно выразить следующим уравнением химической реакции: 4Fe + 3O2 + 6Н2O = 4Fe(OH)3  
       Ржавчина - продукт взаимодействия внешней окислительной атмосферы с железом. Процесс ее образования называется ржавлением ( коррозия ). Ржавление железа — это электрохимический процесс, который начинается с переноса электронов от железа к кислороду.

O2 + 4ē + 2H2O → 4OH-
Fe0 - 2ē → Fe2+

Fe2+  + 2OH- → Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

       Коррозия металла ускоряется или замедляется при его контакте с другими металлами. Ускорение коррозии происходит при контакте металла с менее активным металлом, расположенном в ряду электрохимической активности правее. При контакте металла с более активным металлом коррозия основного металла наоборот замедляется, так как в коррозионной гальванической паре этот металл является катодом. Именно по этой причине кровельное железо покрывают более активным металлом цинком, а не оловом или медью. В контакте с Cu коррозия Fe усиливается, т.к. Cu является элементом менее активным, чем Fe. Для защиты Fe от коррозии таким образом следует брать металлы более активные, чем железо (Al или Zn).

Защита от коррозии.

Легирование металлов - процесс введения в их состав других металлов, т.е. получение сталей и сплавов, обладающих высокой устойчивостью против коррозии. Наиболее распространено легирование хромом, никелем и титаном.

Металлические покрытия.Для покрытия малостойких против коррозии металлов применяют металлы, образующие на своей поверхности защитные пленки. К таким металлам относятся хром, никель, алюминий, цинк и др.

Неметаллические покрытия– лаки, краски, пленки полимеров.

Электрохимическая защита.Она применяется в тех случаях, когда защищаемая конструкция находится в среде электролита: корпус морского судна, трубопровод на дне реки и т.д. Защищаемая конструкция присоединяется к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, и он становится катодом. В качестве анодов используются куски железа. На защищаемом изделии повышается поверхностная концентрация электронов, на поверхности происходит восстановление окислителя, а процесс окисления (коррозия) идет на аноде.

Применение ингибиторов коррозии.Ингибиторами называются вещества, добавление которых в коррозионную среду в незначительных количествах заметно снижает скорость коррозии.

Закон сохранения массы веществ.

В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать, а также возникать из ничего.

       Закон сохранения массы был открыт в 1748 году М.В. Ломоносовым.

       Французский учёный Антуан Лавуазьев 1789году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.

Закон сохранения массы веществ.

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

       Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии, все расчеты по химическим реакциям производятся на его основе. Именно с открытием этого закона связывают возникновение современной химии как точной науки.

       Этот закон объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка.

       Закон сохранения массы веществ применяется при составлении уравнений химических реакций.
       Химическое уравнение– это условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов.

       Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.
       Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.

продукт
Fe + S = FeS

реагенты


Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 1158; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:






Мы поможем в написании ваших работ!