NaBr              Natrii bromidum.



Элементы VII группы периодической системы                                                                                                                                                               К-та хлористоводородная – Acidum hydrochloricum.

HCl. 25% (24.8 – 25.2%)

P= 1.222 г/мл.

                                                                 Acidum hydrochloricum dilutum HCl.

8.3% (8.2 – 8.4)

P= 1.038 – 1.039

Получение: электролиз раствора натрия хлорида

NaCl => Na+ + Cl-

H2O

K(-)2H2O+2e => H2+2OH

A(+)2Cl – 2e=>Cl2

2Na++2Cl-+2H2O (эл.ток)=>H2+Cl2+2Na++2OH- Выделившийся на аноде хлор сжигают в атмосфере водорода.

H2+ Cl2  (t)=>2HCl

Полученный продукт р-ют в воде с обр. дымящей HCl (37%).

Свойства:

Б/ц прозрачная жидкость, со своеобразным запахом, кислого вкуса. Смешивается во всех соотношениях с водой и спиртом.

Подлинность:

1)Реактив AgNO3.

К р-ру препарата доб. реактив AgNO3. Выпадает белый творожестый осадок. Не растворим в HNO3, растворим в NH4OH.

HCl+AgNO3=>AgCl+HNO3

 AgCl+ HNO3=>не растворяется

AgCl+ 2NH4OH=>(Ag(NH3)2)Cl (хлорид диамминосеребра)+2 H2O

(Ag(NH3)2)Cl+2HNO3=>2NH4NO3+AgCl

2)Реактив MnO2

К преп. доб. MnO2 сухой. Р-цию проводят под тягой. При слабом нагревании ощущается характерный запах хлора(газ жёлто-зелёного цв.).

4HCl+MnO2=>MnCl2+Cl2+2 H2O

Кол-во определение:

Метод нейтрализации (алкалиметрия).

ТНП помещают в колбу для титрования+ индикатор метил-оранж, титруют р-ром щёлочи с C(f) 0,1 моль/л до жёлтой окраски р-ра.

NaOH+ HCl=>NaCl+ H2O ph=7

Применение . При пониженной кислотности желудочного сока( для активации фермента и подавления гнилостной микрофлоры), как стабилизатор при приготовлении инъекционный растворов.

! Если в рецепте выписана кислота и не указана концентрация, то берут разведенную. Если в рецепте указана концентрация, отличающаяся от фармакопейной, то берут 8,3%, но принимая концентрацию за 100%. 

          

NaCl             Natrii chloridum.

Свойства белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, соленого вкуса.Легко растворим в воде. мало – в спирте.

NaCl

Подлинность:

1)Na+

Крупинка соли окрашивает пламя в жёлтый цвет.

2)цинк уранил ацетат.

Несколько кристаллов препарата растворяют в воде, доб. уксусную к-ту и реактив.Обр. светло жёлтый кристаллический ос.

NaCl+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+9H2O=> NaZn(UO2)3(CH3COO)9*9 H2O

3)На хлориды реактив AgNO3

NaCl+ AgNO3=>AgCl+NaNO3

AgCl+ HNO3=> не растворяется

AgCl+2 NH4OH=>(Ag(NH3)2)Cl+2 H2O

Кол-во определение.

Метод аргентометрии по Мору.

ТНП р-ют в мерной колбе (V водой доводят до метки). Пипеткой берут разведение, пом. в колбу для титрования, доб. инд.(K2CrO4) и титруют до образования оранжево- красного осадка.

NaCl+ AgNO3=> AgCl+ NaCl

(.)2AgNO3+ K2CrO4=>Ag2CrO4+2KNO3

ВАК.

1)Аргентометрия по Мору.(см. выше)

2)Метод меркуриметрии.

ТНП берут пипеткой и пом. в колбу для титрования, подкисляют HNO3 и титруют р-ром нитрата окисной ртути с конц. 0,1 моль/л до сине-фиолетового окр. Инд.- дифенилкарбазон(ДФК)

4 NaCl+Hg(NO3)2=>Na2(HgCl4)+2NaNO3

(.)Hg(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.

3)Метод меркурометрии.

ТНП пом. в колбу для титрования, подкисляют HNO и титруют нитратом закисной ртути (Hg2(NO3)2) до сине-фиол. окр. Инд.- ДФК.

2 NaCl+ Hg2(NO3)2=>Hg2Cl2+2NaNO3

(.) Hg2(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.

Применение. как кровезаменитель в виде изотонического раствора ( 0,9% раствора)

                  для промывания гнойных ран в виде гипертонических растворов ( 3-5%% растворов)

Хранение. В плотно укупоренной таре.

 

KCl        Kalii chloridum

Получение:

КСl- сильвин.

КСl*NaC-сильвинит.

КСl*МgCl2*6 H2O- карналит.

При получении из карналита для разделения солей используют разную растворимость: р-р выпаривают и 1-м в ос. выпадает КСl. Р-р с ос. сливают.

Свойства:бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте.

Подлинность:

1) К+

Крупинка соли окрашивает пламя в фиолетовый цвет.

2) Виннокаменная к-та в присутствии ацетата Na или гидротартрат Na.

