Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
№ | Окисленная форма | Восстановленная форма | Уравнение реакции | В |
1. | Li+ | Li | Li+ + 1ē↔Li | -3,05 |
2. | K+ | K | K+ + 1ē↔K | -2,92 |
3. | Ba2+ | Ba | Ba2+ + 2ē ↔Ba | -2,90 |
4. | Ca2+ | Ca | Ca2+ + 2ē ↔Ca | -2,87 |
5. | Na+ | Na | Na+ + 1ē↔Na | -2,71 |
6. | Mg2+ | Mg | Mg2+ + 2ē↔Mg | -2,36 |
7. | Al3+ | Al | Al3+ + 3ē↔Al | -1,66 |
8. | Mn2+ | Mn | Mn2+ + 2ē↔Mn | -1,05 |
9. | SO32- | S | SO32- + 4ē + 3H2O ↔ S + 6OH- | -0,90 |
10. | SO42- | SO32- | SO42- + 2ē + H2O ↔ SO32- + 2OH- | -0,90 |
11. | NO3- | NO2 | NO3- + ē + H2O ↔ NO2 + 2OH- | -0,85 |
12. | H2O | H2 | H2O + 2ē↔ H2 + 2OH- | -0,83 |
13. | Zn2+ | Zn | Zn2+ + 2ē ↔Zn | -0,76 |
14. | Cr3+ | Cr | Cr3+ + 3ē↔Cr | -0,74 |
15. | Fe2+ | Fe | Fe2+ + 2ē↔Fe | -0,44 |
16. | Ni2+ | Ni | Ni2+ + 2ē↔Ni | -0,25 |
17. | Sn2+ | Sn | Sn2+ + 2ē↔Sn | -0,14 |
18. | Pb2+ | Pb | Pb2+ + 2ē↔Pb | -0,13 |
19. | 2H+ | H2 | 2H+ + 2ē↔H2 | 0,00 |
20. | Cu2+ | Cu | Cu2+ + 2ē↔Cu | 0,34 |
21. | Ag+ | Ag | Ag+ + 1ē↔Ag | 0,80 |
22. | NO3- | NO2 | NO3- + ē + 2H+↔ NO2 + H2O | 0,81 |
23. | Br2 | 2Br- | Br2 + 2ē↔2Br- | 1,07 |
24. | O2 | H2O | O2 + 4ē + 4H+↔2H2O | 1,23 |
25. | Cl2 | 2Cl- | Cl2 + 2ē↔2Cl- | 1,36 |
26. | Au3+ | Au | Au3+ + 3ē↔Au | 1,50 |
27. | F2 | 2F- | F2 + 2ē↔2F- | 2,87 |
Литература:
1. Н.Л. Глинка/ Общая химия. г. Москва, 1985г. 250-253; 257-261с.
|
|
2. Н.В.Коровина. / Курс общей химии. 1991. 378-380 с.
3. Н. Н. Говорухин / Методические указания к лабораторным работам по химии., г. Москва 1996
4. Боль А.К /. Методические указания для самостоятельной работы студентов по химии. Раздел «Основы электрохимии» г. Москва, 1995. 5-23с.
5. Т.Браун, Г. Ю. Лемей / Химия в центре наук --2, Мир, 1997. г.Москва. 432-440с.
6. И.П. Мухленов, А.Я. Авербух и др./ Важнейшие химические производства., «Высшая школа», г. Москва. 1990г. 217-225с.
Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 571; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!