Заключительный (городской) этап. Практический тур
Класс
Автор задания – Хлебникова Л.А.
В четырех пронумерованных пробирках находятся водные растворы веществ, состоящих из одного катиона и одного аниона: H+, Zn2+, Na+, Pb2+, Cl-, CO32-, SO42-, NO3-.
Задание:
1) Используя в качестве реактивов только растворы этих веществ, установите состав вещества в каждой пробирке.
2) Предложите план определения.
3) Напишите уравнения проводимых реакций в молекулярном и ионном виде.
4) Приведите правила, которые надо соблюдать при работе с химической посудой.
Оборудование:
1) Штатив для пробирок.
2) Пробирки.
Класс
Автор задания – Хлебникова Л.А.
Вам выданы два набора пронумерованных пробирок: 1- ый набор пробирок содержит растворы гидроксида натрия и соляной кислоты, 2-ой – желтые и оранжевые растворы метилоранжа, бихромата калия, хлорида железа (III), гексацианоферрата (II) калия и раствор иода.
Задание:
1) Используя в качестве реактивов растворы из 1-ого набора и один из растворов 2-ого набора, установите состав вещества в каждой пробирке двух наборов.
2) Предложите план определения содержимого каждой пробирки.
3) Напишите уравнения проводимых реакций в молекулярном и ионном виде.
4) Приведите правила, которые надо соблюдать при работе с химической посудой.
Оборудование:
1) Штатив для пробирок.
2) Пробирки.
Класс
Автор задания – Хлебникова Л.А.
В трех пронумерованных колбах находятся растворы соляной кислоты, ортофосфорной кислоты, гидроксида натрия.
|
|
|
Предложите методику определения содержимого колб и концентрации растворов в них посредством кислотно-основного титрования, если известно, что концентрация соляной кислоты равна 0,1000 моль/л. Обоснуйте выбор индикатора, по возможности подтвердите его расчетами.
Для справки: константы диссоциации ортофосфорной кислоты:
К1 = 7.5*10-3, К2 = 6,3*10-8, К3 = 1,3*10-12
Интервалы перехода окраски индикаторов:
| Индикатор | Изменение окраски | Интервал рН |
| Тимоловый голубой | красный – желтый | 1.2 – 2.8 |
| Метиловый оранжевый | Красный – желтый | 3.1 – 4.4 |
| лакмус | Красный – синий | 5.0 – 8.0 |
| Фенолфталеин | Бесцветный– малиновый | 8.0 – 10.0 |
| Индигокармин | Синий – желтый | 11.5 – 14.0 |
Класс
Автор задания – Байгозин Д.В.
Определение сорбционной емкости по метиленовому голубому.
Органический краситель метиленовый голубой используется для определения сорбционной активности активированных углей в отношении органических соединений. Метод заключается в определении концентрации метиленового голубого в водном растворе до и после сорбции активированным углем.
При определении обычно используется закон Бугера-Ламберта-Бера, повествующий о пропорциональности оптической и концентрации растворов веществ при данной длине волны.
|
|
|
Реактивы и посуда
Метиленовый голубой, водный раствор, С=1,000 г/л
Навески активированного угля, по ~0,3 г, взятые с точностью 0,001 г
Дистиллированная вода
Колбы стеклянные конические, 100 мл
Колба мерная, 100 мл
Мерный цилиндр на 50 или 100 мл
Пипетки на 1 и 2 мл
Пробирки на 10-12 мл
Теоретические вопросы
1) Что такое фотометрия относительно стандартного раствора?
2) Что такое сорбционная активность материала?
3) Напишите выражение для концентрации (С), исходя из формулировки закона Бугера-Ламберта-Бера. При каких значениях оптической плотности (D) эта формула верна?
Напишите в общем виде методику определения сорбционной ёмкости активированного угля, исходя только из указанных выше посуды и реактивов.
Данные виртуального эксперимента (для on-line участников)
Выдано две навески угля: 0,312 г и 0,296 г.
После проведения экспериментов с обеими навесками (п. 2-4 Методики) оказалось, что полученная окраска в обоих случаях соответствовала диапазону 8-12 мг/л.
Были подготовлены дополнительные растворы с концентрациями : №1- 9 мг/л, №2- 10 мг/л и №3- 11 мг/л. В результате сравнения оказалось, что интенсивность окраски для эксперимента с первой навеской сравнима с раствором №2, а со второй - №3.
|
|
|
Исходя из указанных данных рассчитайте сорбционную емкость материала. Оцените погрешность определения.
УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ
2.1. Отборочный (районный) тур[1]
Класс
1.Подумайте, для каких веществ характерны такие свойства… А затем посчитайте, сколько моль данного вещества содержится в исследуемом образце...
3. Если Вам трудно сразу определить среднюю молярную массу смеси (а это необходимо для расчета плотности газа), попробуйте решить «более жизненную» задачу: «У Вас имеется 2 яблока массой по 200 г и три груши массой по 150 г. Чему равна средняя масса фрукта?»
4. Задача скорее не по химии, а по геометрии.
Класс
1. Вспомните, какие вещества вступают в реакцию с водой…
2 и 4.Для решения этих задач надо только вспомнить закон Авогадро…
Класс
1. Обратите внимание, что Вы не знаете, какой из двух наборов выдан. И не старайтесь написать все возможные реакции между веществами – пишите только то, что относится к ответу на поставленный в задаче вопрос.
2. Очевидно, что если давление перестало меняться – в системе либо установилось равновесие, либо исходный карбонат полностью разложился (проверьте по уравнению Менделеева-Клапейрона). Если равновесие – запишите выражение для константы равновесия этого процесса. Учтите, что реакция гетерогенная.
|
|
|
3. Попробуйте определить, в каких пределах может находиться молярная масса гидроксида.
4. Стандартная задача «на пластинки». Обратите внимание, что положение железа в ряду напряжений металлов соответствует переходу Fe ® Fe2+; что же касается Fe3+, этот ион способен окислить даже металлическую медь… Кроме того, не забудьте, что выделившийся металл – это уже не раствор…
5. Проявите свою «химическую фантазию». И не забудьте о соотношении скоростей реакций галогенирования алканов (скорость реакции по атомам углерода с разным числом заместителей).
6. Вспомните два правила, имеющих отношение к алкенам и сформулированных русскими учеными – этого будет достаточно.
7. Повторите тему «молярная концентрация». И обратите внимание на объем раствора пероксида водорода (оксалата аммония), взятый для проведения анализа.
Класс
1.Повторите тему «Качественные реакции ионов». И взгляните на таблицу растворимости…
2. Воспользуйтесь уравнением Менделеева-Клапейрона для определения молярной массы неизвестного газа. А далее – проверка на избыток и недостаток…
3.Вспомните, что такое нуклеофил… электрофил…
4.Повторите тему «Электролиз солей карбоновых кислот.» («Реакция Кольбе»).
5.Вспомните, какие вещества, кроме альдегидов, способны вступать в реакцию серебряного зеркала…
Дата добавления: 2018-02-18; просмотров: 573; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!