Изохорный процесс («хорема» - вместимость) -

Nbsp; Книжка - шпаргалка по физике по молекулярной физике, термодинамике и электричеству.   РАЗМЕРЫ МОЛЕКУЛ V = Sd – толщина слоя, где d – диаметр молекулы                                  Vкапли = 1 мм3  (молекула) 10-8 см (атома)

ЧИСЛО МОЛЕКУЛ

МАССА МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ

,

где N – число молекул.

 - относительная молекулярная масса

 

 

 

 

Количество вещества

и постоянная Авогадро

Один моль – это кол-во в-ва, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.

 - кол-во в-ва

 

МОЛЯРНАЯ МАССА

Молярной массой М в-ва называют в-во, взятое в кол-ве одного моля.

 молярная масса

.  - кол-во в-ва.

 - число молекул

 

 

МАССА В-ВА, СОДЕРЖАЩЕГОСЯ

В ЛЮБОМ КОЛ-ВЕ В-ВА

 

 

БРОУНОВСКОЕ ДВИЖЕНИЕ

Броуновское движение – это тепловое движение взвешенных в жидкости (или газе) частиц.

Причина Броуновского движения закл-ся в том, что удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга, хаотичное, беспорядочное движение самой жидкости.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МОЛЕКУЛ

           На расстояниях, превышающих 2-3 диаметра молекул, действуют силы притяжения. По мере уменьшения расстояния между молекулами сила притяжения сначала увеличивается, а затем начинает убывать и убывает до нуля, когда расстояние между двумя молекулами становится равным сумме радиусов молекул.

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ

Ид. газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. В нем:

1. Отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия;

2. Взаимодействие молекул происходит только при их соударении и является упругим;

3. Молекулы идеального газа не имеют объема, представляют собой материальные точки.

Давление (ид. газа) создается ударами молекул о стенки сосуда ~n,

где n – концентрация молекул.

   ~    

СРЕДНЕЕ ЗНАЧЕНИЕ КВАДРАТА

СКОРОСТИ МОЛЕКУЛ

средн.значен. кв. скорости

где N – число молекул в газе.

 квадрат модуля любого вектора

 среднее значение

 сред. значен. квадр. проекций скорости

 средн. квадрат проекции скорости

ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗА

; ;

 - основн. уравнен. МКТ газов.

;        .

           Давление идеального газа пропорционально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ

АБСОЛЮТНАЯ ТЕМПЕРАТУРА

~T , где Т – абсолютная температура

= kТ ,  где k- коэф. пропорциональности

Предельн. тем-ру, при котор. давление идеал. газа обращается в нуль при пост. объеме или объем ид. газа стремится к нулю при неизменном давлении, называют абсолютным нулем температуры

ПОСТОЯННАЯ БОЛЬЦМАНА

 постоянная Больцмана

           Постоянная Больцмана связывает температуру  в энергетических единицах с температурой Т в кельвинах.

T = t+273

ТЕМПЕРАТУРА

МЕРА СРЕДНЕЙ КИНЕТИЧЕСКОЙ

ЭНЕРГИИ МОЛЕКУЛ.

           Абсолютная температура есть мера средней кинетической энергии движения молекул.

 и ;

p = nkT, где n – концентрация молекул [

           В равных объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул.

СРЕДНЯЯ СКОРОСТЬ ТЕПЛОВОГО

ДВИЖЕНИЯ МОЛЕКУЛ

; , где - масса молекул тела

 - средняя квадратичная скорость

 

 

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛ. ГАЗА

           Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало.

, где

N_A – постоянная Авогадро

m – масса газа

М – его молярная масса

           Произведение постоянной Больцмана k и постоянной Авогадро N_A называют универсальной (молярной) газовой постоянной и обозначают буквой R.

R =

 - уравнение Менделеева-Клапейрона

и

начальное состояние газа         конечное состояние

 - уравнение Клапейрона.

 

 

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

1. Изотермический процесс («изос» - от греч. равный)

Закон Бойля-Мариотта

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называют изотермическим.

PV = const при T = const

~

 

                                                                        I

                                                                           II

 

Графиком является изотерма (гипербола)

Т₁>T₂, т.к. R₁>R₂

R₁V₁ = R₂V₂

 

 

2. Изобарный процесс («барос» - вес, тяжесть)

           закон Гей- Люссака

           Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называется изобарным

при P=const

V = T const; V ~ T;    .

        V                          P₁

 

       V₁                                                        P₂                                              

 

       V₂

 

 

        O                                                  T

 

         Графиком является изобара (прямая)

V₁>V₂ , P₁<P₂

         В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке Т=0. Но это не означает, что объем реального газа действительно обращается в нуль. Все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния (PV= ) не применимо.

Изохорный процесс («хорема» - вместимость) -

Закон Шарля)

   Процесс изменения термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным.

 при V=const; P~ T

            

        P                              V₁

       P₁                                                                                                        V₂                                                                                                       

 

       P₂

 

        O                                                  T

         Графиком является изохора (прямая)

P₂<P₁ , V₂>V₁

    В соответствии с уравнением p=const ^. T   

все изохоры начинаются в точке Т=0. Значит, давление идеального газа при абсолютном нуле равно нулю.

 

 

НАСЫЩЕННЫЙ ПАР

    Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным паром.

    Давление пара Р⁰, при котором жидкость находится в равновесии со своим паром, называют давлением насыщенного пара.

---

Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 472; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!