Примерная рабочая программа по дисциплине

«Химия» для специальностей 180403 «Эксплуатация судовых энергетических установок»

(очное обучение) ОИВТ.

Основная цель изучения дисциплины «Химия»:

· формирование представлений о химическом мышлении, химических законах, процессах и методах данной науки;

· развитие у студентов логического мышления, естественнонаучного мировоззрения;

· развитие социальной активности и компетентности специалистов технического профиля.

 

Основными задачами дисциплины «Химия» являются:

· получение студентами современных представлений о веществе как одном из видов движущейся материи, о механизме превращения химических соединений;

· усвоение основных законов и закономерностей протекания химических процессов;

· знание преимущества использования физико-химических, электрохимических и других эффективных методов получения, обработки различных материалов и изделий из них;

· понимание значения химии в современном водном транспорте и промышленности, а также связи современной химии с техническими дисциплинами.

                 Требования к уровню освоения содержания дисциплины.

В результате изучения дисциплины ХИМИЯ студенты должны:

иметь представление:

· о различных типах систем и особенностях процессов, протекающих в них;

· о роли химии в развитии водного транспорта и общества и культуры в целом.

знать и уметь использовать:

· основные законы химии;

· взаимосвязь состава и структуры вещества и его химических свойств;

· основные закономерности протекания химических процессов.

иметь навыки:

· выявления причинно-следственных связей между различными химическими понятиями и явлениями;

· применения теоретических знаний в практических целях;

· расчета энергетических эффектов процесса и условия возможности его протекания.

Содержание разделов дисциплины и краткие методические указания.

Введение.

История развития, место химии в ряду естественных наук, технике и технологии. Основные цели и задачи дисциплины, ее структура и связь с дисциплинами в общей системе подготовки специалиста.

Теория химического строения.

Перспективы развития новейших химических технологий и перспективы развития химической науки.

 

Методические указания.

 

Студенты должны хорошо понимать цели и задачи данного предмета как составной части решения проблемы повышения безопасности человека в любой среде обитания; знать основные понятия, термины и законы химии.

 

Литература. [1, 3]

Вопросы для самопроверки.

 

1. Каковы основные цели и задачи дисциплины «Химия»?

2. Каковы основные понятия данной науки?

3. Каковы перспективы развития новейших химических технологий и перспективы развития химической науки?

4. В чем заключается аспект проблемы: химия в жизнедеятельности человека?

Раздел 1. Реакционная способность веществ.

 

Тема 1.1. Строение атома и периодическая система элементов.

Строение атома и периодическая система Д.И. Менде­леева. Квантово-механическая модель атома. Кван­товые числа. Атомные орбитали. Принцип Паули. Строение многоэлектронных атомов. Элементы: s-,p-,d-,f - семейства. Периодическая система элементов Д.И. Менде­леева и Периодический закон.

Тема 1.2. Химическая связь и строение молекул.

Химическая связь и строение молекул. Основные типы химической связи. Ковалентная связь с позиций метода валентных связей. Особен­ности ковалентной связи. Ионная связь ее особен­ности. Металлическая связь и ее особенности.

Тема 1.3. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ.

Простые вещества и химические соединения.

Оксиды: основные, кислотные и амфотерные. Номенклатура окси­дов. Химические свойства оксидов.

Гидроксиды основные и амфотерные, кислоты. Их номенклатура и получение. Взаимодействие между оксидами, гидро­ксидами и кислотами.

Соли: нормальные, кислые и основные. Номенклатура, получение и свойства солей.

Стехиометрические законы. Стехиометрические уравнения и расчеты. Моль. Эквивалент. Закон эквивалентов.

Окислительно-восстановительные реакции их классификация.

Методические указания.

 

Студенты должны обратить внимание на правильное заполнение электронами атомных орбиталей в соответствии с правилами Паули, Хунда и Клечковского.

Студенты должны уметь писать механизм образования ковалентной полярной, ковалентной неполярной, ионной химической связи, а также определять тип связи в различных веществах.

Студенты должны уметь давать характеристику кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств веществ; устанавливать генетическую взаимосвязь между основными классами неорганических веществ: оксидами, кислотами, гидроксидами и солями; решать расчётные задачи на стехиометрические расчёты, нахождение эквивалента и эквивалентной массы веществ.

Студенты должны уметь писать уравнения окислительно-восстановительных реакций и знать их классификацию.

 

 

Литература. [1, 3]

Вопросы для самопроверки.

1. Напишите графическую и электронную формулу для химических элементов с порядковыми номерами 24 и 33.

2. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 18, 27 и 56. К каким из элементов, с точки зрения строения атома, они относятся?

3. Каков механизм образования ковалентной полярной, ковалентной неполярной, ионной химической связи?

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaO →Ca(OH)₂ → CaOHCl → CaCl₂

5. Дайте определение понятию «степень окисления». В каких степенях окисления вещества могут проявлять только а) восстановительные свойства б) только окислительные свойства.

6. Для приведенных реакций определите, какие вещества являются окислителями, а какие восстановителями; укажите тип окислительно-восстановительной реакции; составьте уравнения электронного баланса и подберите коэффициенты:

a) SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄;   

b) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O   

c) I₂ + 6KOH → KIO₃ + KI + H₂O      

d) H₂SO₃ + H₂S → S + 3H₂O

e) NH₄NO₃ → N₂ + H₂O

 

---

Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 755; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!