Жесткость воды и способы ее устранения
Металлы IIа подгруппы
П л а н
1. Положение в таблице Д.И.Менделеева, строение атома.
2. Происхождение названия.
3. Физические свойства.
4. Химические свойства.
5. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, соли.
6. Качественные реакции.
7. Нахождение в природе.
8. Основные методы получения.
В состав IIа подгруппы периодической системы входят бериллий, магний, щелочно-земельные металлы – кальций, стронций, барий, а также радий – радиоактивный элемент, не имеющий стабильных изотопов. Бериллий по своим свойствам похож на алюминий, а магний – на литий (проявление диагонального сходства). Свое название щелочно-земельные металлы получили потому, что их гидроксиды обладают щелочными свойствами, а оксиды по тугоплавкости похожи на оксиды тяжелых металлов, которые раньше называли «землями». На внешнем уровне атомы элементов IIа подгруппы содержат два валентных s-электрона; вниз по подгруппе увеличивается радиус атома, уменьшается энергия ионизации, что приводит к усилению металлических свойств и восстановительной активности металлов.
Металлы IIa подгруппы проявляют в соединениях валентность II и степень окисления +2; они легко отдают два валентных электрона, превращаясь в катион M+2. Преобладающий тип связи в соединениях – ионная, хотя для соединений бериллия и некоторых соединений магния характерен ковалентный полярный тип связи, что объясняется сравнительно высокой электроотрицательностью этих металлов.
|
|
Бериллий получил свое название от греч. beryllos (по зеленой окраске минерала изумруд, в состав которого входит бериллий). Название магния образовано от названия минерала гидромагнезит, содержащего этот металл и найденного греками около г. Магнезия в Малой Азии (ныне г. Манис в Турции). Кальций в переводе с латинского означает камень, известняк. Стронций получил свое название в честь деревни Строншиан в шотландском графстве Аргайлл, где впервые был обнаружен минерал стронцианит, содержащий этот металл. Название бария произошло от греческого слова barys (тяжелый) благодаря большой плотности минерала барита (BaSO4). Название радия связано с его радиоактивностью и происходит от латинского слова radius (луч).
Металлы IIа подгруппы имеют серебристо-белый цвет, они хорошие проводники тепла и электричества; их температуры плавления и плотности выше, чем у щелочных металлов. Металлы IIа подгруппы тверже и тяжелее, чем щелочные (самый мягкий из них – барий – по твердости близок к свинцу). Однако у всех этих металлов, кроме радия, плотность менее 5 г/см3, поэтому они считаются легкими.
Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а
Металлы IIа подгруппы являются активными металлами и сильными восстановителями.
|
|
1. Взаимодействие с Неметаллами:
2. Взаимодействие с водой:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 ,
Be,Mg + H2O нет реакции при обычных условиях, реакция протекает при нагревании с образованием оксидов.
3. Взаимодействие с Кислотными оксидами:
4. Взаимодействие с Кислотами-неокислителями: (в ряду активности металлов стоят левее водорода)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 .
Mg + H2SO4 = MgSO4 + Н2,
5. Взаимодействие с Кислотами-окислителями:
4Mg + 10HNO3 (конц.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O,
4Mg + 10HNO3 (оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O,
4Mg + 9HNO3 (разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH3 + 3H2O,
4Mg + 5H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O,
6. Кальций и магний могут отнимать кислород или галогены из оксидов и галогенидов менее активных металлов, т. е. обладают восстановительными свойствами:
5 Ca + Nb2O5 = 5 CaO + 2 Nb,
2 Ca + TiСl4 = 2 СаСl2 + Ti.
Mg + CuCl2 = Cu + MgCl2,
Mg + NaCl нет реакции.
В а ж н е й ш и е с о е д и н е н и я
Оксиды – белые тугоплавкие вещества ионного (кроме ВеО) строения, обладают основными свойствами (ВеО – амфотерными), реагируют с кислотами, кислотными оксидами, некоторыми металлами и неметаллами, водой (оксиды Be и Mg не взаимодействуют с водой на холоде, но взаимодействуют с водяным паром):
CaO+2HCl=CaCl2 +H2O,
CaO + H2O = Ca(OH)2,
MgO + H2O (пар) = Mg(OH)2.
Оксид бериллия обладает амфотерными свойствами:
|
|
BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O,
Получают оксиды окислением металлов или (чаще) термическим разложением карбонатов и гидроксидов:
Гидроксиды – белые порошкообразные вещества с ионным типом связи (кроме гидроксида бериллия), плохо растворимые в воде (кроме гидроксида бария), проявляют основные свойства (гидроксид бериллия амфотерен). При нагревании они разлагаются, взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,
Ca(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 + CaCl2.
Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства:
Be(OН)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O,
Гидроксиды магния и бериллия получают обменной реакцией соли со щелочью:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl.
Гидроксиды щелочно-земельных металлов получают растворением соответствующего оксида в воде:
CaO + H2O = Ca(OH)2.
Кроме того, для получения гидроксидов элементов IIа подгруппы можно использовать реакции гидролиза гидридов, карбидов и других бинарных соединений соответствующего элемента:
CaH2 + 2HOH = Ca(OH)2 + 2H2 ,
CaC2 + 2HOH = Ca(OH)2 + C2H2 .
Соли – хлориды, бромиды и нитраты хорошо растворимы в воде. Соли, образованные слабой кислотой, имеют щелочную реакцию среды вследствие гидролиза; соли, образованные сильной кислотой, не гидролизуются. Некоторые соли щелочно-земельных металлов разлагаются при нагревании, например:
|
|
Ca(HCO3)2 + HOH = Ca(OH)2 + H2O + 2CO2 ,
CaCl2 +HOH негидролизуется,
К а ч е с т в е н н ы е р е а к ц и и н а и о н ы м е т а л л о в
II а п о д г р у п п ы
Наличие иона магния можно определить с помощью гидроксид-иона или карбонат-иона:
Mg2+ + 2OH– Mg(OH)2 ,
Mg2+ + MgCO3 .
Наличие иона кальция можно определить с помощью карбонат-иона или по изменению окраски пламени на темно-оранжевую:
Ca2+ + CaCO3 .
Наличие иона стронция можно определить по изменению окраски пламени на красно-малиновую.
Наличие иона бария можно определить с помощью сульфат-иона или по изменению окраски пламени на зеленую:
Ba2+ + BaSO4 .
В природе металлы IIа подгруппы встречаются только в виде соединений, важнейшими из которых являются: доломит (CaCO3•MgCO3), магнезит (MgCO3), гипс (CaSO4•2H2O), барит (BaSO4), мел, мрамор, известняк (CaCO3), фосфорит (Ca3(PO4)2), стронцианит (SrCO3).
П о л у ч е н и е
Чистые металлы получают электролизом расплавов солей:
восстановлением из оксидов:
Стронций и барий получают чаще всего алюмотермией:
Эти соединения надо з а п о м н и т ь: негашеная известь – CaO, гашеная известь – Ca(OH)2, известковая вода – Ca(OH)2 (насыщ. р-р), баритова вода – Ba(OH)2, мел, мрамор, известняк –
CaCO3, горькая (английская) соль – MgSO4•7H2O, гипс CaSO4•2H2O.
Жесткость воды и способы ее устранения
П л а н
1. Жесткость воды.
2. Временная (карбонатная) жесткость и способы ее устранения.
3. Постоянная жесткость. Известково-содовый и катионитный способ устранения постоянной жесткости.
4. Количественное выражение общей жесткости.
5. Характеристика воды по степени жесткости.
6. Свойства жесткой воды.
Жесткость воды – это совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов кальция и магния. Анионами растворимых солей кальция и магния могут быть гидрокарбонат-ионы, сульфат-ионы и хлорид-ионы. Различают временную (карбонатную) и постоянную жесткость.
Временная жесткость обусловлена содержанием в воде гидрокарбонатов кальция и магния. Временная жесткость легко устраняется кипячением:
Постоянная жесткость обусловлена наличием в воде сульфатов, хлоридов и других солей кальция и магния. Постоянную жесткость можно устранить, используя следующие способы.
а) Известково-содовый способ – к воде добавляют смесь гашеной извести и соды. При этом временная жесткость воды устраняется гашеной известью, а постоянная – содой:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O,
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl.
б) Катионитный способ – воду пропускают через колонку, заполненную катионитом (катиониты – твердые вещества, содержащие в своем составе подвижные катионы, способные обмениваться на ионы внешней среды) Na2R, где R – анион. На катионите задерживаются ионы кальция и магния, а в раствор переходят ионы натрия, в результате чего жесткость воды уменьшается:
Na2R + Ca2+ CaR + 2Na+,
Na2R + Mg2+ MgR + 2Na+.
Через определенное время катионит необходимо регенерировать, т.е. восстановить первоначальные свойства. Для этого через катионообменные колонки пропускают насыщенный раствор поваренной соли, при этом происходят обратные процессы:
CaR + 2NaCl Na2R + CaCl2,
MgR + 2NaCl Na2R + MgCl2.
После такой промывки катионит снова можно использовать для умягчения воды.
Сумма временной и постоянной жесткости составляет общую жесткость воды, которая количественно выражается числом ммоль эквивалентов ионов кальция и магния, содержащихся
в 1 л воды (таблица).
Таблица
Дата добавления: 2019-02-13; просмотров: 386; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!