Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов.
Неметаллы в периодической системе расположены в правой верхней части, справа от диагонали «бор – астат». Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся: бор, углерод, кремний, азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, водород, фтор, хлор, бром, йод, астат. К неметаллам также относятся благородные газы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.
На внешнем электронном слое у атомов неметаллов находится большое число электронов – от 4 до 8, поэтому для атомов неметаллов более характерной является способность присоединять электроны для завершения электронного слоя. В периодах неметаллические свойства увеличиваются слева направо, в группах – уменьшаются сверху вниз. Самый неметаллический элемент – фтор. Неметаллы – окислители. Благородные газы имеют завершённый электронный слой и соединений почти не имеют.
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Химические реакции можно классифицировать по следующим признакам:
По изменению степени окисления.
Процессы, в результате которых происходит изменение степени окисления, называют окислительно-восстановительными реакциями.
2Feо + Cl2о → 2Fe+3Cl3-1
По числу и составу исходных и образующихся веществ.
а. Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуются несколько других веществ: АВ→А+В
|
|
Cu(OH)2→CuO+H2O
CH4→C+2H2
б. Реакции соединения - реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество: А+В→АВ
СаО+Н2О→Са(ОН)2
СН2=СН2+Н2→СН3-СН3
а. Реакции замещения - реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе: АВ+С→СВ+А.Реакции замещения всегда идут с изменением степеней окисления.
2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
В органической химии реакции замещения понимаются шире:
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
б. Реакции обмена- реакции, протекающие между двумя сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами: АВ+СD→CB+AD
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O
По тепловому эффекту.
Химические реакции по тепловому эффекту подразделяются на две группы:
а .Экзотермическими называют реакции, которые протекают с выделением теплоты:
2H2 + О2 → 2H2О + Q
б. Эндотермическиминазывают реакции, которые протекают с поглощением теплоты.
2CH4→C2H2+3H2 - Q
По признаку обратимости.
а. Необратимыми называют такие реакции, которые протекают до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ.
|
|
AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Al(NO3)3
б. Обратимые химические реакции протекают при данных условиях во взаимно противоположных направлениях.
N2 + 3H2 2NH3 + Q
N2 + O2 2NO – Q
Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 6527; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!