Переход от одного выражения концентрации к другому

⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 32Следующая ⇒

Определить молярность 0,1 н. раствора сульфата натрия.

Решение. Находим молярную массу эквивалента Na₂SО₄:

М(Э(Na₂SО₄)) = ½ Na₂SО₄, фактор эквивалентности равен f = ½ , а эквивалентное число z = 2.

Молярность раствора равна нормальности, деленной на эквивалентное число или умноженной на фактор эквивалентности:

С _m = С_н: z или С _m = С_н^. ½ , С_m = 0,1 : 2 = 0,05 моль/л

И наоборот, нормальность раствора равна молярности, умноженной на

эквивалентное число z: С_н= С _m^. z

Экспериментальная часть

Приготовить 200 г 5%-ного раствора карбоната натрия из твердого Na₂CО₃^.10 H₂ O и воды. Вычислить, какое количество Na₂CО₃^.10H₂Oтребуется для приготовления 200 г 5%-ного раствора в расчете на безводную соль Na₂CО₃. Отвесить это количество измельченной соды в предварительно взвешенном стаканчике с точностью до 0,01 г. Рассчитать, какой объем воды необходим для растворения взятой навески. Отмерить мерным цилиндром этот объем воды. Вылить воду в стакан и растворить в ней отвешенную соль.

Измерить температуру приготовленного раствора и, если она не равна температуре, которая указана в таблице плотностей растворов солей, довести ее до указанной величины, нагревая или охлаждая раствор. Вылить раствор в сухой (или ополоснутый этим раствором) высокий узкий цилиндр и опустить в него ареометр так, чтобы он не касался стенок сосуда. Отметить то деление шкалы, которое совпадает с уровнем жидкости в цилиндре, произведя отсчет по шкале сверху вниз. Раствор вылить в приготовленную склянку.

По найденной плотности, пользуясь таблицей плотностей, определить процентное содержание Na₂CО₃ в растворе. Сравнить полученную величину с заданной концентрацией раствора. Рассчитать молярность и нормальность приготовленного раствора.

Приготовить 250 г 10%-ного раствора кислоты из имеющегося в лаборатории раствора. Определить ареометром плотность раствора серной (или соляной) кислоты, имеющегося в лаборатории.

Найти в таблице плотностей кислот процентное содержание кислоты, отвечающее найденной плотности. Рассчитать, какое количество этого раствора кислоты нужно для приготовления 250 г 10%-ного раствора, и затем пересчитать полученную величину навески на объем. Рассчитать нужный объем воды, отмерить его мерным цилиндром и влить в стакан. Отмерить мерным цилиндром рассчитанный объем раствора кислоты, влить его в воду (в случае серной кислоты выливать тонкой струей при помешивании) и тщательно перемешать раствор. Охладив его до температуры, указанной в таблице, перелить в сухой высокий цилиндр и определить плотность ареометром. Слить полученный раствор кислоты в приготовленную склянку.

Пользуясь таблицей, определить концентрацию полученного раствора и проверить таким образом точность выполнения опыта. Вычислить молярность и нормальность полученного раствора.

Приготовление молярных и нормальных растворов из твердого вещества и воды. Приготовить 250 мл 0,5 н. раствора хлорида бария ВаС1₂из ВаС1₂ ^. 2Н₂О и воды. Рассчитать, какое количество ВаС1₂ ^. 2Н₂О требуется для приготовления 250 мл 0,5 н. раствора ВаС1₂.

Отвесить в предварительно взвешенном стаканчике это количество соли с точностью до 0,01 г. Всыпать через воронку взятую навеску в мерную колбу емкостью 250 мл и тщательно смыть дистиллированной водой с воронки оставшуюся на ней соль. Навеску в колбе растворить в малом количестве воды, долить колбу водой до черты, закрыть пробкой и хорошо перемешать. Перелить полученный раствор в сухой высокий цилиндр и определить ареометром его плотность. Затем вылить его в склянку.

Найти концентрацию раствора ВаС1₂ по таблице плотностей. Вычислить молярность и нормальность полученного раствора. Установить расхождение концентрации полученного раствора с заданной.

Приготовление растворов кислот одинаковой нормальности

Приготовить по 100 мл 1 н. растворов серной, хлороводородной и уксусной кислот, исходя из концентрированных растворов кислот. Колба, в которой приготовляют раствор, должна быть тщательно вымыта хромовой смесью.

Налить в колбу 40—50 мл дистиллированной воды, затем внести рассчитанное количество исходной концентрированной кислоты и после перемешивания и охлаждения долить воду до метки. Закрыв колбу пробкой, тщательно перемешать раствор, переворачивая колбу вверх дном и взбалтывая.

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 421; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 2 3 4 5 678 9 10 11 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!