Зависимость скорости химических процессов от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры

Используя уравнение реакции и числовые данные таблицы 6, приведённые в вашем варианте задания, определите, как изменится (уменьшится или увеличится, и во сколько раз) скорость прямой реакции (процесс одностадийный), протекающий по данному уравнению, при изменении следующих условий:

а) при увеличении концентрации первого вещества в «а» раз и одновременном уменьшении концентрации второго вещества в «b» раз;

б) при увеличении давления в системе в «с» раз;

в) при увеличении объёма системы в «d» раз;

г) при понижении (∆t < 0) или повышении (∆t > 0) температуры на «∆t» градусов Цельсия, если условно температурный коэффициент скорости данной реакции γ равен 3,0;

Варианты задания 2.2 приведены в таблице 3.

Таблица 3

№ варианта	Уравнения реакций	a	b	c	d	Δt
1	2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)	3	2	3	4	-20
2	2СO(г)+O2(г)=2СO2(г)	2	3	4	3	+30
3	CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж)	4	3	2	3	-40
4	H2(г)+S(к)=H2S(г)	3	4	3	2	+50
5	CaO(к)+CO2(г)=CaCO3(к)	5	2	3	4	-60
6	Fe2O3(к)+CO(г)=2FeO(к)+CO2(г)	6	3	2	4	+20
7	H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)	4	2	3	2	-30
8	CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г)	7	2	4	3	+40
9	CO2(г)+H2(г)=CO(г)+H2O(г)	8	4	3	5	-50
10	2NaBr(к)+Cl2(г)=2NaCl(к)+Br2(ж)	9	8	2	3	+60
11	FeO(к)+CO(г)=Fe(к)+CO2(г)	8	7	4	3	-25
12	H2(г)+Br2(г)=2HBr(г)	7	4	5	2	+35
13	2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж)	6	9	4	5	-45
14	C(к)+CO2(г)=2CO(г)	7	3	6	4	+55
15	CuO(к)+H2(г)=Cu(к)+H2O(г)	8	4	5	3	-65
16	C2H4(г)+H2(г)=C2H6(г)	6	4	3	5	+25
17	NO(г)+Cl2(г)=NOCl2(г)	5	2	4	3	-35
18	2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)	4	8	5	2	+45
19	S(к)+O2(г)=SO2(г)	7	8	6	5	-55
20	C2H2(г)+O2(г)=2CO2(г)+2H2O (г)	6	3	2	4	+65
21	2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г)	4	8	3	5	-20
22	2Mg(к)+O2(г)=2MgO(к)	8	10	6	7	+30
23	H2S(г)+Cl2(г)=2HCl(г)+S(к)	9	2	8	6	-40
24	2ZnS(к)+3O2(г)= 2ZnO(к)+2SO2	10	5	2	3	+50
25	SO2(г)+2H2S(г)=3S (к)+2H2O(г)	9	3	3	4	-60
26	NH3(г)+HCl (г)=NH4Cl (к)	8	12	4	5	+20
27	PbO2(к)+H2(г)=2PbO(к)+ H2O(г)	6	9	5	7	-30
28	SiCl4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HCl(г)	8	4	3	2	+40
29	2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)	4	8	5	3	-50
30	2СO(г)+O2(г)=2СO2(г)	3	9	4	5	+60
31	2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)	3	2	3	4	-20
32	2СO(г)+O2(г)=2СO2(г)	2	3	4	3	+30
33	CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж)	4	3	2	3	-40
34	H2(г)+S(к)=H2S(г)	3	4	3	2	+50
35	CaO(к)+CO2(г)=CaCO3(к)	5	2	3	4	-60
36	Fe2O3(к)+CO(г)=2FeO(к)+CO2(г)	6	3	2	4	+20
37	H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)	4	2	3	2	-30
38	CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г)	7	2	4	3	+40
39	CO2(г)+H2(г)=CO(г)+H2O(г)	8	4	3	5	-50
40	2NaBr(к)+Cl2(г)=2NaCl(к)+Br2(ж)	9	8	2	3	+60
41	FeO(к)+CO(г)=Fe(к)+CO2(г)	8	7	4	3	-25
42	H2(г)+Br2(г)=2HBr(г)	7	4	5	2	+35
43	2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж)	6	9	4	5	-45
44	C(к)+CO2(г)=2CO(г)	7	3	6	4	+55
45	CuO(к)+H2(г)=Cu(к)+H2O(г)	8	4	5	3	-65

Химическое равновесие.