COOH                       COOK

HCOH  +KCl =    HCOH +HCl (необходимо связать, т.к. растворяет осадок)

HCOH                        HCOH

COOH                        COOH  (,белый кристаллический осадок)

CH3COONa+HCl=>CH3COOH+NaCl ( роль ацетата натрия)

COONa                  COOK

HCOH  + KCl = HCOH + NaCl ( не влияет на растворимость осадка)

HCOH                     HCOO

COOH                     COOH ( белый кристаллический осадок)

3)На хлориды реактив AgNO3 ( см. хлорид натрия)

Количественное определение.

Метод аргентометрии по Мору - фармакопейный

ТНП р-ют в мерной колбе (объем водой доводят до метки). Пипеткой берут разведение, пом. в колбу для титрования, доб. инд.(K2CrO4) и титруют до образования ораньжево- красного осадка.

KCl+ AgNO3=> AgCl+ KCl

(.)2AgNO3+ K2CrO4=>Ag2CrO4+2KNO3

ВАК.

1)Аргентометрия по Мору.(см. выше)

2)Метод меркуриметрии.

ТНП берут пипеткой и пом. в колбу для титрования, подкисляют разбавл. HNO3 и титруют р-ром нитрата окисной ртути с конц. 0,1 моль/л до сине-фиолетового окр. Инд.- дифенилкарбазон.

4 KCl+Hg(NO3)2=>K2(HgCl4)+2KNO3

(.)Hg(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.

3)Метод меркурометрии.

ТНП пом. в колбу для титрования, подкисляют разбавл. HNO3 и титруют нитратом закисной ртути (Hg2(NO3)2) до сине-фиол. окр. Инд.- ДФК.

2 KCl+ Hg2(NO3)2=>Hg2Cl2+2KNO3

(.) Hg2(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.

Применение.Источник ионов калия, антиаритмическое средство.

Хранение. В плотно укупоренной таре.

 

 

NaBr              Natrii bromidum.

Получение:

Бромиды и йодиды получают одинаково. Железные стружки смешивают с водой и приливают избыток брома (йода). Тщательно перемешивают, а затем +Na2CO3. Р-р фильтруют, фильтрат выпаривают.

4Br2+3Fe=>Fe3Br8 (FeBr2*2FeBr3)

Fe3Br8+4Na2CO3+4H2O=>8NaBr+Fe(OH)2+2Fe(OH)3+4CO2

Свойства.Белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Гигроскопичен. Очень легко растворим в воде, мало растворим в спирте.

Подлинность.

1)Na+

Крупинка соли окрашивает пламя в жёлтый цвет.

2)цинкуранил ацетат.

Несколько кристаллов препарата растворяют в воде, доб. уксусную к-ту и реактив.Обр. светло жёлтый кристаллический ос.

NaBr+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+9H2O=> NaZn(UO2)3(CH3COO)9*9 H2O

2)Br-

Преп. р-ют в воде, подкисляют HNO3 и доб. AgNO3, обр. светло жёлтый творожестый ос., нерастворимый в HNO3, частично растворим в NH4OH.

NaBr+ AgNO3=> AgBr+NaNO3

AgBr+ NH4OH=> частично.

AgBr+ HNO3=>

2)С сильным окислителем.

В кач. сильного окислителя используют хлорамин или белильную известь. Несколько кристаллов препарата р-ют в воде, подкисляют соляной к-той, доб. сильный ок-ль и хлороформ, встряхивают, хлороформенный слой окр. в жёлтый или оранжевый цвет.

Хлорамин.

Белильная известь.

CaOCl2+2HCl=>Cl2+CaCl2+ H2O

СaClOCl - хлорид гипохлорит кальция

2NaBr+Cl2===>Br2+2NaCl

Количественное определение.

Аргентометрия по Мору.

ТНП предварительно высушенную в течение 4-х часов, пом. в колбу для титрования, доб. инд. K2CrO4 и титруют р-ром AgNO3, до оранжево- красного осадка.

NaBr+ AgNO3=>AgBr+NaNO3

(.) 2 AgNO32CrO4=>Ag2CrO4+2КNO3

ВАК.

1)По Мору ( см. выше).

2)Метод меркуриметрии.

ТНП берут пипеткой и пом. в колбу для титрования, подкисляют HNO3 и титруют р-ром нитрата окисной ртути с конц. 0,1 моль/л до сине-фиолетового окр. Инд.- дифенилкарбазон.

4 NaBr+Hg(NO3)2=>Na2(HgBr4)+2NaNO3

(.)Hg(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.

3)Метод меркурометрии.

ТНП пом. в колбу для титрования, подкисляют HNO и титруют нитратом закисной ртути (Hg2(NO3)2) до сине-фиол. окр. Инд.- ДФК.

2 NaBr+ Hg2(NO3)2=>Hg2Br2+2NaNO3

(.) Hg2(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.

4)Метод аргентометрии по Фаянсу.

ТНП пипеткой пом. в колбу для титрования, + уксусную к-ту, поверхностно-действующий инд. бром-феноловый синий и титруют р-ром нитрата серебра до сиреневого цвета ос.

NaBr+ AgNO3=>AgBr+NaNO3

Применение.Успокаивающее средство.

Хранение. В плотно укупоренной таре темного стекла в темном месте.

 


Дата добавления: 2018-02-18; просмотров: 847; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:






Мы поможем в написании ваших работ!