Упражнения и задачи для самостоятельной работы



141. Напишите структурные формулы всех вторичных одноатомных спиртов состава С5Н11ОН.

142. Напишите структурные формулы:

а) 2,3-диметилбутанола-1; б) 2-метил-3- этилпентанола-2;

в) 2,2 -диметилпропанола-1.

143. Напишите структурную формулу двухатомного спирта состава С5Н10(ОН)2, содержащего три метильные группы.

144. Как можно отличить этиловый спирт от глицерина? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

145. Напишите уравнения реакций 2-метилпропанола-1 со следующими веществами:

а) бромоводородной кислотой; б) натрием;
в) концентрированной серной кислотой;                                                         д) бихроматом калия в присутствии серной кислоты. г) оксидом меди (II);

146. Сколько изомерных третичных спиртов могут иметь состав С6Н13ОН? Напишите формулы этих спиртов и назовите их.

147. Назовите по международной номенклатуре следующие соединения:

148. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) CH4 ® CH3Cl ® C2H6 ® CH2=CH2 ® CH3–CH2OH ® CH3–CH2–O–CH2–CH3

б) C2H4  А  Б  В  Г

149. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) пропанол- 1 ® А ®пропанол- 2 ® 2-бромпропан;

б) этанол ® Б ® 1,2 – дихлорэтан ® ацетилен;

в) 2-метилпропанол- 1 ® В ® 2 -метилпропанол- 2.

Назовите вещества А, Б, В. Укажите условия протекания реакций.

150. Составьте уравнения реакций между 3-метилбутанолом- 2 и следующими веществами:

а) натрием; б) йодоводородом;

в) серной кислотой (каталитические количества) при нагревании

до 140 о – 150 оС.

151. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) СH3Cl ® C2H6 ® C2H4 ® C2H5OH ® C2H5ONa

б) CaC2 ® C2H2 ® C2H4 ® C2H6 ® C2H5Cl ® C2H5OH ® C2H5 – O – C2H5

152.Закончить уравнения реакций:

а) C2H5OH + Na ® в) C2H5OH + CH3COOH
б) C2H5OH + CuO ® г) CH2OH – CH2OH + Cu(OH)2 ®

д) CH3 – CHCl – CH3 + KOH

 

153.Закончить уравнения реакций:

а) С2Н5ОН в) СН2 = СН2 + Н2О
б) г) CH2Cl – CH2Cl + KOH

 

154.Закончить уравнения реакций:

а) C2H5OH + HBr(газ) ® в) С6Н12О6
б) C2H5OH г)CH2OH–CH2OH–CH2OH+НNO3

155. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения:

С2Н6  ® С2H5Cl ® C2H4 ® CH2OH – CH2OH ® (CH2OH – CH2O)2Cu

  156. Определить массу этилата натрия, которая может быть получена из этанола массой 13,8 г и натрия массой 9,2 г.

157. При нагревании предельного одноатомного спирта массой 12 г с концентрированной серной кислотой образовался алкен массой 6,72 г с выходом

80 %. Определите формулу исходного спирта.

158. Этанол массой 23 г нагрели с избытком бромида калия и серной кислотой и получили 43,6 г бромэтана. Определите выход продукта в этой реакции.

159. Сколько миллилитров азотной кислоты (плотность 1,45 г/мл) с массовой долей HNO3 80 % потребуется для получения тринитрата глицерина массой 22,7 г?

160. Сколько граммов этилбромида получится при нагревании этилового спирта с раствором бромоводородной кислоты (плотность 1,2 г/мл) объёмом 120 мл с массовой долей HBr 40 %?

161. При полном сгорании смеси метилового и этилового спиртов массой 1,74 г израсходовано 2,016 л кислорода. Определите массовую долю каждого спирта в растворе.

162. Сколько этандиола-1,2 получается при окислении этилена атомарным кислородом, выделившегося из перманганата калия массой 15,8 г?

163. Какой объём займет водород, полученный при действии натрия массой 3,45 г на этиловый спирт массой 46 г?

164. Сколько процентов от теоретического составляет выход этанола, если из хлорэтана массой 129 г получено 85 г этанола с содержанием этанола 90 %?

165. Метанол количеством 0,5 моль нагрели с избытком бромида калия и серной кислоты, получили бромметан массой 38 г. Определите выход бромметана.

166. При дегидратации пропанола-2 получили пропилен, который обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая доля брома в бромной воде равна

3,2 %. Определите массу пропанола-2, взятую для реакции.

167. Какая масса металлического натрия прореагирует с раствором пропанола-1 массой 200 г, массовая доля воды в котором 10 %? Какой объём водорода, измеренным при нормальных условиях, выделяется при этой реакции?

168. При каталитической дегидратации этанола массой 1,84 г получили газ, который прореагировал с бромом, содержащемся в растворе массой 50 г. Массовая доля брома в этом растворе 8 %. Определите выход продукта дегидратации спирта, если выход в реакции бромирования количественный.

