Внутренняя энергия тела (обозначается как E или U) — это сумма энергий молекулярных взаимодействий и тепловых движений молекул.



Скоростью химической реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы.

Факторы: концентрация, температура, При повышении температуры на каждые 10о скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза

k численно равна скорости реакции, когда концентрации каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л или их произведение равно единице. Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.

Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе.

 

12.

Для того, чтобы молекулы А и Б прореагировали между собой, они должны сначала столкнуться. Причем столкновение должно быть достаточно энергичным. Энергия, запасенная в молекулах А и Б, должна быть больше какой-то определенной величины. Параметр, характеризующий показательную зависимость константы скорости реакции от температуры. Выражается в джоулях на моль.

Катализ - химическое явление, суть которого заключается в изменении скоростей химических реакций при действии некоторых веществ (их называют катализаторами). Обычно термин «катализ» относят именно к положительному катализу, а отрицательный называют ингибированием.

 

13.

Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем.

Численное значение Кр характеризует положение равновесия при данной температуре и не меняется с изменением концентраций реагирующих веществ.

Шателье: Если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя какой-нибудь из факторов, определяющих положение равновесия, то в системе усилится то направление процесса, которое ослабляет это воздействие.

При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции , при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции .

При повышении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов и наоборот.

При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции (вправо);

При повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ (влево).

 

14.

стандартное давление для газов, жидкостей и твёрдых тел, равное 105 Па (100 кПа, 1 бар); стандартная температура для газов, равная 273,15 К (0 °С, 32 °F);

стандартная молярность для растворов, равная 1 моль/л.

1) закрытая – нет обмена веществом с внешней средой;
2) адиабатическая – нет обмена теплотой;
3) изолированная – невозможен обмен ни веществом, ни энергией.
4) гетерогенная – внутри системы существует поверхность раздела, где происходят резкие скачкообразные изменения свойств (вода – лед) ;
5) гомогенная – нет поверхности раздела внутри системы, свойства системы изменяются непрерывно;
6) однородная – гомогенная система в состоянии равновесия.

Фаза — гомогенная часть гетерогенной системы

ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ (фазовые превращения), переходы вещества из одной фазы в другую, происходящие при изменении температуры, давления или под действием каких-либо других внешних факторов

теплота, работа, энергия — джоуль

мЭквТепл - количественное соотношение между механической и тепловой энергией.

Тепловой эквивалент работы, количество теплоты, энергетически эквивалентное единице работы, если за счёт совершения работы увеличивается внутренняя энергия физической системы ккал/дж

 

15.

Энергия не может быть создана или уничтожена (закон сохранения энергии), она лишь переходит из одного вида в другой в различных физических процессах

Кинетическая энергия — энергия механической системы, зависящая от скоростей движения её точек.

Потенциальная энергия — скалярнаяфизическая величина, характеризует запас энергии некоего тела

Электромагнитная

Гравитационная энергия — потенциальная энергия системы тел (частиц), обусловленная их взаимным тяготением

Ядерная энергия (атомная энергия) — это энергия, содержащаяся в атомных ядрах и выделяемая при ядерных реакциях.

Внутренняя энергия тела (обозначается как E или U) — это сумма энергий молекулярных взаимодействий и тепловых движений молекул.

Химический потенциал — один из термодинамических параметров системы, а именно энергия добавления одной частицы в систему без совершения работы.

энтальпия — это количество энергии, которая доступна для преобразования в теплоту при определенной температуре и давлении

Гэсс: Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.

 

16

Не существует процесса, единственным результатом которого является передача количества теплоты от менее нагретого тела к более нагретому. (Невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет охлаждения теплового резервуара)

Энтропия порождается всеми процессами, она связана с потерей системы способности совершать работу. Рост энтропии - стихийный процесс. Если объем и энергия системы постоянны, то любое измение в системе увеличивает энтропию. Если же объем или энергия системы меняются, энтропия системы уменьшается. Однако, энтропия вселенной при этом не уменьшается.

 

 

17

Свободная энергия Гиббса это величина, изменение которой в ходе химической реакции равно изменению внутренней энергии системы. Энергия Гиббса показывает, какая часть от полной внутренней энергии системы может быть использована для химических превращений или получена в их результате в заданных условиях и позволяет установить принципиальную возможность протекания химической реакции в заданных условиях.

Условия необратимости реакции:
1. Образование нерастворимого осадка (или очень малорастворимого)
2. выделение газа в процессе реакции
3. вода или другое не диссоциирующее вещество.
во всех остальных случаях реакция обратима, если вопрос касается только неорганической химии.

 

18


Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 156; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:






Мы поможем в написании ваших работ!