Из простых веществ (кроме силана, фосфина)
ВОДОРОД.
Атом водорода в электронной оболочке имеет всего 1 электрон на 1s-орбитали.
H 1s1 | Характерные степени окисления: +1 и -1 | Водород – легкий газ без цвета, без запаха. |
Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью: Н – Нили Н:Н
ИЗОТОПЫ ВОДОРОДА:
Протий Н - в ядре только 1 протон | ДейтерийD - в ядре 1 протон и 1 нейтрон. Радиоактивный изотоп. | ТритийТ - в ядре 1 протон и 2 нейтрона. Очень нестабильный изотоп. |
ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА:
1.В промышленности: а) Конверсионный способ. Вначале получают водяной газ, пропуская пары воды через раскаленный кокс при 1000 °С: С + Н2О -tà СО + Н2. Затем оксид углерода (II) окисляют в оксид углерода (IV), пропуская смесь водяного газа с избытком паров воды над нагретым до 400–450 °С катализатором Fe2O3: CO +H2O = CO2 + H2. б) Окисление метана водяным паром: CH4 + 2Н2O –(t, Ni)à4Н2 + CO2 Термическое разложение метана при 1200 °С: CH4 -tàC + 2H2 в) Электролиз водного раствора поваренной соли или гидроксида натрия: (NaOH) + 2Н2O –эл.токà 2Н2 + O2 2NaCl + 2H2O –эл.токàH2 + Cl2 + 2NaOH; 2. В лаборатории: Металлы (в ряду активности левее Н) с минеральными кислотами: Zn + 2HClàZnCl2 + Н2 Амфотерные металлы (кроме хрома и железа) со щелочами: 2Al + 2NaOH + 6H2O =2Na[Al(OH)4]+ 3H2 |
Свойства:
1. С активными металлами (щелочными, кальцием, стронием и барием) образует гидриды:
Н2 + 2Na -tà2NaH Н2 + Са -tà СаН2
|
|
2. С неметаллами: не реагирует с кремнием, плохо в специальных условиях реагирует с фосфором и углеродом: а)Идут легко, без катализаторов:
2Н2 + O2à 2Н2O | Н2 + Cl2 -hvà 2HCl | H2 + SàH2S |
Б)Только в присутствии катализатора, при высоком давлении и температуре:
3Н2 + N2 -t, p, кат.à 2NH3
3. Восстановление оксидов металлов (неактивных) и неметаллов(кроме серы, фосфора):
CuO + H2àCu + H2O (металл не должен реагировать с водой)
2NO + 2H2àN2 + 2H2O (с любым оксидом азота)
SiO2 + H2–(t)àSi + H2O
СО + 2Н2⇄ СН3ОН (катализатор, температура, давление)
4. C органическими веществами:реакция гидрированиявеществ,имеющих кратные связи.
Применение водорода
Применение водорода основано на его физических и химических свойствах:
-как легкий газ, он используется для наполнения аэростатов (в смеси с гелием);
-кислородно-водородное пламя применяется для получения высоких температур при сварки металлов;
-как восстановитель используется для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их оксидов;
-для получения аммиака и искусственного жидкого топлива, для гидрогенизации жиров.
Водородные соединения металлов и неметаллов.
1. Ионные гидриды активных металлов: твёрдые вещества белого цвета.
|
|
Получение: Н2 + 2Na -tà2NaH
Свойства: 1) разлагаются водой и кислотами:
NaH + Н2O àNaOH + Н2 | СаН2 + 2HCl à CaCl2 + 2Н2 |
2) окисляются кислородом, галогенами, другими окислителями:
2NaH + O2 = 2NaOH | NaH + Cl2 = NaCl + HCl |
2. Ковалентные летучие водородные соединения:
Физические свойства: Все имеют газообразное состояние, кроме воды.
CH4- метан | NH3-аммиак | H2O - вода | HF –фтороводород |
SiH4 - силан | PH3 - фосфин | H2S - сероводород | HCl - хлороводород |
AsH3 - арсин | H2Se - селеноводород | HBr – бромоводород | |
H2Te - теллуроводород | HI - йодоводород |
Неустойчивые водородные соединения(воспламеняются на воздухе) :фосфин и силан.
Основными свойствами обладает: аммиак.
Амфотерные свойства проявляет: вода.
Кислоты образуют в водном растворе: водородные соединения VIA (кроме воды) и VIIA подгрупп.
Получение:
Из простых веществ (кроме силана, фосфина)
H2 + Cl2 = 2HCl +Q | 3H2 + N2(t,p,kat) ⇄ 2NH3 +Q |
2) Из бинарных соединений неметаллов с активными металлами – гидролиз водой или слабыми растворами кислот-неокислителей: Mg3P2 + H2O = PH3 + Mg(OH)2
3) Аммиак получают вытеснением щелочью из солей аммония: NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O
Свойства летучих водородных соединений сильно различаются.
|
|
1) Галогеноводороды – проявляют все свойства кислот.
2) Аммиак имеет свойства основания, реагирует с кислотами, образуя соли.
3) Фосфин и силан – неустойчивы на воздухе, самовоспламеняются:РН3 + О2 = Р2О5 + Н2О
4) Метан – не проявляет кислотно-основных свойств.
5) Все водородные соединения неметаллов, кроме HF – хорошие восстановители, реагируют с различными окислителями:
H2S + Cl2 = 2HCl + S | 2HI + H2O2 = I2 + 2H2O |
Вода.
Молекулы воды связаны водородными связями: nH2O = (Н2O)n, поэтому вода жидкая в отличие от ее газообразных аналогов H2S, H2Se и Н2Те.
СВОЙСТВА
1. Реагирует с металлами, левее Н в ряду активности:
а) с щелочными и щелочноземельными (кроме бериллия и магния) при комнатной температуре, образуя щелочи: 2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2
б) с магнием реагирует при кипячении: Mg + 2H2O –tàMg(OH)2 + H2
в) алюминий не реагирует с водой, так как покрыт оксидной плёнкой. Алюминий, очищенный от оксидной плёнки, взаимодействует с водой, образуя гидроксид: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2
г) остальные металлы в ряду активности до Н реагируют с водяным паром при высокой температуре, образуя оксиды и водород: Fe + 4Н2O(пар) -tàFe3O4 + 4Н2
2. Реагирует с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя щелочи (с оксидом магния – при кипячении): Н2O + СаО = Са(OH)2
|
|
3. Взаимодействует с кислотными оксидами (кроме SiO2): P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.
4. Гидролиз солей, бинарных соединений металлов и неметаллов:
2CuSO4 + 2Н2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4 Al2S3 + 6H2O à 2Al(OH)3 + 3H2S
Са3Р2 + 6Н2О à 3Са(ОН)2 + 2РН3↑PCl5 + 4H2OàH3PO4 + 5HCl
Дата добавления: 2018-02-18; просмотров: 428; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!