Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице объема системы (для гомогенной реакции) или на единице площади поверхности раздела фаз(для гетерогенной реакции)[1].
В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном объеме, скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации какого-либо из реагирующих веществ за единицу времени.
Это определение можно выразить уравнением 
C/ 
t , где знак «плюс» относится к изменению концентрации вещества, образующегося в результате реакции ( С>0), а знак «минус» - к изменению концентрации вещества, вступающего в реакцию ( С<0).
Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и от присутствия в системе катализатора. В тех случаях, когда для протекания реакции необходимо столкновение двух реагирующих частиц (молекул, атомов), зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс:при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Так, для реакции типа А+В 
закон действия масс выражается следующим образом:
В этом уравнении 
и 
- концентрации вступающих в реакцию веществ, а коэффициент пропорциональности 
- константа скорости реакции, значение которой зависит от природы реагирующих веществ.
Гораздо реже реакция осуществляется путем столкновения трех реагирующих частиц. Например, реакция типа А+2В может протекать по механизму тройных столкновений:
В этом случае, в соответствии с законом действия масс, можно записать:
, т.е. 
Одновременное столкновение более чем трех частиц крайне маловероятно. Поэтому реакции, в уравнения которых входят большое число частиц (например 
) протекают в несколько стадий, каждая из которых осуществляется в результате столкновения двух (реже трех) частиц. В подобных случаях закон действия масс применим к отдельным стадиям процесса, но не к реакции в целом.
При гетерогенных реакциях концентрации веществ, находящихся в твердой фазе, обычно не изменяются в ходе реакции и поэтому не включаются в управление закона действия масс.
Пример 1.Написать выражение закона действия масс для реакций
а) 
(г.) 
(г.) 
(г.)
б) 
(к.) 
(к.)+СО (г.)
Решение: а) 
.
б) Поскольку карбонат кальция – твердое вещество, концентрация которого не изменяется в ходе реакции, искомое выражение будет иметь вид: 
, т.е. в данном случае скорость реакции при определенной температуре постоянна.
Пример 2. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 25 
С?
Решение. Обозначим энергию активации реакции без катализатора через Е 
, а с катализатором – через 
; соответствующие константы скорости реакции обозначим через и 
. Используя уравнение Аррениуса, находим:
Отсюда:
; lg 
Подставляя в последнее уравнение данные задачи, выражая энергию активации в Джоулях и учитывая, что Т= 298К, получим:
Окончательно находим: 
.
Таким образом, снижение энергии активации на 25,1 кДж привело к увеличению скорости реакции в 25 тысяч раз.
При протекании химической реакции концентрации исходных веществ уменьшаются; в соответствии с законом действия масс это приводит к уменьшению скорости реакции. Если реакции обратима, т.е. может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях, то с течением времени скорость обратной реакции будет возрастать, так как увеличиваются концентрации продуктов реакции. Когда скорости прямой и обратной реакции становится одинаковыми, наступает состояние химического равновесия и дальнейшего изменения концентраций участвующих в реакции веществ не происходит.
В случае обратимой химической реакции
зависимость скоростей прямой ( 
) и обратной ( 
) реакций от концентраций реагирующих веществ выражается соотношениями:
; 
В состоянии химического равновесия 
т.е.k→[A][B]=k[C][D]
Отсюда:
Здесь К –константа равновесия реакции.
Концентрации, входящие в выражение константы равновесия, называются равновесными концентрациями. Константа равновесия – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель). Чем больше константа равновесия, тем «глубже» протекает реакция, т.е. тем больше выход ее продуктов. В химической термодинамике доказывается, что для общего случая химической реакции:
aA + bB +… 
cC + dD +…
справедливо аналогичное выражение для константы равновесия реакции:
В выражение константы равновесия гетерогенной реакции, как и в выражение закона действия масс, входят только концентрации веществ, находящихся в жидкой или газообразной фазе, так как концентрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными.
Катализатор не влияет на значения константы равновесия, поскольку он одинаково снижает энергию активации прямой и обратной реакции и поэтому одинаково изменяет скорость прямой и обратной реакции. Катализатор лишь ускоряет достижения равновесия, но не влияет на количественный выход продуктов реакции.
Пример 3. В системе А(г.) + 2В(г.) = С(г.) равновесные концентрации равны: = 0,06 моль/л; 
= 0,12моль/л; 
= 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.
Решение. Константа равновесия данной реакции выражается уравнением:
Подставляя в него данные задачи, получим: 
Для нахождения исходных концентраций веществ А и В учтем, что, согласно уравнению реакции, из 1 моля А и 2 молей Б образуется 1 моль С. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,216 моля веществ С, то при этом было израсходовано 0,216 моля А и 0,216 * 2 =0,432 моля В. Таким образом, искомые исходные концентрации равны:
Задачи
68. Найти значение константы скорости реакции А+В 
АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5*10 
моль/л (л *мин).
69. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В А В, если концентрацию вещества А увеличить в два раза, а концентрацию вещества В уменьшить в два раза?
70. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый 1 моль газа А и 2 моль газа В, во второй – 2 моль газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением 
б) уравнением 
?
71. Через некоторое время после начала реакции ЗА+В 2С+D концентрации веществ составляли: =0,03 моль/л; =0,01 моль/л; = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?
72. В системе СО+Сl2=СОСl2 концентрацию монооксида углерода увеличили от 0,003 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
73. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А+2В С. Начальные концентрации составляют: 
= 0,03 моль/л, 
= 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.
74. Как изменится скорость реакции 2 NO(г.) + О (г.) NО (г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию NО в 3 раза?
75. Две реакции протекают при 25 С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй – 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 С.
76. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
77. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
78. При 150 С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее: а)при 200 С; б) при 80 С.
79. Изменится ли значение константы скорости реакции: а) при замене одного катализатора другим; б) при изменении концентраций реагирующих веществ?
80. Зависит ли тепловой эффект реакции от ее энергии активации? Ответ обосновать.
81. Для какой реакции - прямой или обратной – энергия активации больше, если прямая реакция идет с выделением теплоты?
82. Во сколько раз увеличиться скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/моль?
83. Чему равна энергии активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300К скорость ее увеличится в 2 раза?
84. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К?
85. Энергия активации реакции 
равна 10 Дж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37 
?
86. Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции от значения энергии активации? Ответ обосновать.
87. Зависит ли значение энергии активации реакции в случае гетерогенного катализа от площади поверхности катализатора и от ее структуры?
88. Реакция 
протекает с выделением теплоты. Однако для того, чтобы реакция началась, исходную смесь газов надо нагреть. Как это объяснить?
89. Схематически изобразить энергетическую диаграмму экзотермической реакции 
. Какая реакция – прямая или обратная характеризуется большей константой скорости?
90. Схематически изобразить энергетическую диаграмму реакции 
, если 
, а для реакции в целом 
91. Почему в цепной реакции 
зарождение цепи начинается с радикала С 
*, а не с радикала Н*?
Дата добавления: 2018-08-06; просмотров: 345; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!