Изменение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов

1. Налить в пробирку 5 мл 1 н. раствора хлороводородной кислоты и внести в него небольшой кусочек цинка. Когда выде­ление водорода станет достаточно интенсивным, добавить 1—2 г ацетата натрия.

Объяснить изменение скорости выделения водоро­да. Написать уравнение химической реакции взаимодействия хлороводородной кислоты с ацетатом натрия в молекулярной и ионной формах. Уменьшится ли активность уксусной кислоты при добавлении в ее раствор сухого ацетата натрия?

2. Налить в две пробирки по 3 мл 1 н. раствора щелочи. В одну из них прибавить около 1 г твердого хлорида аммония и растворить его. В обе пробирки прилить по 2 мл раствора хлорида магния. Почему в одном случае не происходит образования осадка? Объяснить наблюдаемое явление на основании изменения концентрации гидроксид-ионов.

3. Налить в два стакана по 3 мл 0,1 н. раствора аммиака. В один стакан добавлять сухой хлорид аммония до насыщения раствора. В оба стакана прилить по 2—3 мл раствора хлорида магния. Объяснить наблюдаемое явление, используя эакон действующих масс.

Определение рН растворов. Пользуясь универсальным инди­катором, определить значение рН воды и 0,1 н. растворов хлороводородной, уксусной и фосфорной кислот, а также оснований: едкого натра, аммиака.

Различаются ли величины рН растворов кислот одинаковой нормальности?

Испытать, будут ли изменяться рН растворов фосфорной и уксусной кислот и аммиака при внесении сухих солей: фосфата натрия, ацетата натрия и хлоида аммония в соответствующие растворы. Объяснить наблюдае­мое явление.

                                            Упражнения

1. Сколько воды нужно добавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень протолиза кислоты удвоилась?

2. Определите степень протолиза бромноватистой кислоты, если в ее растворе pH = 6. Какова концентрация кислоты в этом растворе?

3. Водородный показатель раствора равен 3. Какова для этого должна быть концентрация а) азотной, б) уксусной кислоты?

4. Как надо изменить концентрацию а) ионов оксония, б) гидроксид-ионов в растворе, чтобы водородный показатель раствора увеличился на единицу? 5. Сколько ионов оксония содержится в 1 мл раствора при pH = 12?

6. Как изменится водородный показатель воды, если к 10 л ее добавить 0,4 г NaOH?

7. Рассчитайте концентрации ионов оксония и гидроксид-ионов, а также значения водородного и гидроксидного показателей в следующих водных растворах: а) 0,01 М раствор HCl; б) 0,01 М раствор CH₃COOH; в) 0,001 М раствор NaOH; г) 0,001 М раствор NH₃.

8. Что называется кислотой, а что основанием? Какие теории имеются на этот счет? Приведите примеры кислот и оснований по Бренстеду и Льюису. 9. Почему в водных растворах речь идет о кислотно-основных равновесиях? Приведите примеры сопряженной кислоты и сопряженного основания.

10. Докажите что этиламин является основанием. Какая реакция способствует созданию щелочной реакции в его водном растворе?

11. В каких случаях возможно протекание ионных реакций в водных растворах? Приведите соответствующие примеры таких реакций.

12.Что такое рН и рОН? Чему равен рН 0,1 молярных растворов уксусной кислоты и гидроксида аммония, если степень их диссоциации, при данных условиях равна 1,3%?

 

                                Лабораторная работа № 10

                                Протолиз (гидролиз) солей [3-6]

                                      Теоретическая часть                                                                        

      Протолиз (гидролиз) по аниону соли, образованной сильным   

Основанием и слабой кислотой

Протонная теория		Теория Аррениуса
	Протолиз по аниону:     СN- + H2O  HСN + OH- Равновесие описывается константой основности цианид-иона:                 [ОН-][НС N ]     Ко(СN-) =  [СN-]                  и может быть выражено через константу кислотности синильной кислоты. Для этого умножим числитель и знаменатель на [H3O+]. Тогда с учетом KS(H2O) = [H3O+][OH-] 1/ Кк(HCN) = [НСN] / [СN-][H3O+]  окончательно получим:                   KS (H2O) Ко(СN-) = Кк(НСN)		Диссоциация соли в растворе:              KСN = K+ + СN- (1) Диссоциация воды:     H2O H+ + OH- (2) Кислотно-основная реакция:     H+ + СN-    HСN (3) Суммарный процесс реакций (1-3):    СN-- + H2O  HСN + OH- Константа равновесия реакции:      [ ОН - ][ НС N]    Кс = [СN-] [H2O] , [H2O] = const  Константа гидролиза Kh = [H2O] . Кс:               [ ОН-][НС N ]         Kh =         [ СN-] Константа гидролиза может быть выражена через константу диссоциации HСN. Для этого умножим числитель и знаменатель на [H+]. Тогда с учетом  K(H2O) = [H+][OH–], 1/ Кд(HCN) = [НСN] / [СN-][H+] получим:                 Кн2о    Kh =  Кд(НСN), Кд –константа диссоциации

                

          Протолиз (гидролиз) по катиону соли слабого основания и 

Сильной кислоты

Протонная теория		Теория Аррениуса
	Протолиз по катиону: NH4+ + H2O NH3 + H3O+, Константа кислотности                                       [ NH 3 ][ H 3 O + ] Кк (NH4+) =  [NH4+]                   может быть выражена через константу основности аммиака. Для этого умножим числитель и знаменатель на [OH-]. Тогда с учетом       KS(H2O) = [H3O+][OH-] 1/ Ко(NH3.) = [NH3] /[NH4+][OH–] получим:                          К s Кк (NH4+) = Ко(NH3)		NH4NO3 = NH4+ + NO3-         H2O H+ + OH- (1)   NH4+ + OH- NH3.H2O (2) Из (1) и (2) получается суммарное ионное уравнение реакции гидролиза: NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ Константа гидролиза :                     [ NH3.H2O ][ H+ ]     Кh =        [NH4+] Константа гидролиза может быть выражена через константу диссоциации NH3.H2O. Для этого умножим числитель и знаменатель на [OH-]. Тогда с учетом  K(H2O) = [H+][OH–], 1/ Кд(NH3.H2O) = [NH3.H2O] / [NH4+][OH–] получим:                                            Кн2о Кh =  Кд(NH3.H2O)

        

---

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 489; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!