Контрольні питання і завдання. 1. У чому суть титриметричного аналізу?



1. У чому суть титриметричного аналізу?

2. Що таке первинні і вторинні стандартні розчини?

3. Які робочі розчини і індикатори застосовують в методі кислотно-основного титрування?

4. Що таке точка еквівалентності і як вона фіксується?

5. Як визначити молярну концентрацію розчину за масовою часткою речовин в ньому і густиною розчину?

6.  В яких випадках титрування кислот лугами і навпаки точка еквівалентності співпадає з нейтральним середовищем, а в яких не співпадає?

7. Яка молярна концентрація еквівалента розчину сульфатної кислоти, титр якого становить 0,0244 г/см3?

8. Обчислити молярну концентрацію еквівалента розчину  H2SO4 з масовою часткою H2SO4 6,5% (густина розчину 1,040г/мл).

9.  Яка маса бури необхідна для приготування 250мл розчину молярної концентрації еквівалента 0,050моль/л?

10. Який об`єм розчину НСІ з масовою часткою 20% (густина 1,093мл) потрібен для приготування 5л розчину молярної концентрації еквівалента 0,1моль/л?

Лабораторна робота № 8

Тема: Визначення лугу в розчині(2 год)

Мета: Закріпити навички титрування, провести визначення лугу в розчині за методом нейтралізації

Техника безпеки: Бути уважними в хімічній лабораторії, проявляти обережність під час роботи з хімічними реактивами і хімічним посудом.

Актуалізація опорних знань

1.Який мірний посуд використовується в титриметричному аналізі?

2.Яка реакція лежить в основі метода кислотно-основного титрування?

3.Як фіксується точка еквівалентності в методі нейтралізації?

4. Які робочі розчини і індикатори застосовують в методі кислотно-основного титрування?

5. Які розчини називаються стандартними і стандартизованими?

6. Яку речовину використовують для стандартизації розчину сульфатної кислоти?

 

Експериментальна частина

Хід роботи

1. Вміст мірної колби місткістю 50 мл з розчином лугу доведіть дистильованою водою до мітки, закрийте пробкою і ретельно перемішайте.

2. Піпетку промийте розчином лугу (задачі) і відмірте 10 мл цього розчину в колбу для титрування місткістю 100 мл.

3. Прилийте до розчину лугу 1-2 краплини метилоранжу.

4. Заповніть бюретку розчином кислоти H2SO4.

5. Відтитруйте розчин лугу кислотою до слабко- розового забарвлення.

6. Повторіть титрування доти, поки значення будуть відрізняться одне від одного не більше, ніж на 0,1 мл.

7. Результати титрування запишіть в таблицю і обчисліть молярну концентрацію еквівалента, титр розчину та масу розчиненого лугу.

 

№ титрування

Стандартний розчин H2 SO4.

Аналізуємий розчин лугу

V, мл C(1/zX), моль/л V, мл C(1/zX), моль/л
1        
2        
3        
середнє        

 

Формули для обчислення:

Контрольні питання і завдання

1. З якими індикаторами необхідно проводити титрування:

а) сильних кислот сильними основами; б) слабких кислот сильними основами; в) слабких основ сильними кислотами?

2. В яких випадках титрування кислот лугами і навпаки точка еквівалентності співпадає з нейтральним середовищем, а в яких не співпадає?

1. В 250 мл розчину NaОН міститься 10 г цієї речовини. Визначити титр та молярну концентрацію еквівалента речовини в цьому розчині

2. На нейтралізацію 30 мл розчину H2SO4 необхідно 20 мл розчину NaОН з масовою часткою 8% (густина 1,092 г/мл). Чому дорівнює молярна концентрація еквівалента розчину кислоти?

3. Який об`єм розчину НСІ з масовою часткою 20% (густина 1,093мл) потрібен для приготування 5л розчину молярної концентрації еквівалента 0,1моль/л?

4.  До 10мл розчину H2SO4 з масовою часткою 10% (густина 1,07мл) добавили 10 мл розчину цієї ж кислоти з масовою часткою 50% (густина 1,40 г/мл) і 980 г води. Визначити молярну концентрацію еквівалента розчину кислоти.


Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 1026; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:






Мы поможем в написании ваших работ!