Тема: «Теория электролитической диссоциации.
Гидролиз солей»
Цель работы: экспериментальное определение признаков протекания реакций ионного обмена «до конца»; ознакомление с реакциями гидролиза различных типов, в зависимости от природы основания и кислоты, образующих соли. Приобретение навыков составления молекулярных и ионных уравнений, уравнений гидролиза.
Опыт № 1. Реакция нейтрализации
Налейте в пробирку раствора гидроксида натрия и добавьте раствор фенолфталеина. Запишите наблюдения (цвет раствора). К полученному раствору малинового цвета добавьте раствор соляной кислоты до обесцвечивания. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции в молекулярной форме:
NaOH + HCI →
Запишите уравнение реакции в ионной (полное и краткое) форме.
Сделайте вывод.
Опыт № 2. Образование газа
Налейте в пробирку раствора карбоната натрия и добавьте (осторожно!) раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?
Допишите уравнение реакции в молекулярной форме:
Na2CO3 + HCI →
Запишите уравнение реакции в ионной (полное и краткое) форме.
Сделайте вывод.
Опыт № 3. Образование осадка
Налейте в пробирку раствора сульфата меди (II) и добавьте раствор гидроксида натрия. Отметьте наблюдения.
Допишите уравнение реакции в молекулярной форме:
CuSO4 + NaOH →
Запишите уравнение реакции в ионной (полное и краткое) форме.
Сделайте вывод.
Опыт № 4. Действие кислот и щелочей на индикаторы
На предметное стекло нанесите на некотором расстоянии друг от друга две капли воды и добавьте к первой капле метиловый оранжевый, ко второй – фенолфталеин.
|
|
|
H2O + метиловый оранжевый →
H2O + фенолфталеин →
Как изменили окраску индикаторы? Запишите наблюдения.
На предметное стекло нанесите на некотором расстоянии друг от друга две капли раствора соляной кислоты (уксусной кислоты или раствора серной кислоты) и добавьте к первой капле метиловый оранжевый, ко второй – фенолфталеин.
HCI + метиловый оранжевый →
HCI + фенолфталеин →
Как изменили окраску индикаторы? Запишите наблюдения.
На предметное стекло нанесите на некотором расстоянии друг от друга две капли раствора гидроксида натрия (гидроксида калия) и добавьте к первой капле метиловый оранжевый, ко второй – фенолфталеин.
NaOH + метиловый оранжевый →
NaOH + фенолфталеин →
Как изменили окраску индикаторы? Запишите наблюдения.
Сделайте вывод о действии воды, кислот, щелочей на индикаторы.
Опыт № 5. Гидролиз солей
5.1. Насыпьте в пробирку несколько кристаллов хлорида аммония. Налейте в пробирку дистиллированной воды. Тщательно размешайте стеклянной палочкой содержимое пробирки до полного растворения соли. Добавьте туда же 3-5 капель метилового оранжевого. Запишите наблюдения (какова окраска метилового оранжевого в растворе хлорида аммония). Составьте уравнение гидролиза соли.
|
|
|
5.2. Насыпьте в пробирку несколько кристаллов карбоната натрия. Налейте в пробирку дистиллированной воды. Тщательно размешайте стеклянной палочкой содержимое пробирки до полного растворения соли. Посмотрите, выделяется ли из раствора какой-либо газ. Добавьте туда же 3-5 капель фенолфталеина. Запишите наблюдения (какова окраска фенолфталеина в растворе карбоната натрия). Составьте уравнение гидролиза соли.
Сделайте вывод.
Оснащение: реактивы — вода дистиллированная, раствор соляной кислоты, раствор уксусной кислоты, раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия (калия), хлорид аммония (кр.), карбонат натрия (кр.), раствор сульфида натрия, раствор сульфата алюминия, раствор сульфата меди, раствор карбоната натрия, индикаторы: метиловый оранжевый, фенолфталеин.
Оборудование — спиртовки, пробирки, спички, стеклянные палочки, глазные пипетки.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Тема: «Свойства галогенов и их соединений»
Цель работы: экспериментально изучить некоторые свойства галогенов. Освоить технику проведения качественных реакций на галогенид ионы. Изучить окислительно-восстановительные свойства галогенов и их важнейших соединений.
|
|
|
Опыт № 1. Качественные реакции на галогенид ионы
На три предметных стекла поместите по 1-2 капле следующих растворов: натрия хлорида, натрия бромида, калия йодида. К каждому раствору добавьте по 1 капле раствора нитрата серебра. Отметьте наблюдения, допишите уравнения реакций:
NaCI + AgNO3 →
NaBr + AgNO3 →
KJ + AgNO3 →
Проверьте растворимость полученных осадков в растворе аммиака. Отметьте наблюдения, допишите уравнения реакций в молекулярной форме:
AgCI + NH4OH →
AgBr + NH4OH →
AgJ + NH4OH →
Сделайте вывод.
Опыт № 2. Растворимость галогенов в различных растворителях
На три предметных стекла поместите по несколько кристалликов йода. Проверьте растворимость йода в воде дистиллированной, спирте этиловом, растворе калия йодида.
J2 + H2O →
J2 +C2H5OH →
J2 + KJ →
Отметьте наблюдения. Сделайте вывод о том, в чем хуже всего растворяется йод, а в чем лучше?
Опыт № 3. Окислительные свойства галогенов
В первую пробирку поместите раствора калия йодида, во вторую – раствора бромида натрия. Добавьте небольшое количество хлороформа (или бензола). Сильно встряхните. Отметьте наблюдения.
|
|
|
Добавьте в обе пробирки хлорной воды (или раствора хлорамина) и снова встряхните их. Отметьте наблюдения. Допишите уравнения реакций:
NaBr + CI2 →
KJ + CI2 →
Сделайте вывод какого типа эти реакции?
Оснащение: реактивы — раствор натрия хлорида, раствор натрия бромида, раствор калия йодида, раствор нитрата серебра, раствор аммиака, йод (кр.), вода дистиллированная, спирт этиловый, хлороформ (бензол), хлорная вода (или раствор хлорамина), универсальная лакмусовая бумага.
Оборудование — пробирки, предметные стекла, глазные пипетки.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 520; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!