Опыт 6. Неустойчивость тиосульфата натрия в кислой среде
Выполнение работы. Внести в пробирку 5-6 капель раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 и 3-4 капли 2 н серной кислоты.
Запись данных опыта. Отметить выпадение серы. По запаху определить, какой газ выделился. Привести графическую формулу тиосульфата натрия. Написать уравнение реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. В какой степени окисления сера может быть: а) только окислителем, б) только восстановителем? Написать соответствующие электронные формулы. Привести примеры реакций.
2. В какой степени окисления сера может быть окислителем и восстановителем? Привести примеры соответствующих реакций.
3. Какие вещества будут получаться при взаимодействии FeS: а) с хлороводородной кислотой, б) с концентрированной азотной? Написать соответствующие уравнения.
4. Написать графическую формулу тиосульфата натрия, указать степень окисления серы с этом соединении и объяснить его неустойчивость в кислой среде.
5. Можно ли в качестве осушителя для сероводорода, бромоводорода и иодоводорода применить концентрированную серную кислоту? Ответ мотивировать, написать соответствующие уравнения реакций.
6. Дописать уравнения реакций и расставить коэффициенты:
а) H2S + HNO3(конц) =
б) K2Cr2О7 + Na2S + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + ...
в) Na2S2О3 + Zn + HCI (разб.) = S2- + ...
г) H2SO3 + KMnO4 = Mn2+ + ...
д) FeSO4 + K2S2O8 = Fe3+ + ...
Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 884; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!