Исходные данные для расчетов скоростей реакций

Вариант	Уравнение химической реакции	Начальная концентрация А, моль/дм3	Начальная концентрация В, моль/дм3	Константа скорости реакции	Уменьшение концентрации вещества А на процент, %
1	2А + В = С	5,1	1,8	0,85	16
2		3,7	2,7	0,78	20
3		4,3	2,3	0,67	10
4		3,8	3,1	0,82	11
5		4,9	4,0	0,71	18
6		5,0	3,9	0,67	15
7	А + В = С	3,9	4,5	0,59	25
8		4,2	2,8	0,81	22
9		4,7	1,9	0,77	18
10		5,6	4,8	0,66	19
11		6,6	6,0	0,79	17
12		6,2	3,0	0,84	14
13	А + 2В = С	2,9	1,7	0,83	16
14		3,3	2,8	0,76	19
15		3,8	6,1	0,61	24
16		5,7	7,0	0,58	23
17		6,2	2,7	0,80	26
18		5,1	3,1	0,69	9
19		2,7	1,9	0,73	12
20		4,1	4,5	0,88	18

Решение примера

    Используем уравнение (2) для вычисления скорости реакции в начальный момент

.

По истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,5 моль/дм³, концентрация вещества В (в соответствии с уравнением химической реакции) должна уменьшится на 0,25 моль/дм³, т.е.  моль/дм³. Следовательно, скорость реакции станет равной

.

Решение задачи 1

1. Записываем уравнение химической реакции своего варианта.

 

_____________________________________________________

 

 

2. Вычисляем скорость реакции в начальный момент времени

 

 = _______________________________________________

 

3. Вычисляем концентрацию вещества А по истечению некоторого времени.

 

= ___________________________________________________ моль/дм³.

 

4. Определяем концентрацию вещества В по истечению некоторого времени (в соответствии с уравнением химической реакции).

 

= _______________________________________________ моль/дм³.

 

 

5. Вычисляем скорость реакции по истечении некоторого времени.

 

= ­­­­­­­­­___________________________________________________

Задача 2

 

    Определить, какое время потребуется для разложения определенного количества вещества, выраженного в процентах. Реакция разложения протекает как реакция первого порядка (т.е. по закону одномолекулярных реакций). Период полураспада и процент разложения вещества для каждого варианта приведены в табл. 2.

Таблица 2

Исходные данные для расчетов времени реакции

Вариант	Период полураспада, , мин -1	Процент разложения вещества, %			Вариант	Период полураспада, , мин -1	Процент разложения вещества, %
1	15,86		99	11		20,99	78
2	10,44		80	12		15,48	82
3	20,03		87	13		17,87	97
4	13,20		92	14		18,29	96
5	10,80		95	15		19,47	98
6	19,50		88	16		19,13	83
7	18,		79	17		18,01	78
8	16,77		88	18		18,17	92
9	17,24		91	19		16,23	90
10	18,11		85	20		15,39	80

П р и м е р

     Реакция разложения перекиси водорода в водном растворе протекает как реакция первого порядка. Период полураспада при данном условии равен 15,86 мин. Определить, какое время потребуется для разложения (при заданных условиях) 99 % перекиси водорода.

Решение примера

По величине периода полураспада вычисляем константу скорости разложения перекиси водорода. Периодом полураспада ( ) называется время, в течение которого распадается половина взятого вещества. При этом

,

где  - начальная концентрация вещества.

Используем уравнение константы скорости реакции первого порядка (8) для частного случая, когда время ,

мин^-1.

Зная константу, определяем время, за которое разложится 99 % перекиси водорода,

; ;

.

Решение задачи 2

1. Вычисляем константу скорости разложения вещества.

 

= ___________________________________________________

2. Определяем время, за которое разложится указанный процент вещества.

 

= ____________________________________________________________

 

 

Задача 3

    Вычислить время (мин.), необходимое для омыления определенного процента эфира. Объемы и нормальные концентрации (молярные концентрации эквивалента) растворов эфира и гидроксида натрия, а также константа скорости и процент омыления эфира для каждого варианта приведены в табл. 3.

Таблица 3

---

Дата добавления: 2018-02-18; просмотров: 1538; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!