Какие из следующих утверждений верны для реакций, протекающих в стандартных условиях?

Эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно

Эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких температурах

3) эндотермические реакции могут протекать при высоких температурах, если ΔS> 0.

Эндотермические реакции могут протекать самопроизвольно

23. Чтобы записать выражение для константы равновесия, необходимо знать:

Полное стехиометрическое уравнение реакции

Механизм прямой и обратной реакции

Изменение энтальпии для реакции

Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции

24. Для некоторой реакции Δ G⁰>0. Какие из приведенных утверждений правильны: а) К>1;б) К<1;в) в равновесной смеси преобладают продукты реакции; г) в равновесной смеси преобладают исходные вещества.

А, в

Б, г

А, г

А, б

25. Для некоторой реакции Δ G⁰<0, какие из приведенных утверждений правильны: а) константа равновесия реакции больше единицы; б) константа равновесия реакции меньше единицы; в) в равновесной смеси преобладают исходные вещества; г) в равновесной смеси преобладают продукты реакции.

А, г

А, в

Б, в

Б, г

26. Если система находится в состоянии равновесия, то какое из следующих утверждений является верным:

1) ΔG=0

2) K = 1

3) K>1

4) K<1

27. При увеличении температуры в реакции С₂Н₂ + Н₂ O  ↔ С₂Н₅ О H    ( ∆Н < 0 ) равновесие…

Не изменится

Сместится в сторону продуктов реакции

Изменится неоднозначно

Сместится в сторону исходных веществ

28. Согласно первому закону термодинамики…

Изменение энергии системы определяется только работой, выполняемой системой над внешней средой

Энергия системы не может ни создаваться, ни исчезать

Энергия системы всегда постоянна

Изменение внутренней энергии системы постоянно

29. Термодинамической функцией состояния системы не является…

Внутренняя энергия

Энтальпия

Работа

Энтропия

30. Исходя из уравнения реакции 2 Ca_{( k)} + O_2(г) = 2 CaO_{( k)} ,  ∆Н ⁰₂₉₈= -1271 кДж, стандартная энтальпия образования оксида кальция равна _____ кДж/моль.

1) 1271

2) -635,5

3) 635,5

4) -1271

31. Гетерогенная система, состоящая из двух и более фаз с сильно развитой поверхностью раздела, называется:

Неоднородной

Дисперсной

Поверхностной

Диффузионной

Для получения 1132 кДж тепла по реакции

2 NO(г) + O₂(г) <=> 2 NO₂(г);∆ H° = -566 кДж

необходимо затратить ___ литра(ов) кислорода.

1)56

2)11,2

3)22,4

4)44,8

33. С увеличением энергии взаимодействия между частицами, удельная поверхностная энергия:

Не изменяется

Резко уменьшается

Увеличивается

Изменяется неоднозначно

34. Энтальпия образования H₂ S(г) равна - 21 кДж/моль. При взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода выделяется ___ кДж теплоты.

1)21

2)5,25

3)42

4)10,5

35. Если энтальпия образования SO₂ равна-297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно____кДж.

1) 148,5

2) 297

3) 74,25

4) 594

36. Если энтальпия образования CO₂ равна - 393 кДж/ моль, тогда количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г. углерода, равно:

КДж             

КДж                

КДж   

КДж

37. Для нахождения ΔS^о₂₉₈ реакции 2С₂Н₂(г.) + 5О₂(г.) = 4СО₂(г.) + 2Н₂О(ж.), следует воспользоваться формулой…

1)ΔS^о₂₉₈ = 4ΔS^о_{298,СО2(г.)} + 2ΔS^о_{298, Н2О(ж.)} – 2ΔS^о_{298, С2Н2(г.)}

2)ΔS^о₂₉₈ = 4S^о_{298,СО2(г.)} + 2S^о_{298, Н2О(ж.)} – 2S^о_{298, С2Н2(г.)} – 5S^о_{298, О2 (г.)}

3)ΔS^о₂₉₈ = ΔS^о_{298,СО2(г.)} + ΔS^о_{298, Н2О(ж.)} – ΔS^о_{298, С2Н2(г.)}  – ΔS^о_{298, О2 (г.)}

4) ΔS^о₂₉₈ = 4S^о_{298,СО2(г.)} + 2S^о_{298, Н2О(ж.)} – 2S^о_{298, С2Н2(г.)}

38. Для нахождения ΔH^о₂₉₈ реакции 2Н₂ S(г.) + SΟ₂(г.) = 3 S(ромб.) + 2Н₂О(ж.), следует воспользоваться формулой…

1) ΔН^о₂₉₈ = 2ΔН^о_{298,Н2 S(г.)} + Δ H^о_{298, SО2(г.)} – 2ΔН^о_{298, Н2 O(ж.)}

2) ΔН^о₂₉₈ = ΔН^о_{298, Н2 O(ж.)} - Δ H^о_{298, Н2 S(г.)} – ΔН^о_{298, SО2(г.)}

3) ΔН^о₂₉₈ = 2ΔН^о_{298, Н2 O(ж.)} - 2Δ H^о_{298, Н2 S(г.)} – ΔН^о_{298, SО2(г.)}

4) ΔН^о₂₉₈ = ΔН^о_{298,Н2 S(г.)} + Δ H^о_{298, SО2(г.)} – ΔН^о_{298, Н2 O(ж.)}

39. Теплота, необходимая для испарения 18 г воды, если ΔН° образования жидкой воды (-285,3 кДж/моль), ΔН° образования газообразной воды (-241,8 кДж/моль), равна…

КДж

КДж

КДж

КДж

40. Известно, что для реакции 2СН₄(г.) + 2 NH₃ + 3О₂(г.) = 2НС N(г.) + 3Н₂О(ж.)

ΔH°₂₉₈ = -345,2 кДж и ΔG°₂₉₈ = -325,9 кДж. Следовательно это реакция

Экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

Эндотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

Эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

Экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

41. Изменение энергии Гиббса (при Т и Р const) равно Δ G = ΔН-Т ΔS . Условие самопроизвольного протекания процесса при любых условиях:

1) ΔН < 0; Δ S < 0 ;

2) ΔН > 0; Δ S > 0

3) ΔН < 0; Δ S > 0

4) ΔН > 0; Δ S < 0

42. Экзотермическая реакция протекает:

С поглощением тепла

С выделением тепла

С поглощением тепла и с выделением тепла

Без изменения теплового баланса

43. Энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле равна:

1) 1 2) 2 3) -1 4) 0

 

Суточная потребность студентов, врачей в энергии составляет:

Ккал

Ккал

Ккал

Ккал

45. Способность живого организма в течение многих лет сохранять на оп­ределенном

уровне работоспособность, относительное постоянство внутренней среды объясняется: а) постоянным притоком и оттоком веществ; б) стационарным состоянием организма; в) равновесным термодинамическим состоянием организма; г) минимальным положительным значением прироста энтропии в еди­ницу времени.

А, б, в, г

А, б, г

В, г

А, в

46. Если энтальпия образования CO₂ равна - 393 кДж/ моль, тогда количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г углерода, равно:

КДж

КДж

КДж

КДж

---

Дата добавления: 2019-07-17; просмотров: 1158; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!