Диссоциация кислот, щелочей и солей
Кислоты — электролиты, диссоцирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
HNO3→ H++NO3- (сильная кислота, α=1)
CH3COOH CH3COO- +H+ (слабая кислота, α<1)
Основания— электролиты, диссоциирующие на катионы металла и гидроксид-аниона.
NaOH →Na++ OH-
Ca(OH)2 →Ca2++2OH-
Соли — электролиты, диссоциирующие на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
BaCl2→ Ba2+ + 2Cl-
Al2(SO4)3→ 2Al3+ + 3SO42-
Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
Реакции, идущие в растворах между ионами, называются ионными реакциями.
Реакции в водных растворах электролитов изображаются в виде ионных уравнений. При их составлении следует учитывать, что малодиссоциируемые, плохо растворимые (выпадающие в осадок) и газообразные вещества записываются в виде молекул. Сильные растворимые электролиты, как полностью диссоциированные, пишутся в виде ионов. Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.
Реакции ионного обмена идут до конца:
1. если образуется осадок;
2. если выделяется газ;
3. если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода.
Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, то есть является обратимой.
1. NaOH + HCl NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- Na+ + Cl- + H2O полное ионное уравнение
H+ + OH- H2O сокращённое ионное уравнение
|
|
эта реакция идёт до конца, так как образуется слабый электролит – вода.
1. CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Cu2++SO42- +2Na+ +2OH-→ Cu(OH)2↓+2Na++ SO42-
Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2↓
эта реакция идёт до конца, так как образуется осадок Cu(OH)2.
CO2
3. Na2CO3+2HCl → 2 NaCl+H2CO3
H2O
2Na+ +CO32- +2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + CO2↑+ H2O
CO32-+2H+→CO2↑+H2O
эта реакция идёт до конца, так как образуется газ и вода.
4. КСl + NaNO3 → KNO3 + NaCl
данная реакция не идёт до конца, то есть обратима, так как не образуется ни газ, ни осадок, ни слабый электролит.
Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
Основания – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве анионов только гидроксид-ионов (-ОН-).
NaOH →Na++ OH-
Ba(OH)2 →Ba2++ 2OH-
Ионы OH- можно обнаружить с помощью индикаторов: лакмус в щелочной среде синий, фенолфталеин – малиновый.
Классификация оснований:
1. По растворимости в воде:
растворимые в воде - щёлочи - LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,
нерастворимые в воде Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие
|
|
2. По степени диссоциации:
сильные электролиты (щёлочи),
слабые электролиты (нерастворимые основания)
Химические свойства оснований:
1. Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации
NaOH + HCl NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- Na++ Cl- + H2O
H+ + OH- H2O
Cu(OH)2+2HCl → CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- +2H2O
Cu(OH)2+2H+ → Cu2+ + 2H2O
2. Взаимодействие с кислотными оксидами
2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O
2Na+ + 2OH- + CO2 2Na+ + CO32- + H2O
2OH- + CO2 CO32- + H2O
3. Взаимодействие с солями (растворимыми в воде)
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl
2Na+ + 2OH- + Mg2+ + 2Cl- Mg(OH)2 +2 Na+ + 2 Cl-
2OH- + Mg2+ Mg(OH)2
4. Разложение при нагревании (нерастворимые в воде основания).
Cu(OH)2→CuO+H2O
Амфотерные гидроксиды – Al(OH)3, Zn(OH)2, и другие взаимодействуют и с кислотами, и с щелочами:
Zn(OH)2+2HCl = ZnCl2+2H2O; Zn(OH)2+2H+ = Zn2++2H2O
Al(OH)3 +NaOH = Na[Al(OH)4]; Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]-
Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 1103; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!