Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса. Уравнения обменных реакций напишите в молекулярном и в ионно-молекулярном виде
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ПРОМЕЖУТОЧНОМУ КОНТРОЛЮ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
(АТППЗС, летняя сессия)
Вариант 1
P-элементы VII группы» и «p-элементы VI группы»
1.На основании положения элемента в периодической системе и согласно приведенному плану охарактеризовать химический элемент бром.
2. Определите рН в 1% растворе соляной кислоты, плотность раствора ~1,0 г/мл.
3. Осуществите цепочку превращений:
S → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaCl → Cl2
Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса. Уравнения обменных реакций напишите в молекулярном и в ионно-молекулярном виде.
«p-элементы V и IV группы»
1. На основании положения элемента в периодической системе и согласно приведенному плану охарактеризовать химический элемент углерод.
2. 10 мл0,01М раствора азотной кислоты разбавили водой до 1 л. Рассчитайте рН полученного раствора.
3. Осуществите цепочку превращений:
фосфор®высший оксид фосфора®фосфорная кислота®фосфат кальция® фосфорная кислота
Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса. Уравнения обменных реакций напишите в молекулярном и в ионно-молекулярном виде.
«Металлы»
1. На основании положения элемента в периодической системе и согласно приведенному плану охарактеризовать химический элемент алюминий.
|
|
|
2. Какова молярная концентрация раствора гидроксида натрия, рН которого равен 13? Чему равна ω этого раствора, если плотность 1 г/см3?
3. Осуществите цепочку превращений:
Cu ® CuSO4 ® Cu(NO3)2 ® Сu(OH)2 → CuО ® Cu ® CuCl2
Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса. Уравнения обменных реакций напишите в молекулярном и в ионно-молекулярном виде.Дайте названия всем соединениям.
Вариант 2
P-элементы VII группы» и «p-элементы VI группы»
1. На основании положения элемента в периодической системе и согласно приведенному плану охарактеризовать химический элемент серу.
2. Определите рН в 1% растворе йодоводородной кислоты, ρ = 1,0 г/мл.
3. Осуществите цепочку превращений:
сера→оксид серы (IV) →сернистая кислота→серная кислота→сероводород→сульфид цинка
Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса. Уравнения обменных реакций напишите в молекулярном и в ионно-молекулярном виде.
«p-элементы V и IV группы»
1. На основании положения элемента в периодической системе и согласно приведенному плану охарактеризовать химический элемент азот.
|
|
|
2. Какова молярная концентрация раствора азотной кислоты, рН которого равен 3? Чему равна ω этого раствора, если плотность 1 г/см3?
3. Осуществите цепочку превращений:
С ® CO2 ® Na2CO3 ® СаCO3 ® CO2 ® СО
Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса. Уравнения обменных реакций напишите в молекулярном и в ионно-молекулярном виде. Дайте названия всем соединениям.
«Металлы»
1. На основании положения элемента в периодической системе и согласно приведенному плану охарактеризовать химический элемент хром.
2. Определите рН в 1,71% растворе гидроксида бария. Плотность раствора 1 г/мл.
3. Осуществите цепочку превращений:
железо®сульфат железа (II) ®гидроксид железа (II) ® гидроксид железа (III) ®
®оксид железа (III) ® железо
Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса. Уравнения обменных реакций напишите в молекулярном и в ионно-молекулярном виде.
Вариант 3
P-элементы VII группы» и «p-элементы VI группы»
1. На основании положения элемента в периодической системе и согласно приведенному плану охарактеризовать химический элемент хлор.
|
|
|
2. Определите рН в 0,4% растворе гидроксида натрия, плотность раствора ~1,0 г/мл.
3. Осуществите цепочку превращений:
H2SO4 → H2S → S → SO2 → Na2SO4 → BaSO4
Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса. Уравнения обменных реакций напишите в молекулярном и в ионно-молекулярном виде. Назовите все соединения.
«p-элементы V и IV группы»
1. На основании положения элемента в периодической системе и согласно приведенному плану охарактеризовать химический элемент фосфор.
2. Определите рН в 0,98%-ом растворе серной кислоты, плотность раствора 1,0 г/мл.
3. Осуществите цепочку превращений:
HNO3 ® NO ® NO2 ® HNO3→Сu(NO3)2®NO2
Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса. Уравнения обменных реакций напишите в молекулярном и в ионно-молекулярном виде.Дайте названия всем соединениям.
«Металлы»
1. На основании положения элемента в периодической системе и согласно приведенному плану охарактеризовать химический элемент кальций.
2. 10 мл0,05М раствора гидроксида бария разбавили водой до 1 л. Рассчитайте рН полученного раствора.
|
|
|
3. Осуществите цепочку превращений:
алюминий®хлорид алюминия®гидроксид алюминия ®хлорид алюминия ® алюминий®сульфат алюминия®нитрат алюминия
Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса. Уравнения обменных реакций напишите в молекулярном и в ионно-молекулярном виде.
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 172; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!