Г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)



d)  0,005000

Вопрос №1026

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 9,00 мл перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента КМnО4 (N) равна (моль/л)

d)  0,1111

Вопрос №1027

На титрование 0,1104 г образца щавелевой кислоты затрачено 14,30 мл 0,09842н. раствора перманганата калия. Массовая доля щавелевой кислоты в образце равна (%)

b)  80,35

Вопрос №1028

Массовая доля 1 н. раствора перманганата калия ( ρ=1 г/мл, Э=31,61 г/моль) равна (%)

b)  3,161

Вопрос №1029

Молярная концентрация перманганата калия в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) перманганата калия в этом же растворе равна

d)  5
Вопрос №1030

Титрантом в иодиметрическом титровании является

c)  Na2S2O3·5H2O

Вопрос №1031

Титрантом в иодиметрическом титровании является

b)  I3-  

Вопрос №1032

Стандартным веществом в иодиметрическом титровании является

a) 

K2Cr2O7    
 

Вопрос №1033

       

Индикатором в иодиметрическом титровании является

d)  крахмал
Вопрос №1034

Определение перманганата калия иодиметрическим титрованием проводят в

b)  кислой среде

Вопрос №1035

Иодиметрическим титрованием можно определить

d)  КМnO4  
Вопрос №1036

Иодиметрическое титрование используют для

b)  всего перечисленного

Вопрос №1037

Недостатки метода иодиметрии

b)  все перечисленное

Вопрос №1038

Уравнение полуреакции титранта в иодиметрическом титровании

b)  2S2O32- - 2e= S4O62-  

Вопрос №1039

При стандартизации Na2S2O3·5H2O по K2Cr2O7 используется прием титрования

a) 

заместительное  
 

Вопрос №1040

       

Вспомогательным веществом при стандартизации Na2S2O3·5H2O по K2Cr2O7 является

b)  KI

Вопрос №1041

Заместителем при стандартизации Na2S2O3·5H2O по K2Cr2O7 является

a) 

I2    
 

Вопрос №1042

       

Фактор эквивалентности перманганата калия в кислой среде

a) 

1/5  
 

Вопрос №1043

       

Фактор эквивалентности Na2S2O3·5H2O в иодиметрическом титровании

c)  1

Вопрос №1044

На кривой титрования иода тиосульфатом натрия

c)  1 линия эквивалентности (л.э.) и 1 скачок титрования (ск.т.)

Вопрос №1045

На кривой титрования иода (Ео = +0,54 В) тиосульфатом натрия (Ео = +0,09 В) потенциал в точке эквивалентности

b)  больше нуля

Вопрос №1046

Г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

a) 

0,004000  
 

Вопрос №1047

       

Молярная концентрация тиосульфата натрия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тиосульфата натрия в этом же растворе равна

b)  1

Вопрос №1048

Титрантом в дихроматометрическом титровании является

c)  K2Cr2O7  

Вопрос №1049

Стандартным веществом в дихроматометрическом титровании является

b)  K2Cr2O7  

Вопрос №1050

Индикатором в дихроматометрическом титровании является

a) 

дифениламин  
 

Вопрос №1051

       

Дихроматометрическое титрование проводят в

b)  кислой среде

Вопрос №1052

Определение солей железа (II) дихроматометрическим титрованием проводят в

a) 

кислой среде  
 

Вопрос №1053

       

Дихроматометрическим титрованием можно определить

b)  FeSO4  

Вопрос №1054

Дихроматометрическое титрование используют для

d)  всего перечисленного
Вопрос №1055

Преимущества метода дихроматометрии

b)  все перечисленное

Вопрос №1056

Для понижения нижней границы скачка титрования при дихроматометрическом определении сульфата железа (II) в систему вводят

b)  смесь H2SO4 и H3РO4  

Вопрос №1057

Для создания сильнокислой среды в методах окислительно-восстановительного титрования используют

a) 

