Диссоциация кислот, щелочей и солей



Кислоты — электролиты, диссоцирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HNO3→ H++NO3-                  (сильная кислота, α=1)

CH3COOH CH3COO- +H+ (слабая кислота, α<1)

Основания— электролиты, диссоциирующие на катионы металла и гидроксид-аниона.

NaOH →Na++ OH-
Ca(OH)2 →Ca2++2OH-

Соли — электролиты, диссоциирующие на кати­оны металлов и анионы кислотных ос­татков.

BaCl2→ Ba2+ + 2Cl-          
Al2(SO4)3→ 2Al3+ + 3SO42-  

 

Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.

Реакции, идущие в растворах между ионами, называются ионными реакциями.

Реакции в водных растворах электролитов изображаются в виде ионных уравнений. При их составлении следует учитывать, что малодиссоциируемые, плохо растворимые (выпадающие в осадок) и газообразные вещества записываются в виде молекул. Сильные растворимые электролиты, как полностью диссоциированные, пишутся в виде ионов. Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.

Реакции ионного обмена идут до конца:

1. если образуется осадок;

2. если выделяется газ;

3. если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода.

Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, то есть является обратимой.

 

1.  NaOH + HCl NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- Na+ + Cl- + H2O полное ионное уравнение
H+ + OH- H2O                                     сокращённое ионное уравнение

эта реакция идёт до конца, так как образуется слабый электролит – вода.

 

1. CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO4

 Cu2++SO42- +2Na+ +2OH-→ Cu(OH)2↓+2Na++ SO42-

Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2

эта реакция идёт до конца, так как образуется осадок Cu(OH)2.

 

                                                             CO2

3.  Na2CO3+2HCl → 2 NaCl+H2CO3

                                                             H2

2Na+ +CO32- +2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl-  + CO2↑+ H2O

CO32-+2H+→CO2↑+H2O

эта реакция идёт до конца, так как образуется газ и вода.

4. КСl + NaNO3 → KNO3 + NaCl

данная реакция не идёт до конца, то есть обратима, так как не образуется ни газ, ни осадок, ни слабый электролит.

 

Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Основания – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве анионов только гидроксид-ионов (-ОН-).

     NaOH →Na++ OH-
     Ba(OH)2 →Ba2++ 2OH-
Ионы OH- можно обнаружить с помощью индикаторов: лакмус в щелочной среде синий, фенолфталеин – малиновый.

Классификация оснований:

1. По растворимости в воде:

растворимые в воде - щёлочи - LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,

нерастворимые в воде  Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие

2. По степени диссоциации:

сильные электролиты (щёлочи),

слабые электролиты (нерастворимые основания)

Химические свойства оснований:

1. Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации

                NaOH + HCl NaCl + H2O
                Na+ + OH- + H+ + Cl- Na++ Cl- + H2O
                H+ + OH- H2O

                         Cu(OH)2+2HCl → CuCl2+2H2O

                         Cu(OH)2+2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- +2H2O

                         Cu(OH)2+2H+ → Cu2+ + 2H2O   

2. Взаимодействие с кислотными оксидами

                2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O
                2Na+ + 2OH- + CO2 2Na+ + CO32- + H2O
                2OH- + CO2 CO32- + H2O

3. Взаимодействие с солями (растворимыми в воде)

                2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl
                2Na+ + 2OH- + Mg2+ + 2Cl- Mg(OH)2 +2 Na+ + 2 Cl-
                2OH- + Mg2+ Mg(OH)2

4. Разложение при нагревании (нерастворимые в воде основания).

                Cu(OH)2→CuO+H2O

 

Амфотерные гидроксиды – Al(OH)3, Zn(OH)2, и другие взаимодействуют и с кислотами, и с щелочами:

        Zn(OH)2+2HCl = ZnCl2+2H2O;    Zn(OH)2+2H+ = Zn2++2H2O

        Al(OH)3 +NaOH = Na[Al(OH)4]; Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]-

 

 

 


Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 1103; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:






Мы поможем в написании ваших работ!