ДОСЛІД 1. Відновлення йонів міді залізом

        У пробірку налийте 1-2 мл розчину сульфату міді, опустіть в розчин очищений залізний цвях на декілька хвилин. Поясніть, що відбувається. Напишіть рівняння реакції. Вкажіть окисник і відновник в даній реакції.

ДОСЛІД 2.Окиснення йонів двовалентного заліза аніонами марганцевої кислоти.

    У пробірку налийте 1-2 мл розчину калій перманганату і 1-2 мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 2 моль/л. Долийте по краплям свіжоприготовлений розчин солі двовалентного заліза до повного знебарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції і підберіть коефіцієнти методом електронного балансу.

ДОСЛІД 3. Окислювальні властивості марганцевокислого калію в залежності від реакції середовища.

        У три пробірки налийте по 1-2 мл розчину перманганату калію, додайте по 1-2 мл:

- у першу – концентрований розчин KOH /щоб створити лужне середовище/;

- у другу – дистильовану воду /нейтральне середовище/;

- у третю – розчин сульфатної кислоти /кисле середовище/.

    У кожну з пробірок додайте по краплям свіжоприготовлений розчин натрій сульфіту Na₂SO₃ до зміни забарвлення. Свої спостереження запишіть у зошит.

    Напишіть рівняння окисно-відновних реакцій, що відбуваються в кожній пробірці, враховуючи, що сірка зі ступенем окиснення +4 у всіх випадках перетворюється в сірку зі ступенем окиснення+6. Зміна ступеня окиснення манганату в йоні MnO₄^2- залежить від реакції середовища. Схематично ці зміни можна представити так:

 

MnO4 Малиновий р-н	OH-	MnO42-	Зелений р-н
	H2O	MnO2	Бурий осад
	H+	Mn2+	Безбарвний р-н

ДОСЛІД 4. Окислення і відновлення йонів марганцю перокисом водню.

а) Налийте в пробірку 1-2 мл розчину сульфату марганцю, додайте такий же об`єм розчину KOH і 1-2 мл пероксиду водню. Вміст пробірки нагрійте.

Запишіть свої спостереження у зошит. Поясніть, що відбувається. Напишіть рівняння реакції і підберіть коефіцієнти.

б) до одержаного в попередньому досліді осаду MnO₂ додайте розчин сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 2 моль/л до кислої реакції середовища і по краплям пероксида водню до розчинення осаду. Напишіть рівняння реакції і підберіть коефіцієнти.

Контрольні питання

1.  Яка ступінь окиснення:

а) нітрогену в сполуках NН₃, NН₄ОН, Са(NO₂)₂, Zn(NО₃)₂,

б) сульфуру в сполуках Н₂S, SО₂, Nа₂SО₃, СаSО₄.

в) фосфору в сполуках РН₃, Р, Н₃РО₃ , Н₃РО₄, А1РО₄, H₄P₂O₇?

2. Вказати, які із атомів і йонів можуть проявляти:

а) тільки відновні властивості;

б) тільки окислювальні властивості;

в) як відновні так і окислювальні властивості?

3. Визначити окисник і відновник в реакціях:
а) 2Н₂S + Н₂SО₃    3S + 3Н₂О
б)8HJ + Н₂SО₄    4J₂ + Н₂S+4Н₂О

5. Які із реакцій є окисно - відновними і до якого типу
реакцій відносяться?

а) Н₂S+ 8 НNО₃ (конц.)  Н₂SО₄ + 8 NO₂ + 4 Н₂О

б) 2NaNO₂  N₂ + 2 Н₂О

в) NH₄NО₂  N₂ + 2 Н₂О

6.  Реакції відбуваються за схеми:

а) РН₃ + КМnО₄ + Н₂SО₄ → Н₃РО₄ + МnSО₄ + К₂SО₄ + Н₂О

б) NаJ + NаJО₃ + Н₂SО₄ → J₂ + Nа₂SО₄ + Н₂О

в) Н₂S + К₂Сr₂О₇ + Н₂SО₄ → S + Сr₂(SО₄)₃ + К₂SО₄ + Н₂О

г) Сr₂О₃ + Вr₂ + NаОН → Nа₂СrO₄ + NаВr + Н₂О

д) А1 + NаNО₃ + NаОН → Nа₃А1О₃ + NН₃ + Н₂О

е) РbS + НNО₃ → S + Рb(NО₃)₂ + NO + Н₂О

Розставити коефіцієнти в рівняннях методом електронного балансу. Для кожної реакції вказати окисник і відновник.

7. Написати електронні рівняння і вказати, який процес – окислення чи відновлення, відбувається під час слідуючих перетворень:→

                               Мn⁰ →Мn⁺², Cl⁺⁵ → Cl^-, N^-3 → N⁺⁵

Тестові завдання для самоперевірки

Та контролю засвоєння знань

---

Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 848; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!