H2SO4    
 

Вопрос №1058

       

Уравнение полуреакции титранта в дихроматометрическом титровании

c)  Cr2O72- + 14H+ + 6e= 2Cr3+ + 7H2O

Вопрос №1059

Фактор эквивалентности K2Cr2O7 в дихроматометрическом титровании равен

d)  1/6
Вопрос №1060

На кривой титрования сульфата железа (II) дихроматом калия

d)  1 линия эквивалентности (л.э.) и 1 скачок титрования (ск.т.)
Вопрос №1061

На кривой титрования сульфата железа (II) дихроматом калия точка эквивалентности

b)  не делит скачок титрования пополам
Вопрос №1062

Г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

c)  0,003000

Вопрос №1063

Объем 0,1000 н. раствора дихромата калия, затраченный на титрование 0,2780 г FeSO4.7H2O равен (Э(FeSO4.7H2O) =278 г/моль) (мл)

a) 

10,00  
 

Вопрос №1064

       

Молярная концентрация дихромата калия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) дихромата калия в этом же растворе равна

c)  6

Вопрос №1065

Рассчитайте теоретическую навеску K2Cr2O7 (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7)=294,19 г/моль.

[0,98....0,99]
Вопрос №1066

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO4 (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO4)=158,03 г/моль.

[1,58....1,59]
Вопрос №1067

На титрование раствора оксалата натрия Na2C2O4(А) израсходовано 19,10 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/Na2C2O4)=0,006700 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.

[0,12....0,13]
Вопрос №1068

На титрование 10,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 12,00 мл раствора K2Cr2O7 с Т (K2Cr2O7/FeSO4)=0,01519 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II)(А) в граммах в анализируемом растворе.

[1,82....1,83]
Вопрос №1069

Рассчитайте теоретическую навеску щавелевой кислоты H2C2O4·2H2O (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании. Известно, что М (H2C2O4·2H2O)=126,0 г/моль.

[0,78..0,79]
Вопрос №1070

На титрование раствора перманганата калия KMnO4(А) израсходовано 21,56 мл раствора щавелевой кислоты H2C2O4 с Т (H2C2O4/KMnO4)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия в граммах в анализируемом растворе.

[0,068...0,069]
Вопрос №1071

Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na2S2O3·5H2O)=248 г/моль.

[....2,48....]
Вопрос №1072

На титрование 15,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 15,60 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/FeSO4)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II) (А) в граммах в анализируемом растворе.

[1,66....1,67]
Вопрос №1073

Навеску дихромата калия K2Cr2O7 (А) массой 5,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как окислитель в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7)=294 г/моль.

[0,101......0,103]
Вопрос №1074

Навеску щавелевой кислоты H2C2O4·2H2O (А) массой 1,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (H2C2O4·2H2O)=126 г/моль.

[0,05....0,06]
Вопрос №1075

Навеску сульфата железа (II) (А) массой 2,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (FeSO4·7H2O)=278 г/моль.

[0,05......0,06]
Вопрос №1076

Рассчитайте теоретическую навеску K2Cr2O7 (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7) = 294 г/моль.

[1,22.....1,23]
Вопрос №1077

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO4 (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO4)=158 г/моль.

[0,39....0,40]
Вопрос №1078

На титрование 20,00 мл раствора оксалата натрия Na2C2O4 (А), отобранных из мерной колбы вместимостью 100 мл израсходовано 21,00 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/Na2C2O4)=0,006540 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.

[0,68....0,69]
Вопрос №1079

На титрование раствора перманганата калия израсходовано 15,00 мл раствора щавелевой кислоты с Т (H2C2O4/KMnO4) = 0,003150 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия (А) в граммах в анализируемом растворе.

[0,047.....0,048]
Вопрос №1080

Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O(А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na2S2O3·5H2O) = 248 г/моль.