 

Химическая система находится в замкнутом объеме в состоянии равновесия:

аА + bB ↔ сС + dD.

Определите направление смещения химического равновесия в системе, приведенной в вашем варианте задания, при изменении условий:

    а) при понижении давления;

б) при уменьшении объема;

в) при уменьшении концентрации продуктов реакции;

г) при нагревании.

Укажите, как следует изменить температуру и давление (повысить или понизить), чтобы смещение равновесия привело к повышению выхода продуктов реакции. Все ответы поясните.

Варианты задания 2.3 приведены в таблице 4.

Таблица 4.

Номер  варианта	Уравнение обратимой реакции аА + bB ↔ сС + dD
1	4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г); ΔH<0
2	2CO(г)+O2(г)=2CO2(г); ΔH<0
3	PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г); ΔH>0
4	2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); ΔH<0
5	C(к)+H2O(г)=CO(г)+H2(г); ΔH>0
6	C3H8(г)=C2H4(г)+CH4(г); ΔH>0
7	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); ΔH<0
8	2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г); ΔH<0
9	N2(г)+O2(г)=2NO(г); ΔH>0
10	2CO(г)=CO2(г)+C(к); ΔH<0
11	2H2S(г)=2H2(г)+S2(г); ΔH>0
12	CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г); ΔH>0
13	H2(г)+Br2(г)=2HBr(г); ΔH<0
14	4HCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г); ΔH<0
15	CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г); ΔH<0
16	C(к)+O2(г)=CO2(г); ΔH<0
17	2H2O(г)=2H2(г)+O2(г); ΔH>0
18	COCl2(г)=CO(г)+Cl2(г); ΔH>0
19	2NO(г)+O2(г)=2NO2(г); ΔH<0
20	CaCO3(к)=CaO(к)+CO2(г); ΔH>0
21	VO(к)+H2(г)=V(к)+H2O(г); ΔH>0
22	2C(к)+O2(г)=2CO(г); ΔH<0
23	C(к)+2N2O(г)=CO2(г)+2N2(г); ΔH<0
24	P4(к)+6Cl2(г)=4PCl3(ж); ΔH<0
25	PCl3(ж)+Cl2(г)=PCl5(к); ΔH<0
26	2CH3OH(ж)+3O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж); ΔH<0
27	2CH4(г)+O2(г)=2CO(г)+4H2(г); ΔH<0
28	N2H4(ж)+O2(г)=N2(г)+2H2O(ж); ΔH<0
29	SiO2(к)+2C(к)+2Cl2(г)=SiCl4(г)+2CO(г); ΔH<0
30	SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г); ΔH<0
31	4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г); ΔH<0
32	2CO(г)+O2(г)=2CO2(г); ΔH<0
33	PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г); ΔH>0
34	2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); ΔH<0
35	C(к)+H2O(г)=CO(г)+H2(г); ΔH>0
36	C3H8(г)=C2H4(г)+CH4(г); ΔH>0
37	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); ΔH<0
38	2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г); ΔH<0
39	N2(г)+O2(г)=2NO(г); ΔH>0
40	2CO(г)=CO2(г)+C(к); ΔH<0
41	2H2S(г)=2H2(г)+S2(г); ΔH>0
42	CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г); ΔH>0
43	H2(г)+Br2(г)=2HBr(г); ΔH<0
44	4HCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г); ΔH<0
45	CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г); ΔH<0

 

Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов

 

Способы выражения состава растворов

 

Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества.

Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы 5, приведенные в вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом. В таблице 5 использованы следующие обозначения:

ρ – плотность водного раствора, г·см^-3;

ω_% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %;

С_М – молярная концентрация вещества в растворе, моль·л^-1;

С_Н – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль·л^-1;

С_m – моляльная концентрация вещества в растворе, моль·(кг Н₂О)^-1;

Т – титр, г·мл^-1;

N – мольная доля.

Варианты задания 3 приведены в таблице 5.

 

Таблица 5.

Номер варианта	Формула растворенного вещества	ρ , г·см-3	ω%, %	См, моль·л-1	Сн, моль·л-1	Сm, моль·кг-1	Т, г·мл-1	N
1	HNO3	1,115	20,00%
2	HNO3	1,160		4,970
3	HNO3	1,180			5,618
4	HNO3	1,225				9,203
5	HNO3	1,245					0,4955
6	HNO3	1,270	43,70%
7	HNO3	1,310		10,39
8	HNO3	1,380			13,73
9	H2SO4	1,025				0,4252
10	H2SO4	1,195					0,3238
11	H2SO4	1,230	31,40%
12	H2SO4	1,265		4,592
13	H2SO4	1,295			10,33
14	H2SO4	1,305				6,874
15	H2SO4	1,355					0,6206
16	H2SO4	1,400	50,50%
17	H2SO4	1,430		7,801
18	H2SO4	1,435			15,80
19	H2SO4	1,495				15,12
20	H2SO4	1,425					0,8216
21	H2SO4	1,655	73,80%
22	H2SO4	1,695		13,34
23	H2SO4	1,730			28,32
24	H2SO4	1,735				42,67
25	H2SO4	1,824					1,678
26	H2SO4	1,825	92,25%
27	H3PO4	1,020		0,4164
28	H3PO4	1,080			4,827
29	H3PO4	1,115				2,591
30	H3PO4	1,125					0,2453
31	HNO3	1,115	20,00%
32	HNO3	1,160		4,970
33	HNO3	1,180			5,618
34	HNO3	1,225				9,203
35	HNO3	1,245					0,4955
36	HNO3	1,270	43,70%
37	HNO3	1,310		10,39
38	HNO3	1,380			13,73
39	H2SO4	1,025				0,4252
40	H2SO4	1,195					0,3238
41	H2SO4	1,230	31,40%
42	H2SO4	1,265		4,592
43	H2SO4	1,295			10,33
44	H2SO4	1,305				6,874
45	H2SO4	1,355					0,6206

 

 

Гомо- и гетерогенные процессы и равновесия в растворах электролитов

Расчет рН растворов электролитов. Гидролиз солей.

 

Используя данные таблицы 6, приведенные в вашем варианте задания, выполните следующее:

а) Для растворов электролитов 1,2,3 с концентрацией 0,01н. рассчитайте величину рН каждого раствора.

Для этого необходимо: пересчитать данную для электролита концентрацию в молярную; исходя из силы электролита выбрать формулу для расчета молярной концентрации иона, определяющего кислотность, и сделать расчет; рассчитать значение рН.

б) Для электролитов 4,5,6 составьте уравнения реакций гидролиза по 1 ступени (в молекулярном и ионно – молекулярном виде). Указать какая соль не подвергается гидролизу и почему? Какие ионы определяют кислотность среды? Укажите характер среды.

Во всех молекулярных уравнениях под формулами веществ написать их названия. Варианты задания 4.1 приведены в таблице 6.

Таблица 6.

