Контрольні питання і завдання. 1. У чому суть титриметричного аналізу?
1. У чому суть титриметричного аналізу?
2. Що таке первинні і вторинні стандартні розчини?
3. Які робочі розчини і індикатори застосовують в методі кислотно-основного титрування?
4. Що таке точка еквівалентності і як вона фіксується?
5. Як визначити молярну концентрацію розчину за масовою часткою речовин в ньому і густиною розчину?
6. В яких випадках титрування кислот лугами і навпаки точка еквівалентності співпадає з нейтральним середовищем, а в яких не співпадає?
7. Яка молярна концентрація еквівалента розчину сульфатної кислоти, титр якого становить 0,0244 г/см3?
8. Обчислити молярну концентрацію еквівалента розчину H2SO4 з масовою часткою H2SO4 6,5% (густина розчину 1,040г/мл).
9. Яка маса бури необхідна для приготування 250мл розчину молярної концентрації еквівалента 0,050моль/л?
10. Який об`єм розчину НСІ з масовою часткою 20% (густина 1,093мл) потрібен для приготування 5л розчину молярної концентрації еквівалента 0,1моль/л?
Лабораторна робота № 8
Тема: Визначення лугу в розчині(2 год)
Мета: Закріпити навички титрування, провести визначення лугу в розчині за методом нейтралізації
Техника безпеки: Бути уважними в хімічній лабораторії, проявляти обережність під час роботи з хімічними реактивами і хімічним посудом.
Актуалізація опорних знань
1.Який мірний посуд використовується в титриметричному аналізі?
2.Яка реакція лежить в основі метода кислотно-основного титрування?
|
|
3.Як фіксується точка еквівалентності в методі нейтралізації?
4. Які робочі розчини і індикатори застосовують в методі кислотно-основного титрування?
5. Які розчини називаються стандартними і стандартизованими?
6. Яку речовину використовують для стандартизації розчину сульфатної кислоти?
Експериментальна частина
Хід роботи
1. Вміст мірної колби місткістю 50 мл з розчином лугу доведіть дистильованою водою до мітки, закрийте пробкою і ретельно перемішайте.
2. Піпетку промийте розчином лугу (задачі) і відмірте 10 мл цього розчину в колбу для титрування місткістю 100 мл.
3. Прилийте до розчину лугу 1-2 краплини метилоранжу.
4. Заповніть бюретку розчином кислоти H2SO4.
5. Відтитруйте розчин лугу кислотою до слабко- розового забарвлення.
6. Повторіть титрування доти, поки значення будуть відрізняться одне від одного не більше, ніж на 0,1 мл.
7. Результати титрування запишіть в таблицю і обчисліть молярну концентрацію еквівалента, титр розчину та масу розчиненого лугу.
№ титрування | Стандартний розчин H2 SO4. | Аналізуємий розчин лугу | ||
V, мл | C(1/zX), моль/л | V, мл | C(1/zX), моль/л | |
1 | ||||
2 | ||||
3 | ||||
середнє |
|
|
Формули для обчислення:
Контрольні питання і завдання
1. З якими індикаторами необхідно проводити титрування:
а) сильних кислот сильними основами; б) слабких кислот сильними основами; в) слабких основ сильними кислотами?
2. В яких випадках титрування кислот лугами і навпаки точка еквівалентності співпадає з нейтральним середовищем, а в яких не співпадає?
1. В 250 мл розчину NaОН міститься 10 г цієї речовини. Визначити титр та молярну концентрацію еквівалента речовини в цьому розчині
2. На нейтралізацію 30 мл розчину H2SO4 необхідно 20 мл розчину NaОН з масовою часткою 8% (густина 1,092 г/мл). Чому дорівнює молярна концентрація еквівалента розчину кислоти?
3. Який об`єм розчину НСІ з масовою часткою 20% (густина 1,093мл) потрібен для приготування 5л розчину молярної концентрації еквівалента 0,1моль/л?
4. До 10мл розчину H2SO4 з масовою часткою 10% (густина 1,07мл) добавили 10 мл розчину цієї ж кислоти з масовою часткою 50% (густина 1,40 г/мл) і 980 г води. Визначити молярну концентрацію еквівалента розчину кислоти.
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 1026; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!