169. При получении синтетического каучука по способу Лебедева в качестве исходного сырья используют этанол, пары которого пропускают над катализатором, получая бутадиен -1,3, водород и воду. Какую массу бутадиена-1,3  можно получить из спирта объёмом 230 л и плотностью 0,8кг/л, если массовая доля этанола в спирте равна 95 %? Учесть, что выход продукта составляет

60 %.

170. Метанол получают взаимодействием оксида углерода (II) с водородом. Для реакции взяты 2 м3 СО и 5 м3 водорода. В результате получили метанол массой 2,04 кг. Определите выход продукта.

 

 

171. Установите молекулярную формулу спирта, если при нагревании

274 г этого спирта с концентрированной серной кислотой образуется 133,4 г непредельного углеводорода с одной двойной связью. Выход в реакции равен 80 %.

172. К смеси этилового и пропилового спиртов массой 8,3 г прибавили избыток натрия. При этом выделилось 1, 68 л водорода (н.у.). Каков процентный состав исходной смеси?

173. Определите строение предельного одноатомного спирта, если известно, что при взаимодействии его с бромоводородом образуется вторичный алкилбромид, а при действии на 30 мл этого спирта (плотность 0,8 г/см3) избытком металлического натрия выделяется водород в количестве, достаточном для полного гидрирования 2,24 л (н.у.) дивинила.

174. Сколько литров пропилена (н.у.) получится при дегидрировании 60 кг пропанола, если практический выход составляет 70 %?

175. При окислении первичного спирта массой 12 г получено 14,8 г одноосновной карбоновой кислоты с тем же числом углеродных атомов, что и у исходного спирта. Какова формула этого спирта?

 

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

АЛЬДЕГИДАМИ И КЕТОНАМИ называются производные углеводородов, содержащие карбоксильную группу C=O

Общая формула альдегидов:

Общая формула кетонов:

Изомерия альдегидов связана со строением радикалов. Для альдегида, имеющего брутто - формулу C5H10O, известно четыре изомера.

Название альдегидов образуется или по названию кислоты, в которую переходит углеводород с добавлением слова альдегид, или по названию углеводорода с добавлением суффикса – аль.

 

Изомерия кетонов связана со строением радикалов и с положением карбонильной группы в углеродной цепи. Название кетонов образуется из названия углеводорода с добавлением суффикса-он и указывается номер углерода, связанного с карбонильным кислородом. Нумерация углеродных атомов начинается с углерода, находящегося ближе к карбонильной группе.

Получение

1. Окислением или каталитическим дегидрированием первичных спиртов получают альдегиды, вторичных спиртов – кетоны:

2. Пиролизом кислот и их смесей в виде паров над оксидами некоторых металлов (ThO2, MnO2, CaO, ZnO ) при температуре 400–450 оС:

 

 

3. Гидратацией ацетилена и его гомологов в условиях реакции Кучерова. Присоединение воды ведут либо в присутствии сульфата ртути, либо над гетерогенным катализатором.

Из ацетилена получают уксусный альдегид:

 

Из других ацетиленовых углеводородов – кетоны:

 

4. При щелочном гидролизе дигалогеналканов

 

5. Дегидратацией спиртов (один из промышленных методов получения)

6. Окислением алкенов

Химические свойства

Определяются тем, что в состав их молекул входит карбонильная группа с полярной двойной связью. Такие соединения склонны к реакциям присоединения по связям С=О.

Важнейшими реакциями для них являются реакции присоединения.

1. Присоединение водорода (реакции восстановления)

Из кетонов в аналогичных условиях получаются вторичные спирты

 

2. Присоединение цианводородной (синильной) кислоты

Образующиеся при этом соединения содержат на один атом углерода больше, чем исходный альдегид или кетон, поэтому подобные реакции используются для удлинения углеродной цепи.

3. Взаимодействие со спиртами. Альдегиды могут взаимодействовать с одной или двумя молекулами спирта, образуя, соответственно, полуацетали и ацетали:

 

 

4. Присоединение гидросульфитов

 

5. Присоединение реактива Гриньяра

    6. Окислительно-восстановительные реакции:

а) реакция ²серебряного зеркала²

б) окисление альдегидов гидроксидом меди

При окислении альдегидов гидроксидом меди (II), последний превращается в жёлтого цвета гидроксид меди (I), который при нагревании разлагается с образованием оксида меди (I) – продукта красного цвета.

Альдегиды и кетонысодержат в своих молекулах карбонильную группу –C=O, наличие которой обусловливает ряд их общих свойств. При дифференцированной идентификации альдегидов и кетонов используют различия их химических свойств, чаще всего – более лёгкую окисляемость альдегидов и их большую склонность к реакциям конденсации.

 


Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 1066; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:






Мы поможем в написании ваших работ!