Классификация неорганических соединений.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 5Следующая ⇒

простые

сложные

вещества

Простые вещества состоят из атомов одного вида.

Сложные вещества состоят из разных атомов.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

Основные оксиды– соответствуют основаниям, оксиды типичных металлов (Na₂O, CaO, MgO).

Кислотные оксиды– соответствуют кислотам, оксиды неметаллов (CO₂, SO₂, SO₃,).

Амфотерные оксиды проявляют свойства кислотных и основных оксидов (ZnO, Al₂O₃).

Кислоты состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Классификация кислот:

1. Бескислородные (HCl, H₂S), кислородсодержащие (HNO₃, H₂SiO₃).

2. Одноосновные (HBr, HNO₃), двухосновные (H₂CO₃), трёхосновные (H₃PO₄).

3. Сильные (HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃), слабые (H₂S, H₂SO₃). Сильные кислоты полностью диссоциируют на ионы в растворе, а слабые – частично.

Основания состоят из атомов металла и гидроксо-групп (-ОН). Классификация оснований:

1. Растворимые (щёлочи:NaOH, KOH ), нерастворимые – Cu(OH)₂.

2. Сильные электролиты (щёлочи), слабые электролиты.

3. Амфотерные основания (нерастворимые) взаимодействуют с кислотами и основаниями - Zn(OH)₂, Al(OH)₃.

Солисостоят из атомов металла и кислотного остатка.

Классификация солей:

1. Средние соли: NaCl, K₂SO₄

2.Кислые соли: NaHCO₃, KH₂PO₄

3.Основные соли: Mg(OH)Cl, Al(OH)₂Cl

Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

Металлы – элементы, имеющие мало валентных электронов (1, 2, 3) и отдающие их для завершения энергетического уровня. Металлы – восстановители, образуют положительно заряженные ионы.

Металлическая связьобразуется во всех металлах. Это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны с положительными ионами металлов в кристаллической решётке. Атомы металла легко отдают валентные электроны и превращаются в положительные ионы (катионы). Относительно свободные электроны перемещаются между положительными ионами металла и как бы цементируют их в кристаллической решётке.

Металлическая связь обусловливает характерные физические свойства металлов: непрозрачность, высокую тепло- и электропроводность, ковкость, пластичность.

Химические свойства металлов.

1. Взаимодействие с неметаллами:

2Na+Cl₂→2NaCl

2Mg+O₂→2MgO

2. Взаимодействие с водой:

2Na+2H₂O→2NaOH+H₂

Mg+2H₂O→Mg(OH)₂+H₂

С водой с образованием основания и водорода взаимодействуют только активные металлы (стоящие в ряду напряжений до алюминия).

3. Взаимодействие с кислотами:

2Na+H₂SO₄→2Na₂SO₄+H₂

Mg+2HCl→MgCl₂+H₂

Водород из кислот вытесняют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода.

4. Взаимодействие с растворами солей

Zn+CuSO₄ →Cu+ZnSO₄

Fe+2AgNO₃→2Ag+Fe(NO₃)₂

Более активный металл (стоящий в ряду напряжений левее) вытесняет менее активный металл из раствора его соли.

Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 1168; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 5 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!