Б) Разложение гидроксида меди
Лабораторная работа № ___
Тема: Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействия щелочей
Цель работы :
1. Изучить экспериментальным путем химические свойства щелочей на примере гидроксида натрия.
2. Закрепить умение записывать уравнения реакций в ионном виде;
Оборудование и реактивы:
7 пробирок, штатив для пробирок, горелка, держатель для пробирок.
Растворы гидроксида натрия (NaOH), серной кислоты (H2SO4),
хлорида железа (III) FeCl3, сульфата меди (CuSO4); гидроксид кальция (известковая вода) Са(ОН)2, фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый.
Краткое содержание темы:
Основаниями по теории электролитической диссоциации называются вещества, способные в водном растворе распадаться на катионы металлов Меn+ и анионы гидроксогрупп ОН-. Разделить на категории основания можно следующим образом:
Растворимые основания или щелочи (сильные основания, изменяющие цвет индикаторов). Образованы металлами I, II групп. Пример: КОН, NaOH, LiOH (то есть учитываются элементы только главных подгрупп);
Малорастворимые или нерастворимые (средней силы, не изменяющие окраску индикаторов). Пример: гидроксид магния, железа (II), (III) и другие.
Молекулярные (слабые основания, в водной среде обратимо диссоциируют на ионы-молекулы). Пример: N2H4, амины, аммиак.
Амфотерные гидроксиды (проявляют двойственные основно-кислотные свойства). Пример: гидроксид алюминия, бериллия, цинка и так далее.
|
|
|
Для обнаружения растворимых в воде оснований – щелочей - используют индикаторы. Индикаторы - это органические вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от среды, в которой они находятся: лакмус (в нейтральной - фиолетовый, в щелочах – синий), фенолфталеин в щелочной среде меняет цвет на малиновый, поэтому чаще всего используется для обнаружения щелочей..
Главные характерные свойства – взаимодействие с кислотными оксидами, с кислотами (реакции нейтрализации, с растворимыми солями с образованием нерастворимых гидроксидов и солей.
Последовательность выполнения работы
Запишите описание опыта, наблюдения, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, объясните результаты опытов. Оформите отчет о работе в таблице.
8см 6см 14см
| Описание опыта (Что делали?) | Наблюдение (Что видим?) | Уравнения реакций, объяснение. |
Опыт 1. Действие щелочей на индикаторы.
Даны три пронумерованные пробирки с прозрачными жидкостями, в одной из них – кислота, в другой – щелочь, в третьей - вода.
Предложите способ, с помощью которого можно распознать вещества. Запишите наблюдения, объясните результаты опытов.
|
|
|
Добавить во все пробирки вначале фенолфталеин, затем – метилоранж (или лакмус)
(В пробирке со щелочью после добавления фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет. В двух других пробирках изменений нет. После добавления лакмуса или метилоранжа в пробирке с кислотой раствор приобретает красный оттенок)
Опыт 2. Взаимодействие щелочей с кислотами (реакция нейтрализации).
.
В пробирку налить 1 мл раствора гидроксида натрия, добавить несколько капель фенолфталеина (что наблюдаете?), затем прилить раствор серной кислоты.
Что происходит? Запишите уравнение реакции.
Обратите внимание: название индикатора в уравнении реакции записывается над стрелкой! – т.е. эта реакция проводится в присутствии индикатора!
После добавления фенолфталеина раствор становится малиновым, затем, после добавления кислоты – вновь обесцвечивается)
Результатом реакции является образование соли и воды
Опыт 3. Взаимодействие с растворимыми солями
В пробирку налить 1 мл раствора гидроксида натрия, добавить раствор хлорида железа (III)
Что происходит?
Выпадает осадок коричневого («ржавого») цвета.
|
|
|
Результат - образование нерастворимого гидроксида железа ( III ):
Опыт 4. Разложение нерастворимых оснований
А) Получение нерастворимого основания – гидроксида меди
В пробирку прилить 1 мл сульфата меди, затем добавить такое же количество гидроксида натрия.
Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
(Выпадает ярко-синий гелевидный осадок – гидроксид меди)
Б) Разложение гидроксида меди
Полученный в части А гидроксид меди нагреть в пламени горелки.
Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
(Осадок чернеет - гидроксид меди разлагается на оксид меди черного цвета и воду))
Опыт 5. Взаимодействие с кислотными оксидами
Пропустить углекислый газ через раствор гидроксида кальция (раствор известковой воды).
Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
(Раствор известковой воды мутнеет)
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 262; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!