Средняя квадратичная скорость
Средняя энергия поступательного движения молекул
Температура – физическая величина,характеризующее степень нагретости тела.
Из опыта известно, что если два тела находятся в контакте в тепловом равновесии их температуры одинаковые.
Измерение температуры можно проводить косвенным путём по изменению физических свойств тел, с помощью которых измеряется температура. Такие тела называются термометрическими.
Шкала Цельсия- -температура таяния льда
-температура кипения воды
Это эмпирические шкалы температур.
Шкала Кельвина или термодинамическая шкала
T=0K – значение температуры, при которой прекращается тепловое движение молекул вещества.
C=1K
Величина температуры тела тесно связанна со скоростьюдвижения молекул, а также с внутренней тепловой энергией тела.
Из уравнения состояния идеального газа
(1)
По закону Авогадро
(2)
В результате получаем
(3)
- постоянная Больцмана
Если система замкнутая (т.е. нет теплообмена) и находится в термодинамическом равновесии (T=const) средняя кинетическая энергия молекул постоянна. (а ср. кв. скорости различные (если массы различные).
Закон Дальтона.
Имеется смесь газов с концентрациями .
Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений газов, образующих смесь.
Распределение Максвелла
Молекулы газа движутся с различными скоростями претерпевая соударения
|
|
1) Направления движения молекулравновероятны. В любом направлении, в любой момент времени движется одинаковое количество молекул.
2) Вероятность того, что молекулы обладают очень большой или очень малой скоростью мала.т. е. при и вероятность
3) Следовательно, скорости молекул группируются где-то около наиболее вероятного при данных условиях значения.
Допустим нам удалось сделать мгновенную фотографию распределения по скоростям N молекул газа.
0 |
1) Плотность распределения молекул по скоростям зависит от интервала скоростейт.
е. является функцией скорости.
2) Для разных моментов времени, если газ находиться в равновесном состоянии (Т=const) распределение остаётся неизменным.
Введем функцию распределения молекул по скоростям, т.е. доля молекул в единичном интервале скоростей при заданном значении величины скорости или плотность вероятности, что скорость молекулы равна :
Вероятность того, что молекула обладает скоростьюв интервале dv равна
Вероятность того, что молекула обладает какой-то скоростью от 0 до равна единице т.е.
это достоверное событие или
|
|
(*)
Вид функции был найден теоретически Максвеллом
Из условия нормировки функции (*) находим
Функция распределения = произведению двух функций скоростей:
Функция распределения = произведению двух функций.
70% |
1 |
Площадь под кривой распределения равна 1.
Наиболее вероятная скорость –скорость, при которой f(v)=max
В этом случае
Из этого уравнения находим
Средняя арифметическая скорость:
Для водорода при нормальных условиях
Средне квадратичная скорость:
Опыт Штерна.
R |
S |
След получился несколько размытый, но можно было оценить среднею скорость и качественное распределение по скоростям.
Опыт Ламмерта
|
Получить распределение по скоростям.
За вторая щель должна повернуться на
|
|
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 670; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!