Опыт 9. Образование труднорастворимого гексацианоферрата (III)
А. Налить в пробирку 3−4 капли раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Добавить 2−3 капли раствора хлорида железа (III). Отметить окраску образующегося осадка берлинской лазури, используемой для производства художественных красок. Реакция служит для обнаружения катионов Fe3+.
3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3¯ + 12KCl - берлинская лазурь
12K+ + 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ + 12Cl- = Fe4[Fe(CN)6]3¯+ 12K+ + 12Cl-
3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3¯
Б. Налить в пробирку 3−4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Добавить 2−3 капли раствора сульфата железа (II). Отметить окраску образующегося осадка, который в прошлом веке называли турнбулевой синью. В настоящее время установлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь – одно и то же вещество, а именно: гексацианоферрат (III) железа (II) Fe3[Fe(CN)6]2. Данная реакция служит для обнаружения катионов Fe2+.
2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 = Fe3[Fe(CN)6]2¯ +3 K2SO4 - турнбулева синь
6K+ + 2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ + 3SO4- = Fe3[Fe(CN)6]2¯+ 6K+ + 3SO42-
2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2¯
В результате первой реакции выпал осадок тёмно-синего цвета: берлинская лазурь - Fe4[Fe(CN)6]3, во второй реакции осадок синего цвета: турнбулева синь - Fe3[Fe(CN)6]2.
Опыт 10. Образование труднорастворимых гексацианоферратов (II).
1. Налить в две пробирки по 3-4 капли р-ра гексацианоферрата (II) калия.
a) В первую пробирку добавьте 2-3 капли р-ра сульфата цинка.
b) Во вторую – столько же р-ра сульфата меди (II).
Уравнения реакций:
a) K4[Fe(CN)6] + 2ZnSO4 – Zn2[Fe(CN)6] + 2K2SO4
|
|
|
4K+1 + [Fe(CN)6]-4 + 2Zn+2 + 2SO4-2 - Zn2[Fe(CN)6] + 4K+1 + 2SO4-2
2Zn+2 + [Fe(CN)6]-4 - Zn2[Fe(CN)6]
b) K4[Fe(CN)6] + 2CuSO4 – Cu2[Fe(CN)6] + 2K2SO4
4K+1 + [Fe(CN)6]-4 + 2Cu+2 + 2SO4-2 - Cu2[Fe(CN)6] + 4K+1 + 2SO4-2
2Cu+2 + [Fe(CN)6]-4 - Cu2[Fe(CN)6
В ходе опыта образовалсяZn2[Fe(CN)6]–осадок синего цвета, и Cu2[Fe(CN)6] –зелёно-синий осадок.
Опыт 11. Образование труднорастворимого гексанитрокобальтата (III) натрия-калия.
Налейте в пробирку 3-4 капли р-ра Na3[Co(NO2)6] и добавьте 2-3 капли р-ра хлорида калия.
Уравнение реакции:
Na3[Co(NO2)6] + 2KCl – K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl
3Na+1 + [Co(NO2)6]-3 + 2K+1 + 2Cl-1 - K2Na[Co(NO2)6] + 2Na+1 + 2Cl-1
Na+1 + [Co(NO2)6]-3 + 2K+1 - K2Na[Co(NO2)6]
Наблюдения: в результате реакции выпал осадок жёлтого цвета: гексацианокобальтат (II) натрия-калия - K2Na[Co(NO2)6].
Реакции, сопровождающиеся разрушением комплексных ионов
Опыт 12. Образование и разрушение амминокомплекса никеля.
1. Налить в пробирку 3-4 капли р-ра сульфата никеля (II) и добавить 2-3 капли концентрированного р-ра аммиака до полного растворения образующегося в первый момент осадка гидроксоникеля.
2. Добавить в раствор 15%-ную соляную кислоту до изменения окраски.
Уравнения реакций:
1. а) 2NiSO4 + 2NH4OH = (NiOH)2SO4 + (NH4)2SO4
2Ni+2 + 2SO4-2 + 2NH4+1 + 2OH-1= (NiOH)2SO4 + 2NH4+1 + SO4-2
2Ni+2 + 2SO4-2 +2OH-1 = (NiOH)2SO4 + SO4-2
б)(NiOH)2SO4 + 14NH4OH (конц.) =2[Ni(NH3)6](OH)2 + (NH4)2SO4 + 12H2O
(NiOH)2SO4 + 14NH4+1 +14OH-1 – 2[Ni(NH3)6]+2 + 4OH-1 +2NH4+1 +SO4-2 + 12H2O
|
|
|
(NiOH)2SO4 + 12NH4+1 + 10OH-1 – 2[Ni(NH3)6]+2 +SO4-2 + 12H2O
2. [Ni(NH3)6](OH)2 + 2HCl - [Ni(NH3)6](Cl)2 + 2H2O
[Ni(NH3)6]+2 + 2OH-1 + 2H+1 + 2Cl-1 - [Ni(NH3)6]+2 + 2Cl-1 + 2H2O
2H+1 + 2OH-1 – 2H2O
Образовались(NiOH)2SO4–студенистыйосадок, [Ni(NH3)6](Cl)2 придаёт синий цвет раствору.
Опыт 13. Разрушение комплекса при разбавлении раствора.
Вносим в пробирку 2 капли раствора нитрата серебра и добавляем 0,1 н.раствора йодида калия по каплям, встряхивая пробирку после каждого добавления.
образовался желтый осадок
Выпавший осадок иодидиа серебра растворяется, так как образуются комплексные ионы
.
В водном растворе он диссоциирует как сильный электролит на
внешнюю и внутреннюю сферы/
K(нест.) = [Ag+][I-]2 /[AgI2]-
При разбавлении раствора наблюдается разрушение и ухудшение диссоциации комплекса.
Опыт 14. Разрушение комплекса при осаждении комплексообразователя.
В две пробирки с раствором сульфата меди добавляем: в одну раствор оксалата аммония, в другую — сульфида натрия.
CuSO4+(NH4)2C2O4→(NH4)2SO4+CuC2O4↓
Cu2++SO42-+2NH4++C2O42-→2(NH4)++SO42-+CuC2O4↓
-образование осадка голубого цвета.
CuSO4+(NH4)2S→CuS↓+(NH4)2SO4
Cu2++SO42-+2NH4++S2-→CuS↓+2NH4+SO42-
-образование осадка черного цвета.
|
|
|
CuSO4+4NH4OH→[Cu(NH3)4]SO4+4H2O
Cu2++SO42-+4NH4++4OH-→[Cu(NH3)4]2++SO42-+4H2O
-образование осадка тёмно-синего цвета.
Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 5514; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!