Номер варианта	Электролит 1	Электролит 2	Электролит 3	Электролит 4	Электролит 5	Электролит 6
1	LiOH	HNO3	H3PO4	NH4NO3	Na2B4O7	K2SO4
2	H2SO4	NaOH	NH4OH	Na2C2O4	CuCl2	KBr
3	KOH	HBr	H2C2O4	(NH4)2SO4	Na2SO3	Na2SeO4
4	H2SeO4	RRbOH	NH4OH	Na2S	Cd(NO3)2	KNO3
5	CsOH	HCl	H2S	NH4Cl	K2SiO3	KI
6	HClO4	Ca(OH)2	NH4OH	K3AsO4	AlBr3	Na2ClO3
7	Sr(OH)2	HBrO3	H3AsO4	NH4ClO4	Na2СО3	NaClO4
8	HI	Ba(OH)2	NH4OH	K2Se	FeSO4	Sr(NO3)2
9	LiOH	H2SO4	H2Se	NH4СlO3	K2CO3	Ba(NO3)2
10	HIO3	NaOH	NH4OH	NaCN	Pb(NO3)2	KCl
11	KOH	H2SeO4	HCN	(NH4)2SO4	NaHCOO	Na2SO4
12	HBrO3	RbOH	NH4OH	KHCOO	CuSO4	BaCl2
13	CsOH	HBr	HCOOH	NH4NO3	Na2SiO3	SrCl2
14	HCl	Ca(OH)2	NH4OH	NaCH3СOO	MgSO4	KClO3
15	Sr(OH)2	HNO3	CH3СOOH	NH4ClO4	KNO2	BaBr2
16	HI	Ba(OH)2	NH4OH	K2C2O4	NiSO4	LiClO4
17	LiOH	HClO4	H2C2O4	NH4Cl	K2SO3	NaNO3
18	HIO3	NaOH	NH4OH	Na3AsO4	ZnSO4	K2SeO4
19	KOH	HBbO3	H3AsO4	NH4ClO3	Na2B4O7	LiCl
20	HF	КOH	NH4OH	Li3PO4	Al2(SO4)3	KBrO5
21	CsOH	HI	H3PO4	NH4NO3	Ba(CH3COO)2	NaCl
22	HNO3	Ca(OH)2	NH4OH	NaF	Cr2(SO4)3	Li2SO4
23	Sr(OH)2	HClO4	HF	NH4Cl	Sr(CH3COO)2	LiBr
24	HCl	Ba(OH)2	NH4OH	K2Ы	MnCl2	LiClO3
25	LiOH	HBr	H2S	(NH4)2SO4	Li2O3	K2SO4
26	H2SeO4	NaOH	NH4OH	KCN	Cu(NO3)2	KI
27	KOH	HIO3	HCN	NH4ClO4	Li2B4O7	NaClO4
28	H2SO4	RbOH	NH4OH	LiCH3COO	CoSO4	Sr(NO3)2
29	Sr(OH)2	HCl	CH3COOH	NH4ClO3	Li2SO3	Ba(NO3)2
30	HNO3	Ba(OH)2	NH4OH	K3PO4	MnSO4	NaI
31	LiOH	HNO3	H3PO4	NH4NO3	Na2B4O7	K2SO4
32	H2SO4	NaOH	NH4OH	Na2C2O4	CuCl2	KBr
33	KOH	HBr	H2C2O4	(NH4)2SO4	Na2SO3	Na2SeO4
34	H2SeO4	RRbOH	NH4OH	Na2S	Cd(NO3)2	KNO3
35	CsOH	HCl	H2S	NH4Cl	K2SiO3	KI
36	HClO4	Ca(OH)2	NH4OH	K3AsO4	AlBr3	Na2ClO3
37	Sr(OH)2	HBrO3	H3AsO4	NH4ClO4	Na2СО3	NaClO4
38	HI	Ba(OH)2	NH4OH	K2Se	FeSO4	Sr(NO3)2
39	LiOH	H2SO4	H2Se	NH4СlO3	K2CO3	Ba(NO3)2
40	HIO3	NaOH	NH4OH	NaCN	Pb(NO3)2	KCl
41	KOH	H2SeO4	HCN	(NH4)2SO4	NaHCOO	Na2SO4
42	HBrO3	RbOH	NH4OH	KHCOO	CuSO4	BaCl2
43	CsOH	HBr	HCOOH	NH4NO3	Na2SiO3	SrCl2
44	HCl	Ca(OH)2	NH4OH	NaCH3СOO	MgSO4	KClO3
45	Sr(OH)2	HNO3	CH3СOOH	NH4ClO4	KNO2	BaBr2

 

---

Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 345; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!