Дослід 1. Забарвлення індикаторів у різних середовищах
За забарвленням індикатора, доданого до розчину, можна судити про реакцію середовища розчину.
Налийте в 3 пробірки по 2-3 мл дистильованої води і додайте в другу декілька крапель хлороводневої кислоти, в третю - 2-3 краплі розчину лугу. В кожну пробірку додайте по 0,1 мл розчину лакмусу і визначте забарвлення індикатора. Запишіть забарвлення індикатора в нейтральному, кислому та лужному середовищах у таблицю. Те ж саме повторіть з метиловим оранжевим і фенолфталеїном.
Індикатор | Реакція розчину | ||
Кисла pH<7 | Нейтральна pH=7 | Лужна pH>7 | |
Лакмус | |||
Фенолфталеїн | |||
метилоранж |
Дослід 2. універсальний індикатор.
Універсальний індикатор – це суміш індикаторів, що змінює загальне забарвлення в широкому інтервалі кислотності середовища. Він дозволяє визначити рН у діапазоні 1-14 з точністю+1-2 ед. рН.
На смужку універсального індикаторного папірця нанесіть краплю розведеного розчину оцтової кислоти. Порівняйте забарвлення змоченої частини смужки зі стандартною шкалою і запишіть значення водневого показника даного розчину. Зробіть те ж саме для розведеного розчину соди Na2CO3.
Дослід 3. Гідроліз солей.
У три пробірки налийте окремо по 1-2 мл розчину карбонату натрію, хлориду цинку і нітрату натрію. У четверту пробірку налийте (для прівняння) стільки ж дистильованої води. В усі пробірки додайте по 2-3 краплі розчину лакмусу. За результатами досліду заповніть таблицю:
|
|
Речовина | Забарвлення лакмусу в розчині | Реакція середовища | Значення pH (рН<7, рН=7, рН>7) |
Na2CO3 | |||
ZnCl2 | |||
NaNO3 |
Запишіть йонно-молекулярні рівняння реакції гідролізу солей.
Контрольні питання
1. Що називається йонним добутком води і чому він дорівнює при 22°С?
2. Що таке рН?
3. Чому дорівнює рН 0,0001 молярного розчину хлороводневої кислоти?
4. Яка концентрація гідроксид - йонів в розчині, рН якого
дорівнює 5?
5. Визначити рН розчинів слабких електролітів:
а) NН4ОН, С = 0,02 моль/л;
б) НСN , С = 0,1 моль/л;
в) НСООН. С = 0,05 моль/л;
г) СН3СООН, С = 0,01 моль/л.
6. Яке забарвлення буде мати лакмус в розчинах солей КС1,
МgSO4, ZnС12, КНСОз, СНзСОONH, Nа2SіO3, К2S.
7. Написати молекулярні і йонні рівняння реакцій гідролізу солей:
NН4С1, Nа2СОз, Zn(NOз)2. Вказати рН середовища/
8. В яких випадках гідроліз необоротний?
9. Як впливає на ступінь гідролізу температура, розведення,
реакція середовища і природа солі?
10. Які процеси відбуваються при змішувані водних розчинів натрій сульфата алюміній хлорида? Написати рівняння реакцій.
11. Для рівнянь реакцій гідролізу в скороченій йонній формі:
|
|
а) Мg2+ + Н2О = МgОН* + Н*
б) S2- + Н2О = НS- + ОН-
Записати рівняння в молекулярній формі.
12. Написати рівняння реакції гідролізу солей в молекулярній та
йонно - молекулярній формах: АІСl3, К2S, NaзРО4, Fе2(S04)з.
13. Чи зміниться рН розчину цинку хлорида при нагріванні?
14. Яку реакцію середовища мають розчини солей: FeCl3,
Мg(СН3СОО)2, КСІ, СН3СООNН4?
15. Чому дорівнює концентрація гідроксид - йоннів в розчині хлороводневої кислоти і оцтової кислоти з молярною
концентрацією 0,1 моль/л (ά НСІ = 1; ά СН3СООН = 0,013).
Тестові завдання для самоперевірки та контролю засвоєння знань
Завдання 1-20 мають по чотири варіанти відповідей, із яких тільки одна відповідь правильна. Оберіть правильну, на Вашу думку, відповідь.
1.Вкажіть формулу речовини, яка зазнає повного гідролізу:
а) Al2S3; б) KCl; в) HNO3; г) Na2SO4.
2.Вкажіть формулу солі, що не піддається гідролізу:
а) K2S; б) KNO3; в) K2CO3; г) ZnCl2;
3. Гідроліз за катіоном та аніоном характерний для солей, утворених:
а)сильною основою та слабкою кислотою;
б) слабкою основою та сильною кислотою;
в) слабкою основою та слабкою кислотою;
г) сильною основою та сильною кислотою.
|
|
4.Вкажіть формулу солі, продуктом гідролізу якої буде основна сіль:
а)Al2(SO4)3; б) Al2S3; в) KCl; г)NaNO3.
5.Вкажіть середовище розчину, що виникає в результаті гідролізу натрій ортофосфату:
а)кисле; в)нейтральне;
б)лужне; г)слабко кисле.
6. Позначте формулу солі, розчин якої забарвлює лакмус у синій колір:
а) K2CO3; б) Н2SO4; в) KNO2; г) Na2SO3.
7.Вкажіть формулу солі, у водному розчині якої рН середовища має значення більше 7:
а) NaNO3; б) Na2SO4; в) KCl; г) Na3PO4.
8.Вкажіть формулу солі, у водному розчині якої рН середовища має значення менше 7:
а)K2S; б) AlCl3; в) KCl; г) Na3PO4.
9.Вкажіть формулу солі, у водному розчині якої значення рН середовища дорівнює 7:
а)NaNO3; б) NaNO2; в) Na2SO3; г) CuCl2.
10. Укажіть реакцію водного розчину солі, утвореної сильною основою та слабкою кислотою:
а) лужна; б) нейтральна; в) кисла; г) ця сіль нерозчинна.
11. Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої має лужну реакцію:
а)Na2SO4; б) Na2SO3; в) NaNO3; г) CuCl2.
12. Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої має кислу реакцію:
а)Zn(NO3)2; б) KNO3; в) K2S; г) Li2SO4.
|
|
13. Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої має лужну реакцію:
а)ZnCl2; б) K2S; в)Cu(NO3)2; г) NaCl.
14. Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої має кислу реакцію:
а)NaNO3; б) Cu(NO3)2; в)K2S; г)BaCl2.
15. Виберіть правильне твердження. Щоб послабити гідроліз ферум (ІІІ) нітрату, до його розчину потрібно додати розчин:
а)калій нітрату; в)нітратної кислоти;
б)ферум (ІІ) хлориду; г)калій гідроксиду.
16. Виберіть правильне твердження . Щоб послабити гідроліз калій сульфіду, у розчин необхідно додати:
а)K2SO4; б) KOH; в) H2S; г) KHS.
17. Виберіть правильне твердження. Щоб посилити гідроліз натрій сульфіду до його розчину потрібно додати незначну кількість:
а)HCl; б) NaOH; в) K2S; г) NaHS.
18. Вкажіть реакцію середовища у розчині хром(ІІІ) нітрату:
а) кисла; в) лужна;
б) нейтральна; г) слабко лужна.
19. Гідролізу не піддається сіль:
а)(CH3COO)2Ca; б) Ca(NO3)2; в) Na2SiO3; г) NaCl.
20. Вкажіть реакцію середовища при гідролізі солі CuCl2:
а) лужна; б) нейтральна; в) кисла; г) слабколужна.
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 3270; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!