Внутренняя энергия тела (обозначается как E или U) — это сумма энергий молекулярных взаимодействий и тепловых движений молекул.
Скоростью химической реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы.
Факторы: концентрация, температура, При повышении температуры на каждые 10о скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза
k численно равна скорости реакции, когда концентрации каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л или их произведение равно единице. Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.
Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе.
12.
Для того, чтобы молекулы А и Б прореагировали между собой, они должны сначала столкнуться. Причем столкновение должно быть достаточно энергичным. Энергия, запасенная в молекулах А и Б, должна быть больше какой-то определенной величины. Параметр, характеризующий показательную зависимость константы скорости реакции от температуры. Выражается в джоулях на моль.
Катализ - химическое явление, суть которого заключается в изменении скоростей химических реакций при действии некоторых веществ (их называют катализаторами). Обычно термин «катализ» относят именно к положительному катализу, а отрицательный называют ингибированием.
13.
Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем.
|
|
Численное значение Кр характеризует положение равновесия при данной температуре и не меняется с изменением концентраций реагирующих веществ.
Шателье: Если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя какой-нибудь из факторов, определяющих положение равновесия, то в системе усилится то направление процесса, которое ослабляет это воздействие.
При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции , при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции .
При повышении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов и наоборот.
При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции (вправо);
При повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ (влево).
14.
стандартное давление для газов, жидкостей и твёрдых тел, равное 105 Па (100 кПа, 1 бар); стандартная температура для газов, равная 273,15 К (0 °С, 32 °F);
|
|
стандартная молярность для растворов, равная 1 моль/л.
1) закрытая – нет обмена веществом с внешней средой;
2) адиабатическая – нет обмена теплотой;
3) изолированная – невозможен обмен ни веществом, ни энергией.
4) гетерогенная – внутри системы существует поверхность раздела, где происходят резкие скачкообразные изменения свойств (вода – лед) ;
5) гомогенная – нет поверхности раздела внутри системы, свойства системы изменяются непрерывно;
6) однородная – гомогенная система в состоянии равновесия.
Фаза — гомогенная часть гетерогенной системы
ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ (фазовые превращения), переходы вещества из одной фазы в другую, происходящие при изменении температуры, давления или под действием каких-либо других внешних факторов
теплота, работа, энергия — джоуль
мЭквТепл - количественное соотношение между механической и тепловой энергией.
Тепловой эквивалент работы, количество теплоты, энергетически эквивалентное единице работы, если за счёт совершения работы увеличивается внутренняя энергия физической системы ккал/дж
15.
Энергия не может быть создана или уничтожена (закон сохранения энергии), она лишь переходит из одного вида в другой в различных физических процессах
|
|
Кинетическая энергия — энергия механической системы, зависящая от скоростей движения её точек.
Потенциальная энергия — скалярнаяфизическая величина, характеризует запас энергии некоего тела
Электромагнитная
Гравитационная энергия — потенциальная энергия системы тел (частиц), обусловленная их взаимным тяготением
Ядерная энергия (атомная энергия) — это энергия, содержащаяся в атомных ядрах и выделяемая при ядерных реакциях.
Внутренняя энергия тела (обозначается как E или U) — это сумма энергий молекулярных взаимодействий и тепловых движений молекул.
Химический потенциал — один из термодинамических параметров системы, а именно энергия добавления одной частицы в систему без совершения работы.
энтальпия — это количество энергии, которая доступна для преобразования в теплоту при определенной температуре и давлении
Гэсс: Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
16
Не существует процесса, единственным результатом которого является передача количества теплоты от менее нагретого тела к более нагретому. (Невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет охлаждения теплового резервуара)
|
|
Энтропия порождается всеми процессами, она связана с потерей системы способности совершать работу. Рост энтропии - стихийный процесс. Если объем и энергия системы постоянны, то любое измение в системе увеличивает энтропию. Если же объем или энергия системы меняются, энтропия системы уменьшается. Однако, энтропия вселенной при этом не уменьшается.
17
Свободная энергия Гиббса это величина, изменение которой в ходе химической реакции равно изменению внутренней энергии системы. Энергия Гиббса показывает, какая часть от полной внутренней энергии системы может быть использована для химических превращений или получена в их результате в заданных условиях и позволяет установить принципиальную возможность протекания химической реакции в заданных условиях.
Условия необратимости реакции:
1. Образование нерастворимого осадка (или очень малорастворимого)
2. выделение газа в процессе реакции
3. вода или другое не диссоциирующее вещество.
во всех остальных случаях реакция обратима, если вопрос касается только неорганической химии.
18
Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 156; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!