Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону)



 

В растворе накапливаются ионы , в результате чего реакция сме­щается в кислую сторону, рН в растворах солей подобного типа меньше 7.

 

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону).

В данном случае гидролиз ведет к увеличению концентраций ионов  в растворе, среда щелочная, рН>7.

 

Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и по аниону).

В результате гидролиза ацетата аммония происходит образование двух слабых электролитов, раствор ока­зывается близким к нейтральному, рН~7.

 

4. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

Соли подобного типа гид­ролизу не подвергаются. Их ионы не образуют с ионами  и  воды слабодиссоциируюших или труднорастворимых соединений, равно­весие между ионами и молекулами воды не нарушается и раствор остается нейтральным, рН равен 7.

 

Особенности гидролиза солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, а также солей, образованных слабыми многокислотными основаниями.

Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, а также солей, образованных слабыми многоосновными основаниями, протекает ступенчато. В результате гидролиза по первой ступени об­разуются соответственно кислая или основная соль:

Накопление в растворах ионов  и  препятствует дальнейшему протеканию гидролиза, и по второй ступени гидролиз практически не протекает.

 

Вычисление pH растворов солей

 

В качестве примера возьмем гидролиз ацетата натрия:

Ионное уравнение:

Константа равновесия этой реакции

 

,

так как концентрация воды практически остается постоянной, ее можно объединить с константой равновесия:

где Кг - константа гидролиза.

Выразим  через ионное произведение воды [  и

подставив эту величину в уравнение Кг получаем

 

где  - константа диссоциации слабой кислоты.

В общем случае, если исходную концентрацию аниона слабой кислоты А обозначить через С моль/л, то Ch моль/л – это концентрация той части аниона А , которая подверглась гидролизу и образовала Ch моль/л слабой кислоты HA и Ch моль/л гидроксильных ионов:

где: h – степень гидролиза, т.е доля молекул соли, подвергающихся гидролизу.

Константа гидролиза соли:

При малом значении h: откуда .

Так как , то

 

Аналогично соотношение можно получить и при рассмотрении гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты:

 

Принимая во внимание, что гидролиз солей, образованных сильными основаниями и многоосновными слабыми кислотами протекает преимущественно по 1-ой ступени:

Константа гидролиза определяется уравнением:

где - константа диссоциации слабого основания по 2-ой ступени.

 

Пример 4. Определить pH 0.02Н раствора соды Na2C03, учитывая только первую ступень гидролиза.

 

Решение: Гидролиз соли протекает по уравнению

 

Для вычисления степени гидролиза необходимо вычислить молярную концентрацию раствора

 


Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 308;