Опыт 1. Восстановительные свойства сероводорода
Выполнение работы. В две пробирки внести следующие растворы: в первую –
5 капель перманганата калия и 2 капли 2н. серной кислоты, во вторую - столько же дихромата калия и той же кислоты. В каждую из пробирок добавлять по каплям сероводородную воду до изменения окраски каждого раствора и его помутнения вследствие выделения серы.
Запись данных опыта. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая,что МnО4--ион переходит в ион Мn2+, а Сr2О72- - ион – в Сr3+-иона.
Опыт 2. Получение диоксида серы и его растворение в воде
Выполнение работы. Приготовить две пробирки: одну с раствором нейтрального лакмуса, другую – с дистиллированной водой. Микроколбу или пробирку наполнить на1/3 ее объема кристаллами сульфита натрия, добавить 6-8 капель 4н раствора серной кислоты и быстро закрыть пробкой с отводной трубкой (см. рис.). Выделяющийся газ пропустить в пробирки с нейтральным лакмусом и дистиллированной водой в течение 2-3 мин. Если выделение газа идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогреть. Полученный раствор SO2 в воде сохранить для опыта 3. На какие свойства водного раствора SО2 указывает окраска лакмуса?
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получения сернистого газа и его взаимодействия с водой.
Опыт 3. Окислительные и восстановительные свойства
Соединений серы ( IV )
|
|
|
а) Окислительные и восстановительные свойства SO2
Выполнение работы. В две пробирки, из которых одна с сероводородной, другая с иодной водой ( по 3-5 капель), добавить по несколько капель полученного в опыте 2 водного раствора SO2. Отметить происходящие изменения в растворах.
Запись данных опыта. Написать уравнения соответствующих реакций и указать, какие свойства проявляет диоксид серы в том и другом случае.
б) Восстановительные свойства SO32--иона
Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5-6 капель раствора перманганата калия и 3-4 капли 2 н раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnO4- в ион Мn2+. В какое соединение при этом перешел сульфит натрия? Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO32- в ион SO42-, для чего в полученный раствор добавить 1-2 капли 2 н азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в осадок? Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций.
Опыт 4. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами
|
|
|
Выполнение работы. В пять пробирок внести по 5-8 капель разбавленной серной кислоты и по 2-3 кусочка металла: в первую – магния, во вторую – цинка, в третью – алюминия, в четвертую – железа, в пятую – меди. В течении 2-3 минут наблюдать, с какими металлами разбавленная серная кислота взаимодействует при комнатной температуре. Пробирки, в которых реакции не протекают, слегка подогреть.
Запись данных опыта. В каком случае реакция не идет? Почему? Написать уравнения протекающих реакций. Какой элемент в этих реакциях является окислителем?
Опыт 5. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
а) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
Выполнение работы. В пробирку поместить 1-2 кусочка медной стружки и прилить 5-10 капель концентрированной серной кислоты. Пробирку осторожно нагреть. Влажную синюю лакмусовую бумагу поднести к выделяющемуся газу. Отметить изменение окраски лакмусовой бумаги. По запаху ( осторожно) определить, какой газ выделяется.
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции и указать, какой элемент в молекуле серной кислоты является окислителем?
|
|
|
б) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком.
Выполнение работы. В пробирку поместить кусочек цинка и налить 5-10 капель концентрированной серной кислоты. Пробирку слегка подогреть. К выделяющемуся газу над пробиркой поднести фильтровальную бумагу, смоченную раствором ацетата или нитрата свинца. Объяснить появление темного пятна на этой бумаге.
Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с цинком с образованием: а) оксида серы (IV); б) серы; в) сероводорода.
Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 638; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!