Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Твердые вещества

Аморфные	Кристаллические
Нет определенной температуры плавления, и расположение частиц в них строго не упорядочено. Например, пластилин, шоколад, смола, воск, стекло, пластмассы.	Имеют строго определенную температуру плавления и характеризуются правильным расположением частиц, из которых они построены. Например, металлы, соли.

Кристаллические решётки веществ -это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства.

Точки, в которых размещены частицы кристалла, называютсяузлами решетки.

Типы кристаллических решеток

Ионные

Молекулярные

Металлические

Атомные

Ионные кристаллические решетки

Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой: 1. Большая твердость. 2. Малая летучесть. 3. Хорошая растворимость в воде.

Высокая t_пл.

В узлах ионных кристаллических решеток – ионы.

Атомные кристаллические решетки

Свойства веществ с атомной кристаллической решеткой: 1. Твердые. 2. Прочные. 3. Нелетучие. 4. Высокая t_пл.

Нерастворимы в воде.

В узлах– атомы, связанные прочными ковалентными связями.

Разновидности атомных кристаллических решеток:

Слоистые (графит)

Каркасные (алмаз)

Цепочные (карбин)

Молекулярные кристаллические решетки.

В узлах молекулярных кристаллических решеток –молекулы.

Свойства веществ с молекулярной кристаллической решеткой: 1. Имеют малую твёрдость. 2. Низкие t пл. 3. Летучие. 4. При обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии.

Отдельные молекулы взаимосвязаны гораздо слабее, что делает молекулярный кристалл довольно непрочным.

Металлические кристаллические решетки.

Свойства веществ с металлической кристаллической решеткой: 1. Пластичность. 2. Ковкость. 3. Металлический блеск. 4. Электропроводность. 5. Теплопроводность.

В узлах металлических кристаллических решёток находятсяатом-ионыметалла.

Существует следующая закономерность: если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства, или наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить строение.

Состав атомных ядер. Изотопы. Понятие химического элемента.

Атомы, представляют собой сложные образования, построенные из более мелких структурных единиц.

ядро

р⁺ - протон

атом

n⁰ - нейтрон

ē - электрон - вне ядра

Каждый хим. элемент в периодической системе был пронумерован. Номер, который получает каждый элемент, называется порядковым номером.

Физический смысл порядкового номера:

1. Каков порядковый номер элемента, таков и заряд ядра атома.

2. Столько же электронов вращается вокруг ядра .

Z = р⁺Z - порядковый номер элемента

Z =ē

n⁰ = А - Z

n⁰ = А - р⁺А - атомная масса элемента

n⁰ = А - ē

Например, Li.

Z = 3 р⁺ = 3

ē = 3

n⁰= 7- 4 = 3

В результате экспериментальных исследований было установлено, что, например, в природном кислороде кроме атомов кислорода с массой 16 имеются также атомы с массой 17 и 18.

¹⁶О ¹⁷О ¹⁸О

изотопы кислорода

Оказалось, что и другие элементы состоят из атомов с различной массой. Так, например, в природной воде кроме атомов водорода с массой 1, имеются также атомы с массой 2, в ядерных реакциях получен также Н с массой 3.

изотопы Н

Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (одинаковое число протонов в ядре), но разную массу (разное число нейтронов), называются изотопами.

"Изотоп"означает "занимающий одно и то же место".

¹Н: р⁺ = 1 ²Н: р⁺ = 1 ³Н: р⁺ = 1

n⁰= 0 n⁰= 1 n⁰= 2

Среди хим. элементов есть и такие, которые в природе встречаются только в виде одного изотопа (Ве, F, Na, Р и др.) Но их меньшинство.

⁴⁰Аr ⁴⁰Са

изобары ("равновесящие")

Изобарами называются атомы, имеющие одинаковые массовые числа, но различные порядковые номера, а значит и различные заряды ядер.

Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.

Дата добавления: 2018-06-01; просмотров: 476; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 3 4 5 6 7 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!