[…4,96...]
Вопрос №1081

Навеску образца медного купороса массой 0,3500 г растворили в воде с добавлением серной кислоты, к полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 12,75 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02541 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO4·5H2O (А) в образце. Известно, что M (CuSO4·5H2O)=250 г/моль, а М (Na2S2O3·5H2O)=248 г/моль.

[2,5...2,6]
Вопрос №1082

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 14,52 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (К=0,9934 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу FeCl3·6H2O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl3·6H2O)=270 г/моль.

[2,5...2,6]
Вопрос №1083

Навеску известняка массой 0,08500 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH4)2C2O4. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,60 мл 0,1030 н. раствора KMnO4. Рассчитайте массовую долю в % CaCO3 (А) в известняке. Известно, что М (CaCO3)=100 г/моль.

[94.....95]
Вопрос №1084

Навеску химически чистого K2Cr2O7 (А) массой 0,1000 г растворили в воде, к полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 20,00 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K2Cr2O7)=294 г/моль.

[....0,1020....]
Вопрос №1085

Раствор перманганата калия KMnO4 довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 10,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 13,50 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 с К=0,9995 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO4 (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO4)=158 г/моль.

[0,42.....0,43]
Вопрос №1086

Навеску образца медного купороса растворили в воде и довели до метки в мерной колбе на 250 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 16,25 мл 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O. Рассчитайте массу в граммах CuSO4·5H2O (А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO4·5H2O)=250 г/моль.

[6,77....6,78]
Вопрос №1087

Навеску известняка массой 0,07000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH4)2C2O4. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 14,00 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4)=0,003160 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CaO (А) в известняке. Известно, что М (CaO)=56 г/моль; М(KMnO4) = 158 г/моль.

[...5,6.......]
Вопрос №1088

Навеску химически чистого K2Cr2O7 (А) массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 0,1000 н. раствором тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте объём раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование. Известно, что M (K2Cr2O7)=294 г/моль.

[10,2....10,3]
Вопрос №1089

Навеску хлорида железа (III) массой 4,65 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09500 н. раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте массовую долю в % FeCl3·6H2O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl3·6H2O)=270 г/моль.

[99,2....99,4]
Вопрос №1090

Раствор перманганата калия довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,45 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na2S2O3·5H2O)=0,02480 г/мл. Рассчитайте массу KMnO4 (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO4)=158 г/моль, а М (Na2S2O3·5H2O)=248 г/моль.

[0,48...0,50]
Вопрос №1091

Навеску образца медного купороса массой 0,3800 г растворили в воде с добавлением серной кислоты. К полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,00 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 с К=1,010 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массовую долю в % CuSO4· 5H2O (А) в образце. Известно, что M (CuSO4·5H2O)=250 г/моль.   

[99,6.....99,8]
Вопрос №1092

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,20 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na2S2O3·5H2O)=0,02480 г/мл. Рассчитайте массу FeCl3· 6H2O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl3·6H2O)=270 г/моль, а М (Na2S2O3·5H2O)=248 г/моль.

[....6,48...]
Вопрос №1093

Навеску известняка массой 0,09000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH4)2C2O4, а образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,00 мл 0,1100 н. раствора KMnO4. Рассчитайте массовую долю в % CaCO3 (А) в известняке. Известно, что М (CaCO3)=100 г/моль.

[91.....92]
Вопрос №1094

Навеску химически чистого K2Cr2O7(А) массой 0,08000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 17,00 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K2Cr2O7)=294 г/моль.

[0,095......0,097]
Вопрос №1095

Навеску образца медного купороса растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,00 мл раствора тиосульфата натрия с К=0,9890 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу в граммах CuSO4·5H2O(А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO4·5H2O)=250 г/моль.

[11,7.....11,8]
Вопрос №1096

Раствор перманганата калия довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 16,70 мл раствора тиосульфата натрия с К= 1,1300 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO4 (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO4)=158 г/моль.


Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 374;