Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем



Окисленная форма Восстановленная форма Уравнение реакции В
1. Li+ Li Li+ + 1ē↔Li -3,05
2. K+ K K+ + 1ē↔K -2,92
3. Ba2+ Ba Ba2+ + 2ē ↔Ba -2,90
4. Ca2+ Ca Ca2+ + 2ē ↔Ca -2,87
5. Na+ Na Na+ + 1ē↔Na -2,71
6. Mg2+ Mg Mg2+ + 2ē↔Mg -2,36
7. Al3+ Al Al3+ + 3ē↔Al -1,66
8. Mn2+ Mn Mn2+ + 2ē↔Mn -1,05
9. SO32- S SO32- + 4ē + 3H2O ↔ S + 6OH- -0,90
10. SO42- SO32- SO42- + 2ē + H2O ↔ SO32- + 2OH- -0,90
11. NO3- NO2 NO3- + ē + H2O ↔ NO2 + 2OH- -0,85
12. H2O H2 H2O + 2ē↔ H2 + 2OH- -0,83
13. Zn2+ Zn Zn2+ + 2ē ↔Zn -0,76
14. Cr3+ Cr Cr3+ + 3ē↔Cr -0,74
15. Fe2+ Fe Fe2+ + 2ē↔Fe -0,44
16. Ni2+ Ni Ni2+ + 2ē↔Ni -0,25
17. Sn2+ Sn Sn2+ + 2ē↔Sn -0,14
18. Pb2+ Pb Pb2+ + 2ē↔Pb -0,13
19. 2H+ H2 2H+ + 2ē↔H2 0,00
20. Cu2+ Cu Cu2+ + 2ē↔Cu 0,34
21. Ag+ Ag Ag+ + 1ē↔Ag 0,80
22. NO3- NO2 NO3- + ē + 2H+↔ NO2 + H2O 0,81
23. Br2 2Br- Br2 + 2ē↔2Br- 1,07
24. O2 H2O O2 + 4ē + 4H+↔2H2O 1,23
25. Cl2 2Cl- Cl2 + 2ē↔2Cl- 1,36
26. Au3+ Au Au3+ + 3ē↔Au 1,50
27. F2 2F- F2 + 2ē↔2F- 2,87

Литература:

1. Н.Л. Глинка/ Общая химия. г. Москва, 1985г. 250-253; 257-261с.

2. Н.В.Коровина. / Курс общей химии. 1991. 378-380 с.

3. Н. Н. Говорухин / Методические указания к лабораторным работам по химии., г. Москва 1996

4. Боль А.К /. Методические указания для самостоятельной работы студентов по химии. Раздел «Основы электрохимии» г. Москва, 1995. 5-23с.

5. Т.Браун, Г. Ю. Лемей / Химия в центре наук --2, Мир, 1997. г.Москва. 432-440с.

6. И.П. Мухленов, А.Я. Авербух и др./ Важнейшие химические производства., «Высшая школа», г. Москва. 1990г. 217-225с.

 


Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 297;