Классы неорганических соединений. Определения. Способы распознавания кислот и оснований.
Существует 4 класса, на которые можно поделить большинство неорганических соединений.
Сложные неорганические вещества |
Оксиды |
Кислоты |
Основания |
Соли |
Оксиды- сложныесоединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород в степени окисления -2.
ЭхОу
оксиды металлов (сновные ) |
FeO - оксид железа (II)
оксиды неметаллов (кислотные) |
CO2 - оксид углерода (IV)
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Все кислоты обязательно содержат водород, который записывается в формуле на первом месте. Вся остальная часть формулы называется кислотным остатком.
Например, HCl - соляная кислота, H2SO4 - серная кислота, H3PO4 - фосфорная кислота
Основания- сложные вещества, которые состоят из ионов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
Общая формула оснований – Ме(ОН)n, где n – число ОН- групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла.
+1
Например, NaOH - гидроксид натрия
+3
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)
Чтобы распознать кислоты и основания, можно использовать индикаторы - вещества, которые изменяют окраску в разных средах:
|
|
В кислотах:
Лакмус | Метилоранж | Фенолфталеин |
красный | розовый | бесцветный |
В щелочах:
Лакмус | Метилоранж | Фенолфталеин |
синий | желтый | малиновый |
Особенности строения атомов металлов. Физические свойства металлов.
Атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне от 1 до 2 электронов. Эти электроны легко отрываются, и атомы при этом превращаются в ионы. Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного узла к другому. При присоединении электронов к иону временно образуются атомы, а затем электроны снова отрываются от атома, и он снова превращается в ион. В куске металла существуют все время то атомы, то ионы. Их так и называют «атом-ионы». Связь в металлах между атом-ионами посредством электронов называется металлической.
Наличие электронов, перемещающихся между атом-ионами, объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке.
Физические свойства
1. Агрегатное состояние.Все металлы твердые, исключение Hg (ртуть) - жидкий металл.
Температура плавления.
Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С) | Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 ºС). |
Самый легкоплавкий: Hg (ртуть) t пл = - 38,9°С | Самый тугоплавкий: вольфрам W t пл = 3410°С. |
Ковкость, пластичность.
|
|
Ковкость- свойство металлов поддаваться изменению формы под воздействием ударов молота или прокатом, без разрушения. В некоторых случаях ковкость увеличивается при повышении температуры
Пластичность -способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку: золото, серебро, медь, алюминий. Самый пластичный металл- Au.
Металлический блеск.
Световые лучи падают на поверхность металла и отталкиваются от неё свободными электронами, создавая эффект металлического блеска.
Электропроводность.
Аg Сu Аu Аl
самый электропроводный- Ag.
Теплопроводность.
Хорошая теплопроводность, уменьшается в ряду металлов: Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg
Способность намагничиваться: железо, кобальт, никель.
Цвет металла.
Большинство металлов имеют характерный серебристо- серый цвет. Cu - красная, Au - желтое, Fe, Cr, Mn - черные
Плотность.
Легкие (плотность не более 5 г/см3 ) | Тяжелые (плотность больше 5 г/см3) |
Самый легкий металл— литий Li плотность 0,534 г/см3. | Самый тяжелый металл — осмий Os плотность 22,5 г/см3. |
|
|
Твёрдость.
Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 